Baixe Exercícios quimica analitica quantitativa e outras Exercícios em PDF para Química, somente na Docsity! Exercícios de Química Analítica Quantitativa 1. O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3, que é pesado. Qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365 g de precipitado calcinado? n Al2O3= mAl2O3 / MM(Al2O3) Substituindo: n Al2O3= 0,2385 / 101,961 = 2,339 mmol nAl = 2 nAl2O3 = 4,678 mmol mAl = nAl * MA(Al) = 4,678 mmol * 26,9815 g/mol = 0,1262 g 2. O conteúdo em cálcio numa amostra de urina pode ser determinado pelo seguinte procedimento: 1º – Precipitação do Ca2+, em meio alcalino, sob a forma de oxalato de cálcio (CaC2O4) 2º – Após lavagem do precipitado com água fria para remoção do oxalato livre, o sólido é dissolvido em ácido, formando-se Ca2+ e H2C2O4. 3º – O ácido oxálico dissolvido é aquecido a 60 ºC e titulado com uma solução padrão de permanganato de potássio até viragem para cor violeta (ponto final). Supondo que na titulação de 5,00 mL de uma amostra de urina sujeita a este tratamento se gastou 16,17 mL da solução padrão de permanganato, calcule a concentração de cálcio na amostra de urina. Dados: Para determinar a concentração rigorosa de permanganato de potássio procedeu-se do seguinte modo: dissolveram-se 0,3562 g de Na2C2O4 num balão volumétrico de 250,00 mL, e titulou-se 10 mL desta solução com a solução de KMnO4, tendo-se gasto um volume de 48,36 mL. 48,36 mL de KMnO4 titulam 10,00 mL de Na2C2O4 c Na2C2O4 = n Na2C2O4 / v n Na2C2O4 = m Na2C2O4 / MM (Na2C2O4) Substituindo, vem: c Na2C2O4 = 0,3562 g /133,999 g/mol / 0,25000 L = 10,63 mM E a quantidade de Na2C2O4 presente em 10,00 mL desta solução é: 10,00 mL * 10,63 mM = 1,063 *10-4 mol, Portanto, se 1,063 *10-4 mol C2O42- titulam 48,35 mL de KMnO4, 16,17 mL de KMnO4 titulam n C2O42- = 16,17 / 48,35 * 1,063* 10-4 = 3,556 *10 -5 mol, Esta quantidade de C2O42- é equivalente à quantidade de Ca2+ presente em 5,00 mL da amostra, pelo que a concentração de Ca2+ nesta é: [Ca2+] = 3,556 *10 -5 / 5,00 *10-3 L = 7,112 * 10 -3 M Exercícios sobre titulações de ácido-base 10. Que volume de Ba(OH)2 é necessário adicionar a 50 mL de NaOH 0,30 M para obter uma solução 0,50 M em HO- ? 2* nBa(OH)2 + nNaOH / vtotal = 0,50 M Supondo que os volumes são aditivos, vtotal = vBa(OH)2 + vNaOH, Portanto: 2* [Ba(OH)2] * vBa(OH)2 + [NaOH] * vNaOH / (vBa(OH)2 + vNaOH) =0,50 M 0,80 M * vBa(OH) 2 + 0,30 M * 50 mL / (vBa(OH)2 + 50 mL) =0,50 M 0,80 M * vBa(OH) 2 + 15 mmol =0,50 M * vBa(OH)2 + 25 mmol 0,30 M * vBa(OH) 2 = 10 mmol vBa(OH) 2 = 33 mL 11 Titularam-se 20,00 mL de uma solução de HCl 0,1000 M com uma solução de NaOH 0,1000 M. Calcule 11.1 o volume equivalente, e o pH da solução no ponto de equivalência. No ponto de equivalência, nHO- adicionado = nH+ presente inicialmente [HO-] vHO- = [H+] vH+ 0,1000 M vHO- = 0,1000 M * 25,00 mL vHO- = 25,00 mL pH no ponto de equivalência =7,0, uma vez que na titulação de ácido forte com base forte não se produz nenhuma partícula ácido/ base com características diferentes do solvente, e portanto o pH é o pH do solvente puro, Nota: Rigorosamente, o catião Na+ em solução aquosa é um ácido fraco, mas dado o seu elevado pKa (≈14,5) e baixa concentração (0,100 M) em relação à água (55,5 M), não afectará o pH da solução. 16.2 25,00 mL de ácido maleico 0,1000 M com hidróxido de sódio 0,1000 M. 16.3 20,00 mL de fosfato de sódio 0,1000 M com ácido clorídrico 0,1000 M. 17.Analisou-se uma amostra de 0,7121 g de farinha de trigo pelo método de Kjeldahl: CaHbNc -----> a CO2 + ½ b H2O + ½ c (NH4)2SO4 (reacção realizada na presença de H2SO4 como catalizador) (NH4)2SO4 + OH- ---> 2 NH3 + SO42- NH3 + HCl --> NH4Cl + HClexcesso HClexcesso + NaOH -->H2O + NaCl O amoníaco formado por adição de uma base concentrada após digestão com H2SO4 foi destilado sobre 25,00 mL de HCl 0,04977 M. O excesso de HCl foi depois titulado por retorno com 3,97 mL de NaOH 0,04012 M. Calcule a percentagem de proteína na farinha. Dados: 17,5% de N na proteína da farinha. nHCl total = [HCl] vHCl = 0,04977 M * 25,00 mL = 1,244 mmol = nHCl gasto na reacção com o NH3 + nHClexcesso nHClexcesso= nNaOH necessário para o titular = 3,97 mL * 0,04012 M = 0,1593 mmol nNproteína = nNH3 formado = nHCl total – nHClexcesso = 1,244 mmol – 0,1593 mmol =1,085 mmol mNproteína = 15,20 mg mproteína = 15,20 mg/0,175 = 86,9 mg A percentagem de proteína na farinha é portanto = 0,0869 g/ 0,7121 g = 12,2 % 18. Determine o título rigoroso de uma solução aquosa de HCl 0,04 M, sabendo que quando se titulam 50,00 mL do ácido se gastam 50,00 mL de uma solução preparada a partir de 0,3850 g de bórax (381,37 g/mol). Na2[B4O5(HO)4]. 8H2O <-> 2 H3BO3 + 2 [B(HO)4]- + 2 Na+ + 3 H2O [B(HO)4]- + H+ <-> H3BO3 + H2O nbórax= mbórax/MM(bórax) = 0,3850 g / 381,37 g/mol = 1,0095 mmol nHCl = 2* nbórax= 20,19 mmol [HCl] = nHCl / vHCl =2,019 mmol / 50,00 mL = 0,04038 M 19. Uma solução de NaOH isenata de carbonatos tinha uma concentração 0,05118 M imediatamente depois de preparada. Exactamente 1,000 L desta solução foi exposto ao ar durante algum tempo e absorveu 0,1962 g de CO2. Calcule o erro relativo que terá lugar ao titular uma solução de ácido acético com esta solução contaminada,utilizando a fenolftaleína como indicador. nCO2 = 0,1962 g / 44,010 g/mol = 4,458 mmol nNaOHinicial= 1,000 L* 0,05118 M = 51,18 mmol O ácido carbónico é diprótico, e reage por isso com o dobro da sua quantidade de NaOH, [NaOH]final= nNaOHfinal / vNaOH = 51,18mmol – 2* 4,458 mmol /1,000 L = 0,04226 M, O erro na titulação será 0,05118 / 0,04226 = 21,11%, Exercícios sobre titulações de precipitação 20. Calcula a variação de pAg, entre 1% antes e 1% depois do ponto de equivalência, na titulação de 25,00 mL de uma solução de nitrato de prata 0,1000 M com uma solução equimolar de cloreto de sódio. nAgNO3= [AgNO3] * vAgNO3 nAgNO3= 0,1000 M* 25,00 mL = 2,500 mmol No ponto de equivalência, nNaCladicionado= nAgNO3inicial=2,500 mmol : vNaCl=nNaCl/[NaCl]= 2,500 mmol/ 0,1000 M = 25,00 mL 1% antes ponto de equivalência: nAg+= 1 % nAgNO3 inicial = 0,02500 mmol v= 25,00 mL + 99% 25,00 mL = 49,75 mL [Ag+]=0,02500 mmol/ 49,75 mL = 5,02 * 10-4 M pAg = -log [Ag+]= -log 5,02 * 10-4 = 3,30 1% depois do ponto de equivalência, o excesso de NaCl equivale a 0,02500 mmol, num volume de 50,25 mL, [Cl-]= 0,02500 mmol/50,25 mL = 4,98 * 10-4 M Dado que o Kps(AgCl)= 1,8*10 -10, a concentração máxima de Ag+ possível na solução é: [Ag+]= Kps(AgCl)/ [Cl-]= 1,8*10 -10/4,98 * 10-4 = 3,64* 10-7 M pAg= 6,44 21. Determinou-se o teor em cloreto numa solução salina pelo método de Volhard. Uma alíquota de 10,00 mL foi tratada com 15,00 mL de uma solução padrão de AgNO3 0,1182 M. O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,101 M, sendo necessário 2,38 mL para atingir o ponto de equivalência de Fe(SCN)2+. Calcule a concentração de cloreto na solução salina, em g/L. nAg+excesso = nSCN-adicionda= vSCN- *[SCN-] = 2,38 mL *0,101 M = 0,2404 mmol nAg+inicial = vAgNO3 *[ AgNO3] = 15,00 mL * 0,1182 M = 1,773 mmol nCl-= nAg+gasto = nAg+inicial - nAg+excesso =1,773 mmol - 0,2404 mmol = 1,533 mmol [Cl-] = 1,533 mmol / 10,00 mL = 0,1533 M 22. Titulou-se 25,00 mL de uma solução contendo 0,0311 M de Na2C2O4 com La(ClO4)3 0,0257 M, havendo a precipitação de oxalato de lantânio: 2 La3+ + 3 C2O42- -> La2(C2O4)3 22.1 Qual o volume de perclorato de lantânio necessário para atingir o ponto de equivalência? nLa3+ = 2/3 nC2O42- = 2/3 [C2O42-] vC2O42- = 2/3 * 25,00 mL * 0,0311 M = 0,5183 mmol vLa3+ = nLa3+ / [La3+] = 0,5183 mmol / 0,0257 M = 20,17 mL 22.2 Qual o pLa3+ quando se adicionaram 10,00 mL de La(ClO4)3 ? Em qualquer momento da titulação antes do ponto de equivalência, A quantidade máxima de Cl- possivelmente presente na amostra é: nCl-= nNaCl= mNaCl/MM(NaCl) =0,2513g/58,443= 4,300 mmol E o volume necessário para a titular é: vAgNO3 = nAgNO3 / [AgNO3] = 4,300 *10-3 / 0,09621 M = 44,69 mL 24.2 uma amostra de 0,3462 g que contém 74,52 % (p/p) de ZnCl2? A quantidade de Cl- presente na amostra é: nCl-= 2*nZnCl2=2* mZnCl2/MM(ZnCl2) =2* 0,7452 * 0,3462/136,29= 3,786 mmol Eo o volume necessário para a titular é: vAgNO3 = nAgNO3 / [AgNO3] = 3,786 *10-3 / 0,09621 M = 39,35 mL 24.3 25,00 mL de AlCl3 0,01907 M? A quantidade de Cl- presente na amostra é: nCl-= 3*nAlCl3= 3* vAlCl3 [AlCl3] =3* 25,00 mL * 0,01907 M= 1,430 mmol Eo o volume necessário para a titular é: vAgNO3 = nAgNO3 / [AgNO3] = 1,430*10-3 / 0,09621 M = 14,87 mL 25. Na titulação, pelo método de Fajans, de uma amostra de 0,7908 g gastaram-se 45,32 mL de nitrato de prata 0,1046 M. nCl-= nAg+ = nAgNO3 = [AgNO3] vAgNO3 = 0,1046 M * 45,32 mL = 4,740 mmol 25.1 Expresse os resultados como percentagem de Cl- mCl- = 4,740 mmol * MM(Cl-) = 4,740 mmol * 35,453 =0,1681 g A amostra tem 0,1681/0,7908 = 21,25 % Cl - 25.2 Expresse os resultados como percentagem de BaCl2∙2H2O mBaCl2∙2H2O= nBaCl2∙2H2O * MM(BaCl2∙2H2O) = ½ * nCl-* MM(BaCl2∙2H2O) = ½ * 4,740 mmol * 244,27 = 0,5789 g A amostra seria 0,5789 g/ 0,7908 g = 73,21 % BaCl2∙2H2O 25.3 Expresse os resultados como percentagem de ZnCl2∙2NH4Cl mZnCl2∙2NH4Cl= nZnCl2∙2NH4Cl * MM(ZnCl2∙2NH4Cl) = 1/4 * nCl-* MM(ZnCl2∙2NH4Cl) = 1/4 * 4,740 mmol * 243,28 = 0,2883 g A amostra seria 0,2883 g/ 0,7908 g = 36,46 % ZnCl2∙2NH4Cl Exercícios resolvidos Exemplo 1: Determinação de ferro em solo 0,485g de uma amostra de solo contendo ferro (II) e (III), foi oxidada e o ferro (III) precipitado como óxido de ferro hidratado (Fe2O3. xH2O). O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado pesou 0,248g, com o ferro na forma de óxido (Fe2O3). Qual o conteúdo de ferro(III) na amostra? Passo 1: Cálculo da massa de Fe+3 Dados do problema: m amostra = 0,485g m Fe2O3 = 0,248g PM Fe = 55,847g PM Fe2O3= 159,690g Reações: Amostra contendo Fe+2 e Fe+3 + H+ Fe+3 + NH4OH Fe2O3. xH2O Fe2O3 (HNO3) (agente precipitante) (precipitado já calcinado) digestão oxidação Fe+2 a Fe+3 Cálculo da massa de Fe+3 2Fe+3 Fe2O3 2moles de Fe+3 1mol Fe2O3 2 x PM Fe+3 1x PM Fe2O3 m Fe+3 m Fe2O3 mFe+3 =2x55,847x0,248 159,690 mFe+3 = 0,173 Passo 2: Cálculo da % de Fe+3 na amostra. m amostra 100% m Fe+3 % Fe+3 0,485 100% 0,173 % Fe+3 % Fe+3=0,173x100 % Fe+3 = 35,67 % 0,485 Exemplo 2: Cálculo da % de ferro pelo fator gravimétrico(F.G.) Tomando como base de cálculo os dados do Exemplo 1, calcule a % de ferro(III) na amostra de solo. Passo 1: Cálculo do fator gravimétrico F.G. = PM substância pretendida x a (No mol do elemento na substância pesada) PM substância pesada b (No mol do elemento na substância pretendida) a e b são índices que tornam o peso molecular (PM) do numerador e do denominador quimicamente equivalentes Fe+3 ; b=1 Fe2O3 ; a=2 F.G = 55,847 x 2 F.G.= 0,699 159,69 1 Passo 2: Cálculo da % de ferro (III) na amostra % de analito ou seja a % Fe3+= massa do precipitado x F.G.x100 massa da amostra % Fe3+ = 0,248 x 0,699 x 100 0,485 % Fe3+ = 35,74% Exemplo 3:Determinação de cálcio em águas naturais O íon cálcio é precipitado na forma do sal orgânico oxalato de cálcio (pouco solúvel) com ácido oxálico H2C2O4. O precipitado CaC2O4 é coletado em papel de filtro (este será convertido em CO2(gás) e H2O(vapor) pela ação oxidante do O2 atmosférico, sendo estes então eliminados), seco e aquecido até o rubro (calcinação). O processo converte o precipitado quantitativamente para óxido de cálcio (cal). O precipitado depois de calcinado é resfriado em dessecador e pesado. Usa-se um cadinho previamente aquecido, resfriado e pesado para a ignição do precipitado. O cálcio em 200mL de amostra de água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC2O4 . O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em cadinho com massa de 26,600g. A massa do cadinho, mais o precipitado calcinado (CaO PM=56,08g/mol) foi de 26,713g. Calcule a massa de cálcio (PM=40.08g/mol) por 100mL de amostra de água. Passo 1: Cálculo da massa de CaO (massa cadinho + massa precipitado) - massa do cadinho = massa de CaO 26,713 - 26,600 = 0,113g mCaO = 0,113g Passo 2: Cálculo da massa de Ca presente no material calcinado: CaO Ca+2 1mol de CaO 1mol Ca+2 1 x PM CaO 1x PM Ca+2 mCaO mCa mCa = mCaOxPMCa+2 PMCaO mCa = 40,08x0,113 mCa = 0,081 g (massa do Ca em 200 mL de amostra) 56,08 1000oC. Este resíduo pesou 0,2161g. Calcule a percentagem de P(P.M.=30,974) na amostra. R=17,11%. 8 - 0,2795g de amostra de uma mistura orgânica contendo C6H6Cl6 (P.M.=290,83) e C14H9Cl5 (P.M.= 354,49) foi calcinada em um tubo de quatzo com fluxo de oxigênio. Os produtos (CO2, H2O e HCl) foram coletados através de uma solução de NaHCO3. Depois da acidificação o cloreto da solução na forma de AgCl (P.M.=143,32) pesou 0,7161g. Calcule a percentagem de cada composto halogênico na amostra. R= %C6H6Cl6 = 57,80% e %C14H9Cl5=42,20% 9 - Para determinar o conteúdo de enxofre (S) no ferro fundido, pesou-se 5,904g de amostra e tratou-se da seguinte maneira. Dissolveu-se em HCl e o H2S desprendido do sulfeto de ferro destilou-se e absorveu-se em uma solução de sal de cádmio, a CdS formado foi tratado com solução de CuSO4 em excesso e o precipitado de CuS obtido foi calcinado, obtendo-se 0,0732g de CuO. Calcular a percentagem de enxofre no ferro fundido. R=0,50% de S. 10 - Para analisar a antimonita (Sb2S3) pesou-se uma porção de 0,1872g. Depois do tratamento adequado todo o enxofre foi transformado em SO42-, que determinou-se como BaSO4, cujo peso foi de 0,3243g. Calcular a percentagem de Sb2S3 na amostra de antimonita analisada. R=84,04% de Sb2S3 2 - Em uma solução que contém íons cloreto, por exemplo em uma solução de cloreto de potássio, o cloreto foi precipitado na forma de cloreto de prata, cuja massa depois de seca foi de 0,1562 g. Escreva a reação de precipitação do cloreto de prata, calcule a massa de cloreto e a %o (partes por mil) em 100 mL de solução. 3 - Em uma solução de sulfato de ferro (III) o ferro foi precipitado com amônia na forma de hidróxido de ferro (III) e calcinado. A massa do precipitado calcinado (óxido de ferro (III)) foi de 0,3288g. Escreva as equações do processo e calcule: a) a massa de sulfato de Fe(III) na solução b) a massa de Fe(III) na solução. 4 - Para analisar uma solução de sulfato de alumínio tomou-se uma alíquota de 50 mL desta solução e se precipitou o sulfato na forma de sulfato de bário. A massa deste último foi de 0,2640g. Calcular : a) a massa de sulfato b) a massa de sulfato de alumínio com 18 moléculas de água, ambas em um litro de solução. 5 - Um precipitado que contém SiO2, Al2O3 e Fe2O3, foi tratado com uma mistura de ácidos fluorídrico e sulfúrico para eliminar o SiO2. Após a digestão o precipitado teve sua massa diminuída em 0,2607g. Calcule o conteúdo de silício no precipitado inicial. 6 - A partir de uma porção pesada de aço especial com 1,086g de massa e após sua solubilização e tratamento correspondente com dimetilglioxima (reagente de CHUGAEV) o níquel foi precipitado na forma de níquel- dimetilglioxima (NiC8H14O4N4). O precipitado depois de seco pesou 0,2136g. Calcule a % de níquel no aço analisado. 7 - Ao analisar uma porção pesada de apatita de 0,1112g obteve-se 0,9926g de precipitado [(NH4)3PO4.12MoO3]. Calcule a % de fósforo e de P2O5 nesta amostra. 8 - Que massa de nitrato de prata é necessária para converter 2,3300g de carbonato de sódio em carbonato de prata? Que massa de carbonato de prata é formada? 9 - A elevadas temperaturas o NaHCO3 é convertido quantitativamente a carbonato de sódio segundo a reação: 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g), se 0,3592g de uma amostra que contenha NaHCO3 e impurezas não voláteis é calcinada produzindo um resíduo de massa igual a 0,2362g, qual a percentagem de pureza da amostra? 10 - 0,8378g de amostra de oxalato de cálcio é aquecido a 1000oC segundo a reação CaC2O4(s) CaO(s) + CO(g) + CO2(g), calcule: a) O no de moles de óxido de cálcio remanescente depois da calcinação b) O no de milimoles de monóxido de carbono envolvido c) A massa de dióxido de carbono produzido 11 - Que massa de cloreto de bário dihidratado é necessário para reagir com 0,1503g de: a) nitrato de prata (produzindo cloreto de prata)? b) sulfato de magnésio (produzindo sulfato de bário)? c) ácido fosfórico (produzindo fosfato de bário)? 12 - Calcule a massa de cloreto de prata produzido quando um fluxo de cloro (gás) é passado através de 0,3640g de iodeto de prata, reação: 2AgI(s) + Cl2(g) 2AgCl(s) + I2(g) 13 - O alumínio em 1200g de amostra impura de sulfato de amônio e alumínio foi precipitado com amônia aquosa na forma de Al2O3.xH2O. O precipitado foi filtrado e aquecido a 10000C para dar Al2O3 que pesou 0,1798g. Expresse o resultado em termos de % NH4Al(SO4)2. 14 - O mercúrio em 0,7152g de amostra foi precipitado com um excesso de ácido paraperiódico (H5IO6): 5Hg+2+2H5IO6 Hg5(IO6)2(s) + 10H+ . O precipitado foi filtrado, lavado para eliminar o agente precipitante livre e calcinado até massa constante de 0,3408g. Calcule a % de cloreto de mercúrio (I) na amostra. 15 - Uma série de amostras de sulfato foram analisadas pela precipitação como sulfato de bário. Se o conteúdo de sulfato nessas amostras é de 20 a 55%, qual a mínima massa de amostra que deve ser pesada para produzir um precipitado com massa não inferior a 0,3000g? Qual o máximo de massa de precipitado quando esta massa de amostra for considerada e quando o máximo de sulfato for obtido? CÁLCULOS SOBRE CONCEITOS BÁSICOS E TITRIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO Exercícios propostos com respostas 1 - Uma mistura de HCl e H3PO4 é titulada com NaOH 0,1 M. O primeiro ponto final (vermelho de metila) ocorre em 35,00 mL e o segundo ponto final (azul de bromotimol) ocorre em 50 mL (15,00 mL depois do primeiro ponto final). Calcule o número de moles do HCl e H3PO4 presente na solução. R = HCl = 2,0 mmol e H3PO4 = 1,5 mmol 2 - Qual o volume de H2SO4 0,155 M que é necessário para titular 0,293g de LiOH 90% puro? R = 35.52 mL 3 - Qual deve ser a massa de HCl em miligrama contida em uma solução, se para sua neutralização se utiliza de 22,00 mL de solução de Na2CO3 0,1140M. R = 183,084 mg 4 - Uma solução de H2SO4 foi preparada da seguinte maneira: mediu- se 5,7mL do ácido concentrado (d=1,831Kg/L e pureza = 94%) e diluiu- se para 1000 mL com água. Uma alíquota desta solução foi titulada com NaOH 0,1M e gastou-se na titulação 20 mL da base. Qual o volume da alíquota usada e a concentração do ácido? R = V = 40 mL; Concentração = 0,1 M 5 - Qual a normalidade de uma solução de HCl se para a titulação de 0,1946g de Na2CO3 quimicamente puro se utilizam 20,45 mL desta solução? R=0,18N 6 - Calcule o pH de 0; 5; 10; 20; 30 e 40 mL do titrante na titulação de 10mL de NH3 0,2 N com HCl 0,1 N? R =0mL-11,28; 5mL-9,74; 10mL-9,26; 20mL-5,22; 30mL-1,6; 40mL-1,4 7 - Calcular o pH de uma solução obtida durante a titulação, se a 20 mL de solução de HCl 0,2 N se adicionou as seguintes quantidades de solução de NaOH 0,2 N: a) 17 mL R= 1,79 b) 20 mL R= 7,00 c) 21 mL R=11,69 8 - Qual a concentração real de uma solução de HCl 0,1 N que foi padronizada da seguinte maneira: uma alíquota de 20 mL do ácido foi adicionada em um erlenmeyer e algumas gotas de indicador vermelho de clorofenol foi acrescentado. Uma solução de Na2CO3 0,200N foi preparada e usada para titulação com o HCl, obtendo-se os seguintes volumes em três determinações: 20,6; 20,9 e 20,3mL no ponto de equivalência. R=0,103 N 9 - Que porção de mineral, com um conteúdo de 70% de Fe2O3, se deve pesar para a análise, afim de depois de seu tratamento correspondente, para a titulação do Fe(II) se utilize de 20 a 30 mL de solução de KMnO4 0,1N? R = de 228,14 a 342,21 mg