APOSTILA - Reações Químicas Inorgânicas

APOSTILA - Reações Químicas Inorgânicas

Reações químicas inorgânicas

Reação química é a união de dois ou mais átomos, moléculas ou íons, união esta que resulta em uma alteração química. As reações químicas podem ser representadas através de equações químicas. A seguir, um exemplo de reação química representada por uma equação:

CuO + H2 Cu + H2O

Esta equação traduz-se na reação do óxido de cobre com moléculas de hidrogênio, o que resulta em cobre mais água. Há quatro tipos principais de reações:

Síntese ou adição: Ocorre quando duas ou mais substâncias combinam entre si, formando um composto.

aA + bB + ...  xX

2 H2  +  O2        2 H2O

Decomposição ou análise: Ocorre quando um composto químico é decomposto, resultando assim substâncias simples. 

xX  aA + bB +...

Obs: algumas moléculas decompõem-se espontaneamente desprendendo gás:

Deslocamento: Ocorre quando um composto perde um ou mais elementos, mas ganha outros substitutos. 

AB + CAC + B(Reatividade: C > B)

AB + CCB + A(Reatividade: C > A)

Na  +  AgCl              NaCl  +  Ag

Cl2  +  CaBr2            CaCl2  +  Br2

Metais com a água:

Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.

Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.

O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.

Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água à alta temperatura.

Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.  

Reação de dupla troca: Ocorre quando dois compostos em decomposição realizam um intercâmbio de átomos para formar dois novos compostos. 

AB + CDAD + CB

A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for menos solúvel ou eletrólito mais fraco ou mais volátil que AB e/ou CD.  

Tabela de reatividade:

Mais reativo (menos nobre) Cs Rb K Na Ba Li Sr Ca Mg Al

 Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag

 PdPt Au Menos reativo (mais nobre)

Relembrando que todos os metais menos reativos do que o hidrogênio não o deslocam nas reações.

Exemplos de reações químicas

 

A digestão, nos animais, envolve a quebra das moléculas dos alimentos, através de substâncias do organismo denominadas enzimas.

 

A ionização é a quebra dos compostos moleculares em outros mais simples que podem ser recombinados.

 

A combustão é o processo que ocorre quando o oxigênio combina-se rapidamente com outra substância, ocorrendo queima do material envolvido, sendo esta uma reação irreversível.

 

A corrosão ocorre nas superfícies dos metais, reagindo estes metais, por exemplo, com o ar atmosférico.

 

A eletrólise ocorre quando uma corrente elétrica atravessa um composto químico, fazendo com que os elementos desse composto sejam separados em partes mais simples.

 

A fermentação é a alteração de substâncias orgânicas causadas pelas enzimas.

 

A oxidação ocorre quando uma substância perde elétrons. Estes são capturados por outras substâncias, as quais sofrem redução. Ambos os processos ocorrem simultaneamente (em conjunto).

Balanceamento

Balancear uma equação química é igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1o  e no 2o membro da equação.

Método das tentativas:

Regra 1: escolha o elemento que aparece apenas uma vez em cada membro da equação.

Regra 2: prefira o elemento que possua índices maiores.

Regra 3: transponha os índices do elemento escolhido de um membro para o outro, usando-os como coeficientes.

Regra 4: raciocine de modo análogo para os outros elementos.

Exemplo: Balancear a equação:

Regra 1: deve-se escolher o Ca ou o P.

Regra 2: o Ca é preferível, pois apresenta índices 1 e 3.

Regra 3:   

Regra 4: acerta-se o P.

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