provas de quimica do ITA resolvidas

provas de quimica do ITA resolvidas

(Parte 1 de 31)

Acreditamos que o estudo das resoluções de problemas de quimica constitui valioso instrumento para o aprendizado .As provas do ITA desde o ano de 1982 até a prova mais recente,estão resolvidas detalhadamente( questões de quimica inorgânica).Sugerimos que o estudante procure elaborar questões similares a que acaba de estudar,pois essa pratica contribui para a sedimentação do conhecimento adquirido.

Ao numerar as questões,mantivemos a numeração original que aparece nas provas,para que as questões possam ser facilmente encontradas na prova original.

O vestibular ITA e IME exige um elevado nível de preparação tanto do Professor como do aluno.Aproveitamos este momento para sugerir os livros que devem ser usados no curso de química:

Para teoria James E. Brady Fundamentos de química volumes 1 e 2

John C. Kotz Quimica e as reações químicas volumes 1 e 2

Para resoluções de problemas Nelson Santos problemas de Fisico-Quimica

Finalmente ,queremos citar um versículo do livro sagrado:

Filipenses 4:13 “ Tudo posso naquele que me fortalece”

Dedico este Trabalho a minha esposa Martha a quem agradeço por ter me ajudado a chegar onde estou.

EDILSON AQUINO

PROVA DE QUIMICA ITA-82/83

RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES DE QUIMICA INORGÂNICA

PROF EDILSON AQUINO(PROF DE QUIMICA DA UFPA E DO CONVENIO DO IDEAL MILITAR)

1) Amoníaco gasoso pode ser obtido por síntese a partir de reagentes gasosos. Qual das seguintes afirmações relativas à síntese é INCORRETA, considerando que é uma reação exotérmica e reversível?

a) A equação química representativa da síntese é:

NH3(g) + H2O(g) ⇄ NH4OH(g).

b) Quanto maior a pressão da mistura gasosa, maior a quantidade de amoníaco obtida a partir de determinada massa da mistura reagente, se o equilíbrio for atingido.

c) Quanto menor a temperatura da mistura gasosa, maior a quantidade de amoníaco obtida a partir de determinada massa da mistura reagente, se o equilíbrio for atingido.

d) Quanto maior a concentração de um reagente, maior a quantidade de amoníaco obtida a partir de determinada massa do outro reagente, se o equilíbrio for atingido.

e) É possível converter integralmente em amoníaco uma mistura estequiométrica dos reagentes, se o produto for eliminado do sistema à medida que ele se forma.

ALTERNATIVA A

A equação química que representa a síntese da Amônia (NH3) é:

N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)

Portanto a alternativa A é incorreta.

Observações:

O NH3 pode ser usado no processo de obtenção do ácido nítrico

4 NH3(g) + 5 O2(g) ↦ 4 NO(g) + 6 H2O(L)

2 NO(g) + O2(g) ↦ 2 NO2(g)

3 NO2(g) + H2O(L) ↦ 2 HNO3(aq) + NO(g)

Na ultima etapa é usado NO2 em excesso para evitar a obtenção de ácido nitroso (HNO2)

O NH3 pode ser usado também na preparação de fertilizantes

2 NH3 + H2SO4 ↦ (NH4)2SO4

2) Hidreto de enxofre é subproduto de refinarias de petróleo, quando nestas se faz a dessulfuração dos combustíveis. Esse composto pode ser convertido em ácido sulfúrico através das seguintes etapas: oxidação a enxofre, realizada na refinaria de petróleo; oxidação do enxofre a dióxido de enxofre e deste, sob catálise, a trióxido de enxofre, na fábrica de ácido sulfúrico. Esse procedimento se justifica, entre outros, pelos seguintes fatos:

I – Compostos sulfurados, quando presentes nos combustíveis, produzem, por queima, gás sulfídrico que é tóxico.

II – A reação de oxidação do hidreto de enxofre a enxofre ocorre nos seguintes dois estágios:

2 H2S + 3 O2  2 H2O + 2 SO2

2 H2S + SO2  2 H2O + 3 S

III – Na queima do enxofre com oxigênio verifica-se elevada velocidade de formação do dióxido de enxofre e baixíssima velocidade de formação do trióxido de enxofre.

São CERTAS as afirmações:

a) apenas I d) apenas II e III

b) apenas II e) I, II e III

c) apenas III

ALTERNATIVA D

  1. Errado porque a combustão de combustíveis sulfurados produz SO2 entre outros produtos ,onde não se encontra o H2S

  2. Certo

2 H2S + 3 O2  2 H2O + 2 SO2

2 H2S + SO2  2 H2O + 3 S

  1. Certo

S(s) + O2(g) ↦ SO2(g) reação rápida

2 SO2(g) + O2(g) ↦ 2 SO3(g) reação lenta

Observações:

As ligações químicas entre os átomos de Enxofre no S(s) são mais fracas que as ligações químicas entre o S e o O no SO2 devido a ressonância observada na estrutura do dióxido de enxofre,que estabiliza a molécula .

3) Nitrogênio e oxigênio coexistem no ar atmosférico, apesar de poderem combinar-se em várias proporções, formando vários óxidos. Um desses óxidos ocorre na água da chuva, acompanhada de relâmpagos, na forma de ácido nítrico cuja concentração é tão baixa que praticamente não influencia no valor do pH.

Qual das afirmações abaixo é FALSA?

a) A reação do nitrogênio com oxigênio, formando NO, é extremamente lenta nas condições ambientes.

b) A oxidação do NO a NO2 pelo oxigênio atmosférico é extremamente rápida nas condições ambientes

c) Além de NO e NO2 o nitrogênio forma óxidos com números de oxidação +1, +3 e +5 que, no entanto, não resultam diretamente da reação entre os elementos.

d) Ácido nítrico forma-se na água da chuva graças à reação desta com o NO formado pela ação do relâmpago no ar atmosférico.

e) O NO2 dissolvido em água também fornece ácido nítrico.

ALTERNATIVA D

Os óxidos neutros são NO , CO e N2O. Estes óxidos não reagem com a água ,nem com bases ,nem com ácidos.A reação que forma o acido nítrico na água da chuva é

2 NO2(g) + H2O(L) ↦ HNO3(g) + HNO2(g)

04 – Num copo contendo 200 cm3 de solução 0,400 molar de NaCl em água ,são introduzidos dois eletrodos.Um é uma chapa de platina e o outro é uma chapa de prata.Ligando os dois eletrodos a um gerador elétrico nota-se o seguinte :

  1. – da platina se desprende hidrogênio gasoso, de acordo com :

2 H2O(solução) + 2 e- ↦ H2(g) + 2 OH- (g)

  1. – sobre a prata se deposita AgCl insolúvel de acordo com:

Ag(s) + Cl-(solução) ↦ AgCl (s) + 1 e-

Assinale a única alternativa FALSA.

  1. II corresponde auma oxidação

  2. II ocorre no anodo

  3. II ocorre no eletrodo ligado ao pólo negativo do gerador

  4. Na solução os anions migram do cátodo para o anodo

  5. Apesar da eletrolise, o total de número de anions dissolvidos permanece constante

ALTERNATIVA C

(Parte 1 de 31)

Comentários