Baixe APOSTILA - Exercícios de Química 1º Colegial e outras Exercícios em PDF para Química Industrial, somente na Docsity! 01 - (FUVEST –SP) Quais das propriedades abaixo são mais indicadas para verificar se é pura certa amostra sólida de uma substância? a) Cor e densidade; b) Cor e dureza; c) Ponto de fusão e ponto de ebulição; d) Cor e ponto de fusão; e) Densidade e dureza. 02 - (UFSC) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, aquele no qual ocorre uma reação química. Baseado nessa informação, analise a(s) proposição(ões) abaixo e indique (F) para fenômeno físico e (Q) para fenômeno químico. ( ) A combustão de álcool ou gasolina nos motores dos automóveis; ( ) A precipitação de chuvas; ( ) A queima de gás de cozinha; ( ) A formação de gelo dentro de um refrigerador; ( ) A formação de ferrugem sobre uma peça de ferro deixada ao relento; ( ) A respiração humana. 03 - (FMU/FIAM-SP): O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massados seguintes líquidos incolores: água, acetona e clorofórmio. I II III Dadas as densidades: dH2O = 1,00g.cm-3; dacetona = 0,80g.cm-3; dclorofórmio = 1,5g.cm-3, podemos afirmar que os tubos I, II e III contêm, respectivamente: a) Acetona, água e clorofórmio; b) Acetona; clorofórmio e água; c) Água, clorofórmio e acetona; d) Clorofórmio, água e acetona; e) Clorofórmio, acetona e água. 04 - (F. HERMÍNIO OMETTO – SP): Considere os elementos químicos e algumas de suas propriedades físicas: PF(ºC) PE(ºC) d (g.mL-3) Cobalto (Co) 1.495 2.900 8,9 Mercúrio (Hg) -38 357 13,6 Xenônio (Xe) -112 -108 3 Pode-se dizer corretamente que: a) À temperatura ambiente dois são líquidos; b) Na temperatura de fusão do gelo dois são gases; c) Na temperatura de ebulição da água dois são sólidos; d) Volumes iguais dos três têm massas decrescentes na ordem Hg,Co,Xe; e) Massas iguais dos três têm volumes decrescentes na ordem Hg,Co,Xe. 05 - Qual é o número de fases e componentes dos sistemas a seguir: a) areia e água destilada; b) álcool, limalha de ferro e enxofre em pó; c) água líquida com 3 cubos de gelo; d) estanho durante a fusão. 06 - (UFPB): Classificando-se como elemento (E), composto (C) e mistura (M) os seguintes itens: vinho, ozônio, gasolina, gelo e diamante, obtêm-se, respectivamente: a) M,C,M,C,E; b) M,E,M,C,E; c) M,C,M,C,C; d) C,E,M,C,E; e) C,M,M,E,E. e) sifonação. Questão 05: Proponha um procedimento de separação dos componentes de uma mistura de três substâncias A,B e C, cuja solubilidades em água e acetona são indicadas na tabela abaixo: Substância Solubilidade em água Solubilidade em acetona A Solúvel Solúvel B Insolúvel Solúvel C Insolúvel Insolúvel Questão 01: O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga F 0 B EF 0 B EF 0 B E, contendo, em sua superfície, F 0 B EF 0 B EF 0 B E incrustados, possuidores de carga elétrica F 0 B EF 0 B EF 0 B E. A alternativa que completa corretamente a frase é: a) neutra/prótons e elétrons/positiva e negativa; b) positiva/prótons/positiva; c) negativa/elétrons/negativa; d) positiva/elétrons/negativa. Questão 02 (UFRS): O modelo atômico que suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica foi o: a) de Dalton; b) do átomo planetário de Rutherford; c) de Bohr; d) da mecânica ondulatória; e) de thomson. Questão 03: A experiência de Rutherford permitiu: a) evidenciar que o modelo de Thomson estava correto; b) a descoberta do elétron; c) a descoberta do próton; d) evidenciar que a maior parte do átomo é vazia. Questão 04: De acordo com o modelo atômico de Bohr, o elétron do átomo de hidrogênio: I. poderia possuir apenas determinados valores de energia; II.deveria ficar em uma posição fixa ao redor do núcleo; III. deveria ser diretamente atraído para o núcleo. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): a) I; b) II; c) III; d) I e II; e) II e III. Questão 05: Considerando ainda o modelo atômico de Bohr, foram feitas as seguintes afirmações: I. Ao receber energia, o elétron salta de um nível mais energético para o outro menos energético; II. Ao retornar de uma posição mais energética para outra menos energética, o elétron libera energia na forma de ondas eletromagnéticas; III. A perda ou ganho de energia por um elétron ocorre por meio de um número inteiro de “pacotes de energia”, denominado quantum. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): III.)a I; d) I e II; III.)b II; e) II e III. III.)c III; Questão 06 (UFU – Paies): Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr são cientistas que contribuíram, significativamente, para o desenvolvimento da teoria atômica. Em relação à estrutura atômica, assinale com (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F) a(s) falsa(s). a) ( ) Dalton postulou, baseado em evidências experimentais, que o átomo era uma “bolinha” extremamente pequena, maciça e divisível; b) ( ) Os resultados dos experimentos de descargas elétricas em gases rarefeitos, permitiram a Thomson propor um modelo atômico constituído de cargas negativas e positivas; c) ( ) Experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com partículas F 0 6 1, levaram Rutherford a propor um modelo atômico em que o átomo era constituído de um núcleo e uma eletrosfera de iguais tamanhos; d) ( ) A interpretação dos estudos com espectros do hidrogênio levou Bohr a propor que o átomo possui órbitas definidas por determinadas energias; e) No modelo atômico de Bohr os diversos estados energéticos, para os elétrons, foram chamados camadas ou níveis de energia. Questão 07: Coloque (F), falso, ou (V), verdadeiro, nas afirmativas abaixo, justificando quando necessário. ( ) Todos os elétrons em um mesmo nível possuem a mesma energia; ( ) Dalton descobriu a radioatividade e a divisibilidade dos átomos; ( ) Fazendo experiências com tubos de raios catódicos, Thomson concluiu que os átomos possuíam partículas carregadas negativamente; ( ) As Leis Ponderais foram utilizadas na adoção do modelo de Thomson; ( ) Na adoção do modelo atômico de Rutherford foram feitas experiências com espectros descontínuos de hidrogênio; ( ) Sommerfeld propôs órbitas elípticas para os elétrons; ( ) De Broglie sugeriu que os elétrons teriam comportamento de partícula-onda; ( ) De acordo com o modelo atômico atual, o núcleo do átomo possui prótons, nêutrons e outras partículas e em volta do núcleo uma região de maior probabilidade de se encontrar os elétrons denominada de orbital. Questão 08 ( FUVEST – SP): Dalton, na sua teoria atômica, propôs entre outras hipóteses que: a) “ os átomos são indivisíveis”. b) “ os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”. Á luz dos conhecimentos atuais, quais as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessas hipóteses? Resolução: a) Quais são isótopos? b) Quais são isóbaros? c) Quais são isótonos? d) Quais pertencem ao mesmo elemento químico? e) Quais deveriam estar representados usando o mesmo símbolo químico? Questão 14 (U.E. Ponta Grossa-PR): Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados: I. O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40; II. O átomo B tem número atômico 20; III. A e B são átomos isótonos entre si. Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é: a) 39 c) 41 e) 37 b) 40 d) 38 Questão 15 (E.E.Mauá-SP): Uma certa variedade atômica do estrôncio, cujo número atômico é 38, tem número de massa igual a 87. Por outro lado, certa variedade de criptônio, cujo número atômico é 36, apresenta número de massa igual a 83. Qual é o número de nêutrons contido num átomo de X que é, simultaneamente, isótopo do estrôncio e isóbaro do criptônio? Questão 01( Mackenzie-Jan/2001): Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desses livros são destacados a seguir: I. “[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que flutua), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio.” II. “[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra ( a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso,...é o elemento-chave da substância viva. O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são, respectivamente: a) Mercúrio e oxigênio; b) Cobre e carbono; c) Alumínio e silício; d) Sódio e carbono; e) Potássio e oxigênio. Questão 02: Os gases nobres são os únicos elementos que não formam compostos, em condição ambiente, com outros elementos. Essa afirmação é verdadeira, uma vez que: a) Os gases nobres não podem misturar-se com outros, pois são altamente reativos; b) Os gases nobres são elementos artificiais, já desenvolvidos com essa característica; c) Os gases nobres são os únicos elementos que já apresentam-se estabilizados em seu estado natural; d) Os gases nobres não são estáveis; e) N.d.a. Questão 03: Um elemento que possui 27 elétrons no nível 4, em seu estado fundamental é, um: a) Elemento representativo; b) Elemento de transição; c) Gás nobre; d) Elemento de transição interna. Questão 04(Univali-SP): Na classificação periódica, os elementos pertencentes a períodos diferentes serão facilmente identificados por possuírem: a) Número de elétrons diferente na última camada; b) Diferentes números de camadas; c) Mesmo número de elétrons na última camada; d) Mesmo número de camadas; e) N.d.a. Questão 05(UFAM): Sobre os elementos da primeira coluna da tabela periódica, podemos afirmar o seguinte: 01.Têm um elétron a menos do que a configuração de um inerte; 02. São chamados metais alcalinos; 04. Têm elétrons móveis; 08. Reagem violentamente ao cloro; 16. Os pontos de fusão decrescem à medida que os números atômicos crescem. A somatória das alternativas corretas é: Questão 06(FEI-SP): Relativamente aos elementos A, B, C e D, cujos átomos, no estado fundamental, possuem números atômicos respectivamente 12,17,20 e 35, assinale a alternativa verdadeira. a) D pertence ao 4ºperíodo, família 17A; b) A e C são metais alcalino-terrosos; c) D é o sólido; d) C é um gás nobre; e) B é o boro. Questão 07(UFMG – Jan/2001): Com relação aos íons K+ e Cl-, é INCORRETO afirmar que: a) Ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio; b) O ânion Cl- é maior que o átomo neutro de cloro; c) O átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K+; d) Um elétron é transferido do Cl- para o K+, quando esses íons se ligam. Questão 08(PAIES-JAN/2001): Os elementos químicos podem ser classificados de acordo com diversos critérios. Entre eles podemos citar: suas propriedades químicas e físicas e sua ocorrência ou não na natureza (elementos naturais ou artificiais). As propriedades químicas podem ser explicadas através das suas configurações eletrônicas. Dadas as configurações eletrônicas abaixo, no estado fundamental, assinale com (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F) a(s) falsa(s). I. 1s2 2s2 2p6 3s1 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 III.)a ( ) Os elementos I e II são metais e o elemento III é um não-metal. Questão 04 (UNIUBE/2000): As substâncias que ocorrem naturalmente e as que são produzidas industrialmente encontram aplicações específicas dependentes de suas propriedades. A explicação das grandes diferenças e semelhanças entre as propriedades das diversas substâncias encontra-se na natureza das ligações existentes entre as unidades que constituem essas substâncias. As unidades constituintes dos sólidos óxido de magnésio (MgO), sacarose (C12H22O11), quartzo ((SiO2)n) e monocloreto de iodo (ICl) são respectivamente, a) Íons, moléculas, átomos, moléculas. b) Íons, moléculas, átomos, átomos. c) Moléculas, moléculas, átomos, átomos. d) Átomos, moléculas, átomos, íons. Questão 05 (PUC-MG/2000): Através de propriedades macroscópicas das substâncias, frequentemente se podem identificar os tipos de ligações dos seus átomos. Considere as propriedades em relação à condutividade elétrica de substâncias. I. Em solução aquosa, ao se ionizar, conduz corrente elétrica. II. Conduz corrente elétrica no estado sólido. III. Conduz corrente elétrica quando fundida ou em solução aquosa, mas não conduz no estado sólido. As substâncias apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações : a) Covalente, iônica, iônica. b) Iônica, covalente, iônica. c) Covalente, metálica, iônica. d) Iônica, metálica, covalente. e) Covalente, iônica, metálica. Questão 06: Escreva as fórmulas eletrônica e estrutural para os compostos que apresentam as seguintes fórmulas moleculares: a) CH4 e) HBr b) NH3 f) H2S c) PCl3 g) OF2 d) CHCl3 h) CO2 Questão 07: Determine a geometria das moléculas das seguintes substâncias: a) HBr e) H2O b) F2 f) CO2 b) CH4 g) COCl2 d) NH3 h) SO2 i) CHCl3 l) PCl3 j) SO3 m) O3 k) H2S n) HCN