Laboratório Quimica I - Sais e Oxidos

Laboratório Quimica I - Sais e Oxidos

QUÍMICA GERAL – LABORATÓRIO

PRATICA No 03 – FUNÇÕES SAIS E ÓXIDOS

Assuntos envolvidos:

Conceitos e propriedades de sais e óxidos.

MATERIAIS E REAGENTES

- 1 suporte para tubos

- 8 tubos de ensaio

- 2 pipetas de 5mL

- 1 espátula

- 1 escova para tubos

- frasco lavador

- 1 funil de vidro

- 1 suporte universal

- 1 argola para funil

- 1 papel de filtro

- 1 béquer de 50mL

- 1 pinça de madeira

- fósforos

- 1 bastão de vidro

- 1 lâmina de Zn

- 1 lâmina de Cu

- Fita de Magnésio

- fenolftaleína

- papel de tornassol azul

- Solução de amido (mesa do prof.)

- Água de cloro (mesa do prof.)

- Solução de KI 0,025mol/L

- Solução de NaOH 1mol/L

- Solução de CuSO4 0,05mol/L

- Solução de HCl 2mol/L

- Solução de Pb(NO3)2 0,05mol/L

- Ba(OH)2 0,05mol/L

- Na2CO3 sólido (mesa do prof.)

EXPERIMENTO No 01: Reações de sal com não-metal

a. Com auxílio da pipeta, adicione 2 mL de KI, num tubo de ensaio.

b. Junte a este, 2 mL de água de cloro. Observe.

c. A seguir, adicione uma gota de amido. Observe.

Questionário

1. Escreva as equações molecular e iônica da reação ocorrida.

2. Qual o motivo da adição da solução de amido ao sistema?

EXPERIMENTO No 02: Reação de sal com metal

a. Tome dois tubos de ensaio e coloque em cada um, 2mL de solução de nitrato de chumbo II.

b. Em um dos tubos, coloque uma lâmina de zinco e no outro, uma lâmina de cobre. Observe .

Questionário

Escreva as equações molecular e iônica das reações ocorridas.

EXPERIMENTO No 03: Reação de sal com ácido.

a. Com auxílio da pipeta, coloque num tubo de ensaio 2mL de solução de Pb(NO3)2 e sobre este 2mL de solução de HCl. Observe.

b. Em um tubo de ensaio coloque pequena porção de Na2CO3 sólido (mesa do prof). A seguir, adicionar 2mL de solução de HCl. Observe.

Questionário

1. Quais as evidências experimentais de ocorrência de reações que foram observadas?

2. Escreva as equações molecular e iônica das reações ocorridas.

EXPERIMENTO No 04: Reação de sal com base.

a. Coloque num tubo de ensaio 2mL de solução de Pb(NO3)2 e, em seguida, adicione, gota a gota, solução de NaOH até a formação de precipitado. Observe.

b. Coloque num tubo de ensaio 2mL de solução de CuSO4 e, em seguida, adicione, gota a gota, solução de NaOH até a formação de precipitado. Observe. Obs: Reserve este tubo de ensaio para o experimento 06.

Questionário

Escreva as equações molecular e iônica das reações ocorridas.

EXPERIMENTO No 05: Reação entre sais

a. Tome dois tubos de ensaio e, em cada um, coloque 2mL de solução de nitrato de chumbo II.

b. Ao primeiro tubo, junte 1mL de solução de KI e ao segundo, 2mL de solução de CuSO4. Observe.

Questionário

Escreva as equações molecular e iônica das reações ocorridas.

EXPERIMENTO No 06: Óxidos básicos

A. Óxidos de metais alcalino-terrosos

a. Coloque sobre a espátula metálica, um pedaço de magnésio e aproxime da chama do bico de Bunsen. Assim que iniciar a combustão do magnésio, retire a espátula da chama.

b. Recolha o composto formado num béquer de 50mL e adicione, aproximadamente, 20mL de água destilada. Agite com o bastão de vidro.

c. Filtre a solução obtida, recolhendo o filtrado em tubo de ensaio.

d. Adicione no tubo de ensaio, duas a três gotas de fenolftaleína e observe.

e. A seguir adicione, gota a gota, solução de HCl, até a mudança de cor do indicador.

B: Óxidos de metais de transição

a. Tome o tubo de ensaio do experimento 04, item b.

b. Aqueça este tubo de ensaio até obter um precipitado preto. Deixe esfriar.

c. A seguir, adicione, gota a gota, solução de HCl. Observe.

Questionário

Escreva a equação molecular das reações ocorridas.

EXPERIMENTO No 07: - Óxidos ácidos

Procedimento:

a. Montar uma bateria de dois tubos de ensaio, contendo:

tubo 1 - 3mL de água destilada e um pedaço de tornassol azul

tubo 2 - 3mL de Ba(OH)2 0,05mol/L

b. Com o auxílio de uma pipeta, borbulhe o ar que você expira dentro de cada um dos tubos até que se evidencie a ocorrência de reação.

Questionário

1. Qual é a substância que, ao ser expirada, reagiu com H2O e Ba(OH)2?

2. Escreva as equações moleculares das reações ocorridas em cada um dos tubos de ensaio.

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