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ESTEQUIOMETRIA–NOME DERIVADO da palavra grega STOICHEION (elemento)e METRON (medida)

É importante para medir concentração de ozônio na atmosfera, ou o rendimento potencial de ouro de uma pepita, por exemplo.

Várias medidas em química são possíveis graças a aplicação da estequiometria

As transformações químicas (REAÇÕES) estão baseadas em duas leis fundamentais:

10 g de reagente10 g de produto
1000 átomos de um elemento reagem

CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (LAVOISIER, 1774) 1000 átomos do elemento nos produtos (Dalton)

PROPORÇÕES DEFINIDAS (PROUST, 1807)

DECOMPONDO-SE ZnSsempre se obtem1,0 g de Znpara 0,490 g de S –a composição é constante

Mesmo as menores amostras com que trabalhamos no laboratório contêm enormes números de átomos, íons ou moléculas.

Por ex. uma colher de chá de água (cerca de 5 mL), contém um número muito grande de moléculas, da ordem de sextilhõesde partícu las.

No dia-a-dia usamos unidades de contagem como dúzia (12 unidades) e grosa (144 objetos).

Em química a unidade usada para contar átomos, moléculas ou íons é o MOL :

quantidade de matéria que contém tantos objetos quanto o número de átomos contidos em 12 g de C 12 isotopicamente puro.

•O mol : origem da palavra latina moles p

12 g de carbono-12

Quantidade de matéria que contém o mesmo nº de átomos que em 12 g do isótopo-12 do carbono

A definição do Sistema Internacional diz que a massa de 1 mol de átomos de C 12 é 12 g.

O carbono natural não é puro:

é uma mistura de isótopos com 98,90 % de C 12 e 1,10 % de C 13 :

A massa média de C na mistura é 12,011 u (massa atômica do C nas tabelas)

A massa de um n. de Avogadro destes átomos é 12,011 g ou: 1 mol de átomos de C equivale a 12,011 g

= NÚMERO DE AVOGADRO =
O6,02 x 10

1 mol de moléculas de H2 23 moléculas de H2 O

1 mol de átomos de C6,02 x 10

23 átomos de C

1 mol de íons de Na+6,02 x 10

23 íons de Na+

1 mol de N6,02 x 10
de átomos de N

de moléculas de N 2

14 12 g de Carbono32 g de Enxofre

64 g de Cobre207 g de Chumbo 201 g de Mercúrio

1 mol de átomos dos elementos C, S, Cu, Pb e Hg

1 mol de moléculas de compostos moleculares

18 g de

46 g de

1 MOL DE FÓRMULAS UNITÁRIAS DE COMPOSTOS IÔNICOS

O78 g Na2O

Massa molecular : soma das massas atômicas dos átomos da fórmula química:

M do H2 SO4 = 2 x 1,0 u do H + 32,1 u do S + 4 x 16,0 u do O

Massa molar: massa em gramas de 1 mol de partículas

M do H2 SO4 = 98 u (uma molécula) MMolar: 98 g (1 mol =

1 molécula 98 u1 mol de moléculas 98g

6,02 x 10 23 fator de conversão

Utilizando o MOL

1)Massa para Mol:

Quantos mols de níquel (Ni) há em 4,50 g deste elemento?

Ni= 58,71 u, portanto 1 mol de átomos de Nitem 58,71 g

2) Mol para Massa:

Quantos gramas de ouro (Au) existem em 0,250 mol deste metal?

3) em fórmulas químicas:

Quantos mols de átomos de O estão combinados com 6,20 mols de átomos de P no H3 PO4 ?

6,20 mol P x 4 mol O = 24,8 mol O 1 mol P

4) Em fórmulas mínimas e moleculares:

é uma fórmula molecularP2O5

P4 O 10 é uma fórmula simplificada

Em uma amostra de um composto de estanho (Sn) e cloro (Cl) de massa 2,57 g foram encontrados 1,17 g de estanho. Qual é a fórmula mínima da substância? (Cl= 2,57 -1,17 = 1,40 g)

SnCl 4

5) Porcentagem em massa a partir de fórmulas

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