Quimica Analitica Resolvidos Ejercicios Resueltos (J Berbejillo)

Quimica Analitica Resolvidos Ejercicios Resueltos (J Berbejillo)

(Parte 1 de 10)

Ejercicios de Química Analítica con Resolución Julio Berbejillo ÍNDICE

Repartido N° 13
Resolución Repartido N° 15
Repartido N° 29
Resolución Repartido N° 21
Repartido N° 315
Resolución Repartido N° 317
Repartido N° 425
Resolución Repartido N° 427
Repartido N° 540
Resolución Repartido N° 542
Repartido N° 650
Resolución Repartido N° 651
Repartido N° 758
Resolución Repartido N° 759
Repartido N° 863
Resolución Repartido N° 864
Repartido N° 969
Resolución Repartido N° 971
Repartido N° 1075
Resolución Repartido N° 107

La Unidad de Bioquímica Analítica del Centro de Investigaciones Nucleares está integrada desde su creación en 2001 por Justo Laíz, responsable de la misma, Mariana Pereyra y quien suscribe, integrándose en 2003 Tamara Laube en remplazo de Verónica Nin.

Este trabajo constituye una recopilación de ejercicios de Química Analítica Cuantitativa, a los cuales se les ha adjuntado respuesta y resolución, de modo de facilitarle al estudiante el seguimiento práctico del curso. Es probable que contenga imperfecciones. Si se las encontrara o surgiera alguna sugerencia sobre el mismo, les agradecería que me lo comunicaran para así mejorarlo.

Finalmente, quiero agradecer especialmente a Verónica Nin y Mariana Pereyra. Este trabajo no hubiera sido posible sin el aporte significativo que ellas brindaron en el año 2001.

Julio Berbejillo Agosto de 2004

Unidad de Bioquímica Analítica 2 CIN - Facultad de Ciencias

Ejercicios de Química Analítica con Resolución Julio Berbejillo

REPARTIDO N° 1: Expresiones de concentración, estequiometría, ecuaciones redox

1. El volumen de una disolución acuosa se modifica a medida que cambia la temperatura. Así, la concentración de una disolución dada a determinada temperatura puede no ser correcta para la misma disolución a otra temperatura. ¿Qué expresiones de concentración serán independientes de la temperatura y cuáles dependientes de la misma?

2. Una disolución 4.0 M de hidróxido de sodio tiene una densidad de 1.20 g.mL-1. Exprese su concentración en términos de porcentaje en masa. PM (NaOH) = 39.996 g.mol-1

3. El ácido bromhídrico concentrado (48.0 % (m/m)) posee una densidad de 1.50 g.mL-1. ¿Qué volumen y qué masa del mismo deben utilizarse para preparar 500 mL de disolución 0.600 M?

PM (HBr) = 80.917 g.mol-1

Respuesta: 3,72 mL ; 50,57 g.

4. ¿Cuál es la concentración formal (moles.L-1) de cloruro de sodio cuando se disuelven en agua 32.0 g del mismo y se diluyen hasta 500 mL?

PM (NaCl) = 58,442 g.mol-1

Respuesta: 1,095 F.

5. Toda disolución acuosa diluida tiene una densidad cercana a 1.0 g.mL-1. Si la disolución contiene

1 ppm de soluto, exprese su concentración en: g.L-1, µg.L-1, µg.mL-1, mg.L-1.

Respuesta: 1 x 10-3 g.L-1 ; 1000µg.L-1 ; 1µg.mL-1 ; 1 mg.L-1.

6. Se recomienda que el agua potable contenga 1.6 ppm de fluoruro para prevenir la caries dental.

¿Cuántos gramos de fluoruro habrá en 1.0 x 106 kg de agua potable? ¿Cuántos gramos de fluoruro de sodio contiene esta cantidad de fluoruro? PM (NaF) = 41.987 g.mol-1 PA (F) = 18.998 g.mol-1

Respuesta: 1600 g ; 3536,12 g.

7. Un recipiente de ácido sulfúrico concentrado cuya etiqueta dice “H2SO4 98,0 % (m/m)” tiene una concentración 18,0 M.

a. Calcule su concentración en g.L-1. b. ¿Cuántos mL de reactivo deben diluirse para obtener 1.0 L de disolución 1.0 M?

Respuesta: 1765,37 g.L-1 ; 5,56 mL.

8. Dada la ecuación:

2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3 a. Determine la masa de amida de sodio y de óxido de dinitrógeno que se requiere para preparar 5.0 g de azida de sodio. b. ¿Cuántos gramos de amoníaco se producen?

Respuesta: 6,0 g de amida de sodio y 3,39 g de óxido de dinitrógeno ; 1,31 g de amoníaco.

Unidad de Bioquímica Analítica 3 CIN - Facultad de Ciencias

Ejercicios de Química Analítica con Resolución Julio Berbejillo 9. Dada la ecuación:

3 NaNH2 + NaNO3 → NaN3 + 3 NaOH + NH3

b. Si se obtienen 1.20 g de azida de sodio, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

a. ¿Cuántos gramos de azida de sodio pueden obtenerse a partir de la reacción de 3.50 g de amida de sodio y 3.50 g de nitrato de sodio? PM (NaNO3) = 84.992 g.mol-1

Respuesta: 1,94 g ; 61,73 %.

10. ¿Qué masa de iodato de potasio se requiere para preparar 5.0 L de una disolución 0.10 M del mismo?

Respuesta: 107,0 g.

1. ¿Cuántos mL de disolución 0.500 M de nitrato de plata se necesitan para reaccionar con 35.0 mL de una disolución 0.750 M de cromato de sodio? La ecuación para la reacción es:

Na2CrO4 + 2 AgNO3 → Ag2CrO4 + 2 NaNO3 Respuesta: 105 mL.

12. Dada la reacción:

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O a. ¿Qué masa de carbonato de sodio se encuentra presente en una muestra impura del compuesto si se necesitan 35.0 mL de una disolución 0.250 M de ácido clorhídrico para hacerlo reaccionar? b. Si la muestra tenía una masa igual a 1.25 g: ¿qué porcentaje del material es carbonato de sodio?

Respuesta: 0,46 g ; 37,10 %.

13. ¿Cuáles serían las normalidades de las siguientes disoluciones: ácido clorhídrico 6.00M, ácido sulfúrico 6.0 M y ácido fosfórico 6.0 M, si estos ácidos reaccionaran cediendo todos sus iones hidrógeno?

Respuesta: 6 N ; 12 N ; 18 N.

14. El ácido cítrico tiene una fórmula molecular C6H8O7. Una masa de 0.571 g del mismo requiere 42.5 mL de una disolución 0.210 N de hidróxido de sodio para su neutralización completa.

a. ¿Cuál es la masa equivalente del ácido cítrico? b. ¿Cuántos hidrógenos ácidos tiene el ácido cítrico?

Respuesta: 63,98 g.eq-1 ; 3.

15. Balancee las siguientes ecuaciones en medio ácido por el método de ión - electrón:

SeO4
CH3CHO + Cr2O72- ⇔ Cr3+ + CH3COOH

Respuesta: 2 H+ + SeO42- + 2 Hg + 2 Cl- ⇔ SeO32- + H2O + Hg2Cl2 16. Balancee las siguientes ecuaciones en medio básico por el método del ión - electrón:

BH4- + H2O ⇔ H3BO3 + H2
Mn2O3 + Hg + CN- ⇔ Mn(CN)64- + Hg(CN)2

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Ejercicios de Química Analítica con Resolución Julio Berbejillo

REPARTIDO N° 1: Expresiones de concentración, estequiometría, ecuaciones redox - RESOLUCIÓN disoluciónV solutomasavm% disoluciónV solutoVvv%

)L(disoluciónV solutomolesFormalidad

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