Calor de DISSOLUÇÃO

Calor de DISSOLUÇÃO

4. Resultados e discussão

4.1. Calor de Dissolução do NH4Cl

Para determinar o calor de dissolução utilizou-se primeiramente o Cloreto de Amônio NH4Cl. Para isso adicionou-se determinada massa do sal, em um temperatura conhecida Tmx, em um calorímetro de capacidade calorífica conhecida contendo um volume de água determinado e de temperatura T1. Após toda a dissolução do sal mediu-se a temperatura final do sistema, Tf.

Para o primeiro procedimento, a massa de NH4Cl utilizada foi de 15,008 g a uma temperatura de 17,20 ºC. Utilizou-se 400 mL de água destilada a uma temperatura inicial de 15,90 ºC. Após a adição do sal no calorímetro contendo água observou-se a estabilização do sistema na temperatura de 13,65 ºC. Sabendo-se a capacidade calorífica do calorímetro, 1416,41 J/gºC, a capacidade calorífica especifica do NH4Cl, 1,57 J/gºC, a massa molecular do mesmo, 53,49 g/mol, pode-se calcular o calor de dissolução do sal. Os cálculos abaixo demonstram tais fatos.

dissHm=

dissHm=

dissHm=11,6569 KJ/mol

O valor tabelado é de 15,69 KJ/mol o que leva a um erro de %. Tal erro esta relacionado com o fato de não haver completa solubilização do sal e portanto não ocorrer completa liberação de energia.

Para corrigir tal fato repetiu-se o procedimento onde obteve-se os seguintes dados contidos na tabela 1.

Tabela 1. Dados experimentais para o NH4Cl – duplicata

Massa (mx)

Temperatura do sal (Tx)

Temperatura da água (Ti)

Temperatura final (Tf)

15,004 g

16,80 ºC

15,90 ºC

13,10 ºC

Através destes dados pode-se calcular o calor de dissolução obtendo agora um valor de 13,9367 KJ/mol. Este valor tem um erro de % em relação ao valor experimental de 15,69 KJ/mol. Tal erro esta relacionado com dificuldade da visualização da temperatura e da pequena porção de sal que não se solubilização.

4.2 Calor de Dissolução do (NH4)2SO4

Outra determinação de calor de dissolução foi feita para o (NH4)2SO4 seguindo os mesmos métodos anteriores. Para o primeiro procedimento, a massa de (NH4)2SO4 utilizada foi de 10,002 g a uma temperatura de 17,10 ºC. Utilizou-se 400 mL de água destilada a uma temperatura inicial de 15,90 ºC. Após a adição do sal no calorímetro contendo água observou-se a estabilização do sistema na temperatura de 15,60 ºC. Sabendo-se a capacidade calorífica do calorímetro, 1416,41 J/gºC, a capacidade calorífica especifica do (NH4)2SO4, 1,42 J/gºC, a massa molecular do mesmo, 132,14 g/mol, pode-se calcular o calor de dissolução do sal. Os cálculos abaixo demonstram tais fatos.

dissHm=

dissHm=

dissHm=7,32711 KJ/mol

O valor tabelado é de 6,95 KJ/mol o que leva a um erro de %. Tal erro esta relacionado com imprecisões no procedimento pois o valor encontrado tem uma discrepância grande em relação ao experimental. Para corrigir tal fato repetiu-se o procedimento onde obteve-se os seguintes dados contidos na tabela 2.

Tabela 2. Dados experimentais para o (NH4)2SO4– duplicata

Massa (mx)

Temperatura do sal (Tx)

Temperatura da água (Ti)

Temperatura final (Tf)

10,000 g

17,20 ºC

15,85 ºC

15,40 ºC

Através destes dados pode-se calcular o calor de dissolução obtendo agora um valor de 8,75984 KJ/mol. Este valor tem um erro de % em relação ao valor experimental de 6,95 KJ/mol. Tal erro esta relacionado com imprecisões no procedimento, pois o valor encontrado tem uma discrepância grande em relação ao experimental.

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