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Guias e Dicas
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Descarte de produtos quimicos, Trabalhos de Química

Trabalho sobre descarte de produtos quimicos, com ênfase em ácidos e bases!

Tipologia: Trabalhos

2010
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Compartilhado em 10/06/2010

karine-felipe-9
karine-felipe-9 🇧🇷

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Baixe Descarte de produtos quimicos e outras Trabalhos em PDF para Química, somente na Docsity! DESCARTE DE PRODUTOS QUÍMICOS Vinhedo 2010 DESCARTE DE PRODUTOS QUÍMICOS “Se eu soubesse que o mundo terminaria amanhã, hoje ainda plantaria uma árvore” Martín Luther King Vinhedo 2010 1 .......................................................................................................................... 2 .......................................................................................................................... 3 .......................................................................................................................... 4 .......................................................................................................................... 5 .......................................................................................................................... 6 .......................................................................................................................... 7 .......................................................................................................................... 8 .......................................................................................................................... 9 .......................................................................................................................... 10 INTRODUÇÃO................................................................................................ 3 11 2- Coleta de Lixo de Laboratório..................................................................... 5 12 3.1. Ácidos........................................................................................................ 6 12.1 Principais usos...................................................................................... 10 Juntamente com o material, os laboratórios deverão encaminhar a “Ficha para inventário de resíduos” devidamente preenchido, não sendo permitida a inclusão ou exclusão de qualquer item, após o envio do formulário. 1.5. Doação de reagentes e solução Nos meses que intercalam as chamadas para descarte, materiais vencidos ou sem uso, desde que não tenham sido manipulados, poderão ser colocados à disposição para doação. 2- Coleta de Lixo de Laboratório O lixo de laboratório pode ser coletado para descarte em recipientes separados de acordo com o tipo de produto químico envolvido. Os recipientes podem, por exemplo, ser rotulados de acordo com a programação descrita abaixo e rotulados com as letras A – K. Ao fazer isso, precisa ser garantido que os produtos químicos coletados em qualquer uma das categorias não têm possibilidade de reagir uns com os outros. Pelo menos uma verificação deve ser feita para conteúdos ácidos e básicos. Quaisquer empresas de descarte requerem uma solução neutra para ser fornecida. A Solventes orgânicos livres de halogênios e substâncias orgânicas em solução. B Solventes orgânicos contendo halogênio e substâncias orgânicas em solução. Não usar recipientes de alumínio. C Resíduos sólidos de produtos químicos orgânicos do laboratório. D Sais em solução; os conteúdos de tais recipientes devem ser ajustados para pH 6 - 8. E Resíduos inorgânicos tóxicos e sais de metais pesados e soluções. F Compostos inflamáveis tóxicos. G Mercúrio e resíduos de sais de mercúrio inorgânicos. H Resíduos de sal metálico; cada metal deve ser coletado separadamente. I Sólidos inorgânicos. K Coleta separada de materiais descartados de vidro, metal e plástico. Os recipientes de coleta devem ser claramente etiquetados com os conteúdos, e fornecidos com os símbolos de riscos e frases de segurança.Observar que a rotulagem dupla pode ser necessária, por exemplo, se líquidos inflamáveis são coletados em soluções aquosas, se soluções orgânicas reagem causticamente, se bases e ácidos são mantidos sob controle. É recomendado que aquelas substâncias que causem risco à saúde, bem como substâncias irritantes e tóxicas, sejam coletadas juntas; entretanto, dois recipientes um para substâncias que causem risco à saúde e outro para substâncias venenosas. Para possibilitar que o lixo do laboratório seja disposto adequadamente e para minimizar o efeito sobre as rotinas do laboratório, os recipientes de coleta para materiais descartados precisam ser: • Aptos para suportar os produtos químicos envolvidos • Inquebráveis • Resistentes de vazamentos e de líquidos e gases • Na posse de um certificado das Nações Unidas para transporte se eles forem transportados em rodovias públicas. Além disso, os seguintes pontos devem ser levados em consideração: • Os recipientes devem ser alojados em um local bem ventilado • Os recipientes devem ser mantidos fechados para prevenir a evaporação de vapores prejudiciais • Seleção de recipientes de um tamanho que prevenirá que o descarte seja mantido por muito tempo no local de armazenamento. Isso também diminui o risco de derramamento. • Para o recolhimento dos rejeitos químicos devem ser utilizados recipientes de vidro ou de plástico resistentes, que estejam em perfeitas condições principalmente com relação à vedação dos mesmos. Evitar frascos com vazamentos; • O recolhimento dos rejeitos químicos não deve ultrapassar 2/3 da capacidade do recipiente. Frascos extremamente cheios criam riscos quando transportados; • Antes do recolhimento dos rejeitos químicos ativos, deve-se ter o devido cuidado no sentido da desativação destes. Lembrar que, frascos contendo rejeitos químicos ativos sem nenhuma indicação no rótulo, expõem os funcionários do Setor a sérios riscos; • Para o recolhimento de rejeitos químicos deve-se dar preferência à utilização de frascos de um litro, na cor âmbar, e procurar evitar misturas muito complexas. • Os rótulos deverão ser preenchidos com caneta esferográfica azul ou preta, nunca usar caneta hidrocor ou pincel atômico; • Os rótulos deverão conter todas as informações sobre os componentes das misturas existentes no frasco, tanto os solutos como os solventes, inclusive indicações de possíveis riscos na operação de tratamento. A indicação apenas do solvente principal pode criar problemas no tratamento adequado; • Os rótulos deverão conter de forma clara: O laboratório, o responsável pelo mesmo e a data do recolhimento. • Os rótulos deverão ser fixados nos frascos com a aplicação de cola plástica, e nunca com uso de fita adesiva. A fita adesiva resseca com o tempo levando a perda do rótulo devido à estocagem; • Nunca se devem misturar substâncias que possam reagir entre si. Exemplo, mistura de solventes orgânicos clorados com não clorados, mistura de solventes orgânicos com ácidos, mistura de material orgânico com inorgânico, etc. 3- Dicas de Coleta e Neutralização de ácidos e bases 3.1. Ácidos O sabor azedo é uma das características comuns aos ácidos, os quais, assim como todas as substâncias azedas, estimulam a salivação. O uso do vinagre ou do suco de limão em saladas está associado a esse fato. O aumento da quantidade de saliva facilita a ingestão. Volatilidade: Indica a maior ou menor facilidade com que os ácidos passam do estado líquido para o gasoso. Voláteis: A grande maioria dos ácidos: HF, HCl, HCN, H2S, HNO3 etc. O ácido acético, componente do vinagre, é o ácido volátil mais comum no nosso dia-a-dia ao abrirmos um frasco com vinagre, logo percebemos seu cheiro característico. Fixos: os dois ácidos pouco voláteis mais comuns são o H2SO4 e o H3PO4. 3.2. Principais ácidos e suas aplicações Ácido fluorídrico — HF Nas condições ambientes, é um gás incolor que tem a característica de corroer o vidro, quando em solução aquosa. Por esse motivo, em laboratórios, deve ser guardado em frascos plásticos. É usado para fazer gravações em cristais e vidros. Ácido clorídrico — HC O ácido clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água. Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático,sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do processo de soldagem.O estômago secreta o ácido clorídrico,num volume aproximado de 100 mL, para auxiliar a digestão dos alimentos. • Ácidos inorgânicos e anidridos deste devem primeiro ser diluídos ou hidrolisados pela mistura cuidadosa em água com gelo e então neutralizada (use a capela e luvas de proteção) com solução de hidróxido de sódio. Verifique o pH com tiras indicadoras universal de pH. Ácido sulfúrico fumegante deve ser cuidadosamente misturado por gotejamento em 40 % de ácido sulfúrico. Garanta que gelo em abundância esteja disponível para resfriamento.Quando suficientemente frio, trate o ácido sulfúrico altamente concentrado. De forma análoga a este procedimento, outros anidridos podem ser convertidos em seus ácidos correspondentes. Gases ácidos (por exemplo, halóide hidrogenado, clorina, fosgênio, dióxido sulfúrico) podem ser introduzidos em solução de hidróxido de sódio diluída e, após a neutralização. • Bases devem ser diluídas, se necessário, misturando cuidadosamente em água e então neutralizados (faça na capela com luvas protetoras) com ácido clorídrico. Verifique o pH com tiras indicadoras universal de pH. 5. Guia de descarte de alguns produtos químicos perigosos de laboratório EVITAR SEMPRE MISTURAR UM RESÍDUO COM CONTAMINAÇÃO AO LIXO COMUM A FIM DE NÃO GERAR UMA QUANTIDADEMAIOR DE RESÍDUO CONTAMINADO. 5.1. Acetona Composto orgânico sintético que também ocorre na natureza.É um liquido incolor de odor e sabor fáceis de distinguir.Evapora facilmente,é inflamável e solúvel em água. A acetona é utilizada com solvente de esmaltes,tintas e vernizes e também como agente secante,devido a facilidade com que ela combina-se com a água, e então evapora. Descarte de vazamento/derramamento Use luvas de borracha nitrílica, avental e aparelho de respiração autônoma. Cubra o líquido derramado com uma mistura 1:1:1 por peso de carbonato de sódio, areia de gato de argila (bentonita de cálcio) e areia. Quando todo o líquido tiver sido absorvido, transfira a mistura para dentro de uma balde plástica ou outro recipiente de boca larga e coloque na capela. Se o regulamento local permitir, deixe que os vapores de acetona evaporem durante vários dias até que não haja nenhum cheiro restante. A mistura derramada pode então ser descartada com o lixo normal. Senão embale e rotule para incineração. 5.2. Ácido fosfórico Corrosivo O ácido fosfórico é o ácido de fósforo mais importante,dentre os ácidos minerais pode ser considerado o mais fraco. Principais usos • Indústria de fertilizantes • Industria de produção de sal mineral para alimentação animal • Indústria de bebidas • Usina de chocolate • Indústria farmacêutica • Formulação de detergentes • Abrilhantador de alúminio • Decapante Descarte Use protetor facial, óculos de proteção, avental, luvas de borracha nitrílica. Cubra o vazamento com carbonato de sódio ou carbonato de cálcio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1: 1. Deposite o material em um recipiente e transporte para a capela. Lentamente adicione em uma balde de água gelada. Teste o pH e neutralize se necessário com carbonato de sódio. Decante a solução no ralo. Trate os sólidos como resíduo comum. Lave todo o local do vazamento com água. Use protetor facial, óculos de proteção, avental e luvas de borracha nitrílica. Na capela, lentamente adicione o ácido em uma balde de água fria. Com cuidado, neutralize a solução adicionando carbonato de sódio sólido enquanto estiver agitando. Escoe a solução no ralo. 5.3. Ácido sulfúrico O ácido sulfúrico é um ácido mineral forte. É solúvel em água em qualquer concentração. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água ). O principal uso engloba a fabricação de fertilizantes, o processamento de minérios , a síntese química, o processamento de efluentes líquidos e o refino de petróleo. Uma característica peculiar ao ácido sulfúrico é quanto ao seu comportamento relacionado à concentração. Quando diluído (abaixo de concentrações molares de 90%), a solução assume caráter de ácido forte e não apresenta poder desidratante. Por outro lado, quando é concentrado (acima de 90%), deixa de ter caráter ácido e acentua-se o seu poder desidratante. Descarte Use proteção ocular, avental, luvas de borracha de nitrilo. Cubra o vazamento com carbonato de sódio ou carbonato de cálcio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1: 1. Deposite em uma balde na capela. Lenta e cuidadosamente adicione esta mistura a uma grande quantidade de água em uma balde. Neutralize com carbonato de sódio, se preciso. Deixe em repouso até que os sólidos assentem. Decante o líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser descartado como resíduo comum. 5.4. Ácido clorídrico O ácido clorídrico (HCℓ) é uma solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. À temperatura ambiente é um gás incolor a ligeiramente amarelado, corrosivo, não inflamável, mais pesado que o ar e de odor fortemente irritante. Quando exposto ao ar,forma vapores corrosivos de coloração branca. Descarte de vazamento/derramamento Instrua as pessoas para que se mantenham a uma distância segura. Use luvas de borracha nitrílica, avental, óculos de proteção e aparelho de respiração se necessário. Cubra o líquido derramado com uma mistura 1:1:1 por peso de carbonato de sódio ou carbonato de cálcio, areia de gato de argila (bentonita) e areia. Quando o ácido hidroclórico tiver sido absorvido, transfira a mistura para dentro de um recipiente e transporte para a capela. Bem lentamente adicione a mistura em uma balde de água fria. Neutralize se necessário com carbonato de cálcio. Decante a solução no ralo. Trate o resíduo sólido como lixo normal. 5.5. Ácido nítrico O acido nítrico é considerado um ácido forte, sendo também bastante corrosivo puro é um líquido viscoso, incolor e inodoro. A temperatura ambiente libera fumaças (fumos) vermelhos ou amareladas. O ácido nítrico concentrado tinge a pele humana de amarelo ao contato, devido a uma reação com a cisteína presente na queratina da pele. Descarte de líquidos Use luvas de borracha nitrílica, avental, proteção ocular e protetora facial. Dependendo do tamanho do vazamento, pode ser necessária a utilização de aparelho de respiração autônomo. Cubra o vazamento com carbonato de sódio ou carbonato de cálcio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1: 1. Quando o ácido nítrico tiver sido absorvido, deposite a mistura em uma balde plástica e, na capela, lentamente, adicione à mistura em uma balde de água fria. Teste o pH da solução e neutralize, se necessário, com carbonato de sódio. Decante a solução para o ralo. Trate o resíduo sólido como resíduo comum. 5.6. Amônia (solução) Muito usado em ciclos de compressão ( refrigeração ) devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água.A amônia e seus derivados ureia, nitrato de amônio e outros são usados na agricultura como fertilizantes. Também é componente de vários produtos de limpeza. O amoníaco é facilmente biodegradável. As plantas o absorvem com muita facilidade, sendo um nutriente muito importante como fornecedor de nitrogênio para a produção de compostos orgânicos azotados. Em concentrações muito altas, por exemplo, na água de consumo, pode causar danos graves, já que o amoníaco interfere no transporte do oxigênio pela hemoglobina, entre outros efeitos nefastos. Os organismos necessitam, nesse caso, de manter uma baixa concentração de amoníaco que, caso contrário torna-se particularmente tóxico. aplicações industriais e especiais. A maioria das aplicações explora sua reatividade com ácidos e suas características corrosivas. Descarte dos líquidos Use proteção ocular, avental e luvas de borracha nitrílica. Remova o material com uma pá e coloque em uma balde. Adicione gradativamente e agitando uma grande quantidade de água gelada. Neutralize com ácido hidroclórico 5% e escoe pelo ralo. O local do vazamento deve ser lavado totalmente com água. Descarte dos resíduos sólidos Use proteção ocular, avental e luvas de borracha nitrílica. Adicione lentamente com um agitador mecânico a um grande volume de água gelada. Neutralize com ácido hidroclórico 5% e escoe pelo dreno. 5.11. Hidróxido de sódio O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro. Descarte dos líquidos Use proteção ocular, avental, e luvas de borracha nitrílica. Deposite em uma balde e adicione, gradativamente e agitando, uma grande quantidade de água gelada. Neutralize com ácido hidroclórico 5% e escoe pelo ralo. Lave totalmente o local com água. 5.12. Metanol (álcool metílico) Altamente inflamável. Alto risco de envenenamento por inalação ou ingestão. Descarte de líquidos Desligue todas as possíveis fontes de ignição. Instrua outras pessoas a manterem uma distância segura. Se necessário, use aparelhos de respiração, proteção ocular, avental e luvas de borracha butílica. Cubra o vazamento com carbonato de sódio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1: 1. Deposite o material em um recipiente. Se a regulação local permitir, adicione o sólido em uma balde de água. Deixe em repouso até que os sólidos assentem, despeje o líquido no ralo e trate o sólido como resíduo normal. Do contrário, embale o sólido e rotule-o para incineração. 5.13. Mercúrio Devido à alta toxicidade do vapor de mercúrio, é importante limpar o mercúrio da melhor forma possível, especialmente em áreas confinadas. Use luvas de borracha nitrílica, avental e óculos de proteção. Um aparelho de respiração autônoma será necessário para grandes vazamentos/derramamentos. Um aspirador pequeno com um tubo capilar conectado a uma bomba pode ser usado para sugar gotas de mercúrio. Para gotas pequenas em lugares de difícil acesso, trate com Merconvap ou use um kit desenvolvido para essa finalidade. Combine gotas de mercúrio coletadas em uma garrafa de polietileno de alta densidade, com paredes espessas e bem vedada e envie para o departamento central para reclamação ou retorne ao fabricante. Descarte de resíduos sólidos CUIDADO: A toxicidade do mercúrio é tal que o elemento e seus componentes não devem contaminar o ar ou a água. Use luvas de borracha nitrílica, aparelho de respiração autônoma e avental. Colete todas as gotas e poças o mais rápido possível utilizando uma bomba de sucção e uma garrafa aspiradora com um longo tubo capilar. Cubra as gotas menores que estejam em lugares de difícil acesso com Merconvap ou use um kit desenvolvido para essa finalidade. Combine todo o mercúrio contaminado em uma garrafa bem vedada. Retorne ao fabricante para reciclagem. 5.14. Permanganato de potássio Permanganato de potássio é um composto químico de função química sal, tanto como sólido como em solução aquosa apresenta uma coloração violeta bastante intensa que, na proporção de 1,5g por litro de água (em média), torna-se vermelho forte. É utilizado como agente oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. Também é utilizado como desinfetante em desodorantes. É usado para tratar algumas enfermidades parasitarias dos pés, no tratamento da água para torná-la potável e como antídodo em casos de envenenamento por fósforo. O KMnO4 sólido é um forte agente oxidante e deve ser mantido longe de glicerina, etanol e outras substâncias orgânicas além do ácido sulfúrico, sob risco de reação explosiva. Soluções diluídas de permanganato de potássio em água são menos perigosas. A mistura do permanganato sólido com ácido clorídrico concentrado produz o perigoso gás cloro. Descarte dos líquidos Use óculos de proteção, avental, luvas de borracha nitrílica. Cubra o vazamento com carbonato de sódio ou carbonato de cálcio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1:1. Adicione um béquer de água (aproximadamente 20 ml/g de permanganato). Na capela, adicione uma gota de ácido sulfúrico concentrado para cada 10 ml de solução. Lentamente, e com agitação, adicione bissulfato de sódio 10% até que a cor do permanganato fique mais clara e a cor inicial marrom do precipitado de dióxido de manganês dissolva (aproximadamente 13 ml de solução de bissulfato/10 ml da solução de permanganato). Neutralize com carbonato de sódio. Deixe em repouso até assentar. Decante o líquido no ralo com pelo menos 50 vezes seu volume de água. O resíduo sólido pode ser jogado fora como resíduo comum. Coloque num recipiente de descarte com solvente não-halogenado para incineração, reciclagem ou incineração. A incineração será mais fácil pela mistura de um solvente mais inflamável. 6. Dicas para reciclar baterias e pilhas As pilhas e baterias que continham em suas composições chumbo, cádmio, mercúrio e seus compostos, necessárias ao funcionamento de quaisquer tipos de aparelhos, veículos ou sistemas móveis ou fixos, bem como os produtos eletro- eletrônicos que as contenham integradas em sua estrutura de forma não substituível, após seu esgotamento energético, serão entregues pelos usuários aos estabelecimentos que as comercializam ou à rede de assistência técnica autorizada pelas respectivas indústrias para repasse aos fabricantes ou importadores, para que estes adotem, diretamente ou por meio de terceiros, os procedimentos de reutilização, reciclagem, tratamento ou disposição final ambientalmente adequada. As baterias industriais constituídas de chumbo, cádmio e seus compostos, destinadas a telecomunicações, usinas elétricas, sistemas ininterruptos de fornecimento de energia, alarme, segurança, movimentação de cargas ou pessoas, partida de motores a diesel e uso geral industrial. Após seu esgotamento energético, deverá ser entregue pelo usuário ao fabricante ou ao importador ou ao distribuidor da bateria, observado o mesmo sistema químico, para os procedimentos referidos no caput deste artigo. Os estabelecimentos que comercializam os produtos, bem como a rede de assistência técnica autorizada pelos fabricantes e importadores desses produtos, ficam obrigados a aceitar dos usuários a devolução das unidades usadas, cujas características sejam similares aquelas comercializadas, com vistas aos procedimentos referidos no art. 1o. As pilhas e baterias recebidas na forma do artigo anterior serão acondicionadas adequadamente e armazenas de forma segregada, obedecidas às normas ambientais e de saúde públicas pertinentes, bem como as recomendações definidas pelos fabricantes . Ficam proibidas as seguintes formas de destinação final de pilhas e baterias usadas de quaisquer tipos ou características. 1. Lançamento in natura a céu aberto, tanto em áreas urbanas como rurais; 2. Queimam a céu aberto ou em recipientes, instalações ou equipamentos não adequados, conforme legislação vigente; 3. Lançamento em corpos d'águas, praias, manguezais, terrenos baldios, poços ou cacimbas, cavidade subterrâneas, em redes de drenagem de águas pluviais, esgotos, eletricidade ou telefone, mesmo que abandonadas, ou em áreas sujeitas à inundação. O ícone acima indica que a pilha ou bateria pode ser descartada no lixo doméstico. 6.1. Você pode jogar no lixo doméstico: Pilhas e baterias de zinco manganês e alcalinas manganês. Pilhas e baterias de níquel-hidreto metálico, lítio, íon lítio, zinco-ar, os tipos miniaturas e
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