Baixe prova 2004 fuvest e outras Provas em PDF para Química, somente na Docsity! 1FUV031FNOV QUÍMICA 69. “São animadores os números da safra de grãos do Brasil, que deverá colher neste ano o recorde histórico de 120 milhões de toneladas. Com isto, o Brasil deverá tornar- se o maior exportador mundial de soja, suplantando os Estados Unidos”. (Folha de São Paulo, 2003) O acréscimo de produção de soja citado acarretará I. aumento do “buraco na camada de ozônio”, pois nas plantações de soja são utilizados clorofluorocarbonetos II. maior consumo de água, necessária à irrigação, que, em parte, será absorvida pelo vegetal. III. aumento da quantidade de CO2 atmosférico, diretamente produzido pela fotossíntese. IV. aumento da área de solos ácidos, gerados pela calagem, em que se utiliza calcário com altos teores de óxido de cálcio e óxido de magnésio. a) somente I é correta. b) somente II é correta. c) somente II e III são corretas. d) somente III e IV são corretas. e) todas são corretas. Resolução: I. Errado. Os fertilizantes usados são fosfatos e nitratos. II. Certo. O aumento do plantio aumentará também o consumo de água. III. Errado. O CO2 é consumido na fotossíntese. IV. Errado. A calagem provoca a diminuição da acidez do solo. Alternativa B 70. Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1). Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi a) Ana b) Bruno c) Célia d) Décio e) Elza Resolução: O constituinte principal da “latinha de refrigerante” é o alumínio (Al), situado no 3o período, família 3A na Tabela Periódica. Quem conseguiu alcançar o elemento, após os quatro lançamentos do dado foi Elza (4, 6, 6,1), que moveu sua peça segundo o itinerário abaixo: Alternativa E 71. Um contraste radiológico, suspeito de causar a morte de pelo menos 21 pessoas, tem como principal impureza tóxica um sal que, no estômago, reage liberando dióxido de carbono e um íon tóxico (Me2+). Me é um metal que pertence ao grupo dos alcalinoterrosos, tais como Ca, Ba e Ra, cujos números atômicos são, respectivamente, 20, 56 e 88. Isótopos desse metal Me são produzidos no bombardeio do urânio-235 com nêutrons lentos: 1 235 142 1 0 92 36 0n U Me Kr 3 n+ → + + 4 6 6 1 FUVEST 1a Fase novembro/2003 Seu pé direito nas melhores faculdades FUVEST - 30/11/2003 Seu pé direito nas melhores Faculdades FUV031FNOV 2 Assim sendo, a impureza tóxica deve ser a) cianeto de bário. b) cianeto de cálcio. c) carbonato de rádio. d) carbonato de bário. e) carbonato de cálcio. Resolução: Se a impureza tóxica reagir com o suco gástrico (rico em HCl) liberando CO2, esta impureza deve conter carbonato (CO3 2–). A reação nuclear dada produz um isótopo desse metal Me, presente na substância tóxica. 1 235 142 1 0 92 56 36 0n U Me Kr 3 n+ → + + O número de prótons de Me é 56, isótopo do bário. Logo, a impureza tóxica é o BaCO3 (carbonato de bário). Alternativa D 72. A reação de esterificação do ácido etanóico com etanol apresenta constante de equilíbrio igual a 4, à temperatura ambiente. Abaixo estão indicadas cinco situações, dentre as quais apenas uma é compatível com a reação, considerando-se que a composição final é a de equilíbrio. Qual alternativa representa, nessa temperatura, a reação de esterificação citada ? Composição inicial em mols Composição final em mols X Y Z W X Y Z W a) 6 6 0 0 2 2 4 4 b) 6 5 0 0 4 3 2 2 c) 4 5 0 0 2 3 2 2 d) 3 3 1 0 1 1 3 2 e) 0 0 6 6 3 3 3 3 Resolução: O ácido etanóico: H3C — C pela legenda X OH etanol: H3C — C — OH pela legenda Y H2 Produtos: O acetato de etila: H3C — C H2 pela legenda Z O — C — CH3 água: H2O pela legenda W X + Y Z + W Kc = 2[ Z] [ H O] [ X ] [ Y ] . . ⇒ Kc = 4 4 2 2 . . = 4 ⇒ Kc = 4 Alternativa A 73. A transformação de um composto A em um composto B, até se atingir o equilíbrio (A B), foi estudada em três experimentos. De um experimento para o outro, variou-se a concentração inicial do reagente A ou a temperatura ou ambas. Registraram-se as concentrações de reagente e produto em função do tempo. Com esses dados, afirma-se: I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à mesma temperatura, pois as constantes de equilíbrio correspondentes são iguais. II. O experimento 3 foi realizado numa temperatura mais elevada que o experimento 1, pois no experimento 3 o equilíbrio foi atingido em um tempo menor. III. A reação é endotérmica no sentido da formação do produto B. Dessas afirmações, a) todas são corretas. b) apenas I e III são corretas. c) apenas II e III são corretas. d) apenas I é correta. e) apenas II é correta. Resolução: Afirmativa I: correta, pois as constantes de equilíbrio são iguais. Se houvesse mudança na temperatura, os valores das constantes seriam diferentes entre si. Afirmativa II: correta, pois o aumento da temperatura ocasiona em geral o aumento da velocidade da reação, portanto o equilíbrio é atingido num tempo menor em relação aos outros dois experimentos. Afirmativa III: correta, se a reação é endotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de B. Dessa maneira, no equilíbrio, a concentração do produto é maior que a do reagente. Alternativa A X = Y = Z = W = = hidrogênio = carbono = oxigênio B 1 B 2 B 3 tempo A1 A2 A3 9 6 3 0 co n ce n tr aç ão Seu pé direito nas melhores Faculdades FUVEST - 30/11/2003 FUV031FNOV 5 79. Para realizar um experimento, em que é produzido CO2 pela reação de um carbonato com ácido clorídrico, foi sugerida a aparelhagem da figura abaixo. Com essa aparelhagem, I. não será adequado usar carbonatos solúveis em água. II. o experimento não funcionará porque o ácido clorídrico deve ser adicionado diretamente sobre o carbonato. III. parte do CO2 desprendido ficará dissolvida na água. IV. o gás recolhido conterá vapor d´água. Dessas afirmações, são corretas, apenas a) I, II e III b) I, III e IV c) II e IV d) II e III e) III e IV Resolução: I. Correta: caso se utilize um carbonato solúvel, haverá perda de CO2 pelas laterais da proveta. II. Errada: o HCl é muito solúvel na H2O, ionizando-se e provocando liberação de CO2. III. Correta: o CO2 é um óxido ácido e reagirá com a água, liberando o íon H+. CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq) H + (aq) + HCO3 – (aq) IV. Correta: como a dissolução do ácido e a sua reação com o carbonato são processos exotérmicos, haverá um aumento de temperatura, vaporizando um pouco de água. Alternativa B 80. Em solvente apropriado, hidrocarbonetos com ligação dupla reagem com Br2, produzindo compostos bromados; tratados com ozônio (O3) e, em seguida, com peróxido de hidrogênio (H2O2), produzem compostos oxidados. As equações químicas abaixo exemplificam essas transformações. Br | CH3 CHCH = CH2 + Br2 → CH3CHCHCH2 Br | | CH2 (marrom) CH3 (incolor) CH3CH2CH2C = CHCH3 3 2 2 1) O 2) H O→ 3 2 2 1) O 2) H O→ CH3CH2CH2CCH3 + CH3COOH Três frascos, rotulados X, Y e Z, contêm, cada um, apenas um dos compostos isoméricos abaixo, não necessariamente na ordem em que estão apresentados: I. II. III. Seis amostras de mesma massa, duas de cada frasco, foram usadas nas seguintes experiências: • A três amostras, adicionou-se, gradativamente, solução de Br2, até perdurar tênue coloração marrom. Os volumes, em mL, da solução de bromo adicionada foram: 42,0; 42,0 e 21,0, respectivamente, para as amostras dos frascos X, Y e Z. • As três amostras restantes foram tratadas com O3 e, em seguida, com H2O2. Sentiu-se cheiro de vinagre apenas na amostra do frasco X. O conteúdo de cada frasco é: Frasco X Frasco Y Frasco Z a) I II III b) I III II c) II I III d) III I II e) III II I | CH3 | | O suporte ácido clorídrico água carbonato FUVEST - 30/11/2003 Seu pé direito nas melhores Faculdades FUV031FNOV 6 Resolução: Amostra 1 + Br2 → Amostra 2 + Br2 → Amostra 3 + Br2 → Amostra 4 3 2 2 1) O 2) H O→ H — C + C — C — C + H3C — C Amostra 5 3 2 2 1) O 2) H O→ C — C — C — C — C — C Amostra 6 3 2 2 1) O 2) H O→ C — H + C — C — C — C + C • Haverá formação de ácido acético (responsável pelo odor de vinagre) somente no frasco que contém o composto I: frasco X. • O volume de 21 mL corresponde ao isômero II: frasco Z. Logo, a alternativa correta é a B. Alternativa B | Br | Br Br | Br | Br | | Br | Br | Br Br | Br | O OH O OH O OH O HO ácido acético O HO O OHH2 H2 H2 H2 O OH O HO O HO COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA A prova de Química de 2004 se enquadra nos moldes tradicionais da Fuvest. Todavia, assuntos como Eletroquímica e Cinética Química não foram contemplados esse ano. H2 H2 O OHH DISTRIBUIÇÃO Equilíbrio Químico 16,65% Reações Inorgânicas 16,60%Reações Orgânicas 12,5% Estequiometria 4,20% Isomeria 4,20% Radioatividade 4,20%Ciências do Ambiente 8,33% Química Descritiva 8,33% Análise Imediata 8,33% Termoquímica 8,33% Funções Orgânicas 8,33%