Incompleto - modelos atomicos

Átomos, moléculas e íons
(Parte 1 de 4)
Átomos, moléculase íons Prof. Dr. Odonírio Abrahão Jr.
Cursode QuímicaGerale Analítica AULA 2
•John Dalton: – Cada ele mento éco mposto de áto mos.
– Todos os áto mos de u m ele mentosãoidênticos.
– Nasreações químicas, os áto mos nãosão alterados.
•Os compostossãoformadosquandoátomosde maisde um elementose co mbina m.
•Lei de Dalton dasproporçõesmúltiplas: Quandodoiselementos for ma m diferentes co mpostos, a proporção da massa dos ele mentos e m u m co mposto estárelacionada àproporção da massa do outro através de u m númerointeiro pequeno.
Teoria atôm ica da matéria
•Os gregosantigosforamosprimeirosa postularquea matériaé constituída de ele mentosindivisíveis.
•Maistarde, oscientistasconstataramqueo átomoera constituídode entidades carregadas.
Raios catódicos e elétrons
•Um tubode raioscatódicos(CRT) éum recipienteprofundocom um eletrodo e m cada extre midade. • Uma voltage m alta éaplicadaatravés dos eletrodos.
A A descoberta descoberta da da estrutura estrutura atômica atômica
Raios catódicos e elétrons
•A voltagemfazcom quepartículasnegativasse desloquemdo eletrodo negativo para o eletrodo positivo.
•A trajetóriados elétronspodeser alteradapelapresençade um campo magnético.
• Considere osraios catódicossaindo do eletrodo positivo através de u m pequeno orifício. –Se elesinteragiremcom um campo magnéticoperpendicular a um ca mpo elétrico aplicado, osraios catódicos pode msofrer diferentes desvios.
Raios catódicos e elétrons
–A quantidadede desviodos raioscatódicosdependedos campos magnético e elétrico aplicados.
–Porsuavez, a quantidadedo desviotambémdependedaproporção carga-massado elétron.
•Em1897, Thomson determinouquea proporçãocarga-massade um
• Objetivo: encontrar a carga no elétron para deter minarsua massa.
Raios catódicos e elétrons
Raios catódicos e elétrons
Considere o seguinte experimento: • Gotas de óleosão borrifadassobre u ma chapa carregada positiva mente contendoum pequenoorifício.
•Àmedidaqueas gotasde óleopassamatravésdo orifício, elassão carregadas negativa mente.
•A gravidadeforçaas gotasparabaixo. O campo elétricoaplicadoforça as gotasparacima.
• Quando u ma gota estáperfeita mente equilibrada, seu peso éigualàforça de atraçãoeletrostáticaentrea gotae a chapapositiva.
Raios catódicos e elétrons
Raios catódicos e elétrons
•Utilizandoesteexperimento, Millikan determinouquea cargano elétron
•Conhecendoa proporçãocarga-massa, 1,76 x 108 C/g, Millikan calculou
•Com númerosmaisexatos, concluimosquea massado elétroné9,10939
Radioatividade
Considere o seguinte experimento: • Umasubstânciaradioativa écolocada e m u m anteparo contendo u m pequenoorifíciode talforma queum feixede radiaçãosejaemitidopelo orifício.
• A radiação passa entre duas chapas eletrica mente carregadas e é detectada.
• Três pontossão observados no detector: –um pontono sentidodachapapositiva,
– u m ponto que não éafetado pelo ca mpo elétrico,
–um pontono sentidodachapanegativa.
Radioatividade
Radioatividade
• Um alto desvio no sentido da chapa positiva corresponde àradiação que énegativamentecarregadae tem massabaixa. Essase chamaradiaçãoβ (consiste de elétrons).
•Nenhumdesviocorrespondea umaradiaçãoneutra. Essase chama radiaçãoγ.
• Um pequeno desvio no sentido da chapa carregada negativa mente correspondeàradiaçãocarregadapositivamentee de massaalta. Essase cha maradiação α.
O átomocom núcleo
•Pelaseparaçãodaradiação, conclui-se queo átomoconsistede entidades neutrase carregadasnegativae positiva mente.
• Tho mson supôs quetodas essas espécies carregadas era m encontradas e m u ma esfera.
O átomocom núcleo • Rutherford executou o seguinte experimento:
•Umafontede partículasα foicolocadanabocade um detector circular.
•As partículasαforamlançadasatravésde um pedaçode chapade ouro.
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