Átomos, moléculas e íons

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Átomos, moléculase íons Prof. Dr. Odonírio Abrahão Jr.

Cursode QuímicaGerale Analítica AULA 2

•John Dalton: – Cada ele mento éco mposto de áto mos.

– Todos os áto mos de u m ele mentosãoidênticos.

– Nasreações químicas, os áto mos nãosão alterados.

•Os compostossãoformadosquandoátomosde maisde um elementose co mbina m.

•Lei de Dalton dasproporçõesmúltiplas: Quandodoiselementos for ma m diferentes co mpostos, a proporção da massa dos ele mentos e m u m co mposto estárelacionada àproporção da massa do outro através de u m númerointeiro pequeno.

Teoria atôm ica da matéria

•Os gregosantigosforamosprimeirosa postularquea matériaé constituída de ele mentosindivisíveis.

•Maistarde, oscientistasconstataramqueo átomoera constituídode entidades carregadas.

Raios catódicos e elétrons

•Um tubode raioscatódicos(CRT) éum recipienteprofundocom um eletrodo e m cada extre midade. • Uma voltage m alta éaplicadaatravés dos eletrodos.

A A descoberta descoberta da da estrutura estrutura atômica atômica

Raios catódicos e elétrons

•A voltagemfazcom quepartículasnegativasse desloquemdo eletrodo negativo para o eletrodo positivo.

•A trajetóriados elétronspodeser alteradapelapresençade um campo magnético.

• Considere osraios catódicossaindo do eletrodo positivo através de u m pequeno orifício. –Se elesinteragiremcom um campo magnéticoperpendicular a um ca mpo elétrico aplicado, osraios catódicos pode msofrer diferentes desvios.

Raios catódicos e elétrons

–A quantidadede desviodos raioscatódicosdependedos campos magnético e elétrico aplicados.

–Porsuavez, a quantidadedo desviotambémdependedaproporção carga-massado elétron.

•Em1897, Thomson determinouquea proporçãocarga-massade um

• Objetivo: encontrar a carga no elétron para deter minarsua massa.

Raios catódicos e elétrons

Raios catódicos e elétrons

Considere o seguinte experimento: • Gotas de óleosão borrifadassobre u ma chapa carregada positiva mente contendoum pequenoorifício.

•Àmedidaqueas gotasde óleopassamatravésdo orifício, elassão carregadas negativa mente.

•A gravidadeforçaas gotasparabaixo. O campo elétricoaplicadoforça as gotasparacima.

• Quando u ma gota estáperfeita mente equilibrada, seu peso éigualàforça de atraçãoeletrostáticaentrea gotae a chapapositiva.

Raios catódicos e elétrons

Raios catódicos e elétrons

•Utilizandoesteexperimento, Millikan determinouquea cargano elétron

•Conhecendoa proporçãocarga-massa, 1,76 x 108 C/g, Millikan calculou

•Com númerosmaisexatos, concluimosquea massado elétroné9,10939

Radioatividade

Considere o seguinte experimento: • Umasubstânciaradioativa écolocada e m u m anteparo contendo u m pequenoorifíciode talforma queum feixede radiaçãosejaemitidopelo orifício.

• A radiação passa entre duas chapas eletrica mente carregadas e é detectada.

• Três pontossão observados no detector: –um pontono sentidodachapapositiva,

– u m ponto que não éafetado pelo ca mpo elétrico,

–um pontono sentidodachapanegativa.

Radioatividade

Radioatividade

• Um alto desvio no sentido da chapa positiva corresponde àradiação que énegativamentecarregadae tem massabaixa. Essase chamaradiaçãoβ (consiste de elétrons).

•Nenhumdesviocorrespondea umaradiaçãoneutra. Essase chama radiaçãoγ.

• Um pequeno desvio no sentido da chapa carregada negativa mente correspondeàradiaçãocarregadapositivamentee de massaalta. Essase cha maradiação α.

O átomocom núcleo

•Pelaseparaçãodaradiação, conclui-se queo átomoconsistede entidades neutrase carregadasnegativae positiva mente.

• Tho mson supôs quetodas essas espécies carregadas era m encontradas e m u ma esfera.

O átomocom núcleo • Rutherford executou o seguinte experimento:

•Umafontede partículasα foicolocadanabocade um detector circular.

•As partículasαforamlançadasatravésde um pedaçode chapade ouro.

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