Aulas de mecanismo das reações organicas

Aulas de mecanismo das reações organicas

Mecanismo de reação - descrição dos eventos que ocorrem no nível molecular, quando os reagentes se transformam nos produtos. a reação química descreve o que ocorre, enquanto o mecanismo descreve como ocorre.

  • Mecanismo de reação - descrição dos eventos que ocorrem no nível molecular, quando os reagentes se transformam nos produtos. a reação química descreve o que ocorre, enquanto o mecanismo descreve como ocorre.

Carbânion

  • Carbânion

  • Geometria Piramidal - sp3

EQUILÍBRIO QUÍMICO - Em que sentido a reação se processa?

  • EQUILÍBRIO QUÍMICO - Em que sentido a reação se processa?

  • Constante de Equilíbrio (Keq)  indicará o sentido energeticamente favorecido da reação

  • Para que uma reação tenha Keq favorável, o nível de energia dos produtos deve ser mais baixo do que o nível de energia dos reagentes.

  • A combinação Keq eGo é utilizada para avaliar se uma determinada reação é favorecida

Ho < ZERO - reação exotérmica ou exergônica

  • Ho < ZERO - reação exotérmica ou exergônica

  • Ho > ZERO - reação endotérmica ou endergônica

  • So > ZERO - maior grau de liberdade (A  B + C)

  • So < ZERO - menor grau de liberdade (A + B  C)

  • Go < ZERO - reação espontânea [Ho (-) e So (+) ou Ho (+) e So (+) de valor elevado]

  • Go > ZERO - reação não espontânea [Ho (+) e So (-) ou Ho (-) e So (-) de valor elevado]

  • Muitas vezes a So é desprezível, portanto, Go  Ho

De forma geral, vários caminhos de reação podem competir entre si e a distribuição dos produtos da reação podem não ser determinada por uma posição de equilíbrio ou pela grandeza da energia, mas pela reação que ocorre mais rapidamente.

  • De forma geral, vários caminhos de reação podem competir entre si e a distribuição dos produtos da reação podem não ser determinada por uma posição de equilíbrio ou pela grandeza da energia, mas pela reação que ocorre mais rapidamente.

  • A + B  C

  • V = d[C]/dt = - d[A]/dt = - d[B]/dt = K[A][B]

Pela teoria das colisões a velocidade de uma reação será determinada por três fatores:

  • Pela teoria das colisões a velocidade de uma reação será determinada por três fatores:

  • Freqüência das colisões - A velocidade de uma reação é diretamente proporcional à freqüência de colisões, que por sua vez depende da concentração e da temperatura.

  • Probabilidade das colisões (orientação) - A partir das orientações possíveis a colisão efetiva será proveniente dos choques com orientação adequada.

  • Energia das colisões- Estado de Transição (‡) e Energia de Ativação (Eat).

K = Ae-Eat/RT

  • K = Ae-Eat/RT

  • K = constante de velocidade

  • A = fator de Arrhenius (freqüência das colisões e fator probabilidade, independe dos requisitos de energia).

  • e = 2,718 (base de log. Naturais)

  • Eat = Energia de AtivaçãoR = 1,986 cal/kmol (const. dos gases)

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