Lista de exercícios Modelos atômicos

Lista de exercícios Modelos atômicos

LISTA DE EXERCÍCIOS REFERENTES À AULA 1: “MODELOS ATÔMICOS” MODELO VESTIBULAR UEM

Autor: Leandro Rocha 1ª Parte (Exercícios objetivos somatórios)

01 – Sobre o modelo atômico proposto por Dalton, considere as alternativas abaixo e verifique qual(ais) delas está(ão) correta(s). 01) Um dos postulados proposto por Dalton afirma que o átomo é uma esfera maciça e indivisível. 02) As reações químicas constistem apenas em um rearranjo dos átomos no espaço. 04) O modelo de Dalton não foi capaz de explicar a Lei da Conservação da Massa e a Lei das proporções múltiplas. 08) O átomo de Dalton é comparado à um “pudim de passas”. 16) Dalton se baseou na Corrente filosófica defendida por Platão e Aristóteles, que intitulava a matéria destituída de átomos.

02 – Sobre os modelos atômicos, assinale o que for incorreto. 01) O modelo que suscitou a idéia do átomo constituído de duas regiões distintas foi proposto pelo químico francês John Dalton, no início do século XIX. 02) Os filósofos gregos Demócrito de Abdera e Leucipo acreditavam na continuidade da matéria, ou seja, se continuássemos a dividir uma porção qualquer de matéria nunca chegaríamos num fim; porém, em contrapartida, Aristóteles defendia a idéia de que a matéria era constituída de partículas microscópicas e indivisíveis, na qual ele denominou de átomos. 04) O cientista Chadwick, em 1932, estudando descargas elétricas em gases submetidos a baixa pressão (gases rarefeitos), descobriu o elétron, uma partícula menor que o átomo que apresenta carga elétrica negativa; portanto estava provado que o átomo não era indivisível como afirmava

Aristóteles. 08) O físico dinamarquês Niels Bohr provou, com base em dados experimentais, que o átomo era uma pequena estrutura que se assemelha (analogamente) a uma bola de bilhar. 16) Para o físico neozelandês Ernest Rutherford o átomo é uma estrutura esférica em alusão ao Sistema Solar, ou seja, o núcleo corresponde ao Sol e os elétrons se comportam como os planetas orbitando ao redor do mesmo.

03 – O modelo que elucida o átomo em alusão ao nosso Sistema Solar (Sol = núcleo; planetas = elétrons) foi proposto por 01) Thompson. 02) Dalton. 04) Bohr. 08) Lavoisier. 16) Rutherford.

04 – A respeito da esperiência de Rutherford, verifique as afirmações a seguir e na sequência dê como resposta a soma algébrica das afirmações corretas. 01) A experiência consistiu no bombardeamento de partículas alfa sobre uma finíssima lâmina de ouro. 02) Rutherford foi o primeiro a provar que o modelo de Dalton estava errado, ao afirmar que átomo era uma esfera indivisível. 04) Com esta experiência Rutherford concluiu que o átomo é constituído de uma região central chamada núcleo, onde se encontram os prótons, partículas carregadas negativamente, e que por sua vez concentram praticamente toda a massa do átomo. 08) Uma das conclusões a que se chegou Rutherford foi que existe uma região extra- nuclear que ele denominou eletrosfera, onde se encontram os elétrons. 16) Uma dúvida que ocorreu em Rutherford ao término de sua experiência foi “por que os elétrons giram ao redor do núcleo e não dissipam energia?”.

05 – No início do século X, verificou-se que um elétron numa mesma camada, apresentava energias diferentes. Tal fato não poderia ser possível se as órbitas fossem circulares. Então o mesmo sugeriu que as órbitas fossem elípticas, pois elipses apresentam diferentes excentricidades, ou seja, distâncias diferentes do centro, gerando diferentes energias para uma mesma camada eletrônica. Assinale a alternativa que apresenta o físico teórico responsável por tal contribuição. 01) Louis de Broglie (~1924). 02) Sommerfed (~1925). 04) Schöndinger (~1927). 08) Niels Bohr (~1913). 16) Heisenberg (~1927).

06 – Em 1905 Albert Einstein publicou um artigo fornecendo uma explicação simples para um problema que intrigava os cientistas desde 1827: a existência dos átomos. Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias atômicas e na seqüência assinale o que for correto. 01) Rutherford, com base em seus experimentos, defendeu um modelo atômico no qual os prótons estariam confinados em um diminuto espaço, denominado núcleo, ao redor do qual estariam dispersos os nêutrons. 04) A teoria de Rutherford não explicava a estabilidade da estrutura atômica. Para completar o modelo proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a distribuição e o movimento dos átomos. 08) É importante conhecer a distribuição eletrônica, ou seja, as prováveis posições dos elétrons em um átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a reatividade de um dado elemento. 16) Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como modelo atômico atual, ou modelo do orbital.

2ª Parte (Exercício dissertativo)

07 – Modelo no contexto da Ciência é uma representação de algo que não se pode observar diretamente. Pensando no átomo, ao longo dos séculos, vários modelos e hipóteses foram propostos, na tentativa de explicar a estrutura e existência de tais partículas. Com base neste pressuposto e nos seus conhecimentos sobre a evolução histórica dos modelos atômicos, discorra sobre cada uma das colocações abaixo, a respeito deste tema.

i) Matéria descontínua; i)Matéria contínua; i)Modelo Atômico de Dalton; iv)Modelo Atômico de Thompson; v)Modelo Atômico de Rutherford; vi)Modelo Atômico de Bohr; vii)Modelo da Mecânica Quântica.

Comentários