Material saude

Material saude

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  1. O biodigestor – uma das soluções tecnológicas para o tratamento do lixo – consiste em um reservatório no qual são favorecidas as condições para a decomposição de matéria orgânica em seu interior por meio da ação de bactérias aeróbicas. O conhecimento a respeito de cinética química permite entender aspectos relativos aos processo que ocorrem nesse sistema. Com relação a esse assunto, julgue os itens que se seguem.

  1. De acordo com a teoria das colisões, um aumento de temperatura no interior de um biodigestor tende a aumentar a velocidade das reações químicas.

  2. A moagem do material a ser colocado no biodigestor provocará a redução da velocidade das reações químicas de decomposição devido à diminuição do tamanho dos fragmentos a serem decompostos.

  3. O trabalho de decomposição das bactérias poderá ser acelerado por meio do aumento da concentração de oxigênio no interior do biodigestor.

  4. Segundo a teoria cinética, nem todas as colisões entre as moléculas dos gases no interior do biodigestor resultarão na formação de produtos.

Quais das opções acima são verdadeiras ?

  1. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do NO2 com O3.

2 NO2(g) + O3(g) è N2O5(g) + O2(g)

ç

Essa equação ocorre em duas etapas:

I) NO2(g) + O3(g) è NO3(g) + O2(g) (Lenta)

II) NO3(g) + NO2(g) è N2O5(g) (rápida)

A lei de velocidade para a reação é:

2.A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO.

  1. A energia cinética média das moléculas.

  2. A energia de ativação.

  3. A frequência das colisões efetivas.

  4. O número de colisões por segundo entre as moléculas.

  5. A velocidade média das moléculas.

3.A calcita (CaCO3) é o principal mineral da rocha calcárea. Embora pouco solúvel em água pura, dissolve-se facilmente em soluções ácidas. Se o subsolo for rico em calcita, a sua dissolução, dependendo dos efeitos ambientais, pode levar à formação de cavernas com estalactites.

Considerando o CO2 da atmosfera, a água da chuva e o carbonato de cálcio do solo, pode-se interpretar esse fenômeno através da análise do deslocamento do equilíbrio nas equações químicas balanceadas 1 e 2 a seguir.

1- CO2(g) + H2O(l) H2CO3 (aq)

2- CaCO3(as) + H2CO3(aq) Ca(HCO3)2 (aq)

Pode(m) – se, então, concluir:

  1. Em locais com pouca incidência de chuva, embora apresentem solo calcáreo, dificilmente se formarão cavernas.

  2. A chuva não interfere na formação de cavernas.

  3. Um aumento da concentração de CO2 provocará a formação de cavernas.

Está(ão) correta(s)

  1. apenas I.

  2. apenas II.

  3. Apenas I e III

  4. Apenas II e III

  5. I, II e III.

4.O gás hidrogênio (H2) pode ser obtido a partir da reação entre o monóxido de carbono (CO) e água (H2O) a altas temperaturas. Esse processo em equilíbrio é representado por:

CO(g) + H2O(g) çè CO2(g) + H2(g) DH = -41kJ

Para tomar mais eficiente a produção de H2, deve-se:

  1. aumentar a pressão do sistema. D) Diminuir a pressão do sistema

  2. Utilizar um catalizador apropriado e) Aumentar a temperatura do sistema

  3. Retirar do sistema o gás carbônico (CO2) produzido.

5.Quando se dissolve cloreto de cobalto (II) em ácido clorídrico, HCl (aq), ocorre o seguinte equilíbrio:

[Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl-(aq) [CoCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) DH > 0

rosa ácido azul

À temperatura ambiente, a cor dessa solução é violeta.

  1. O que acontece com a cor da solução quando ela é aquecida? Justifique a resposta.

  1. O que acontece com a cor da solução quando se adiciona mais ácido clorídrico? Justifique a resposta.

6.No corpo humano, o transporte de oxigênio é feito por uma proteína chamada hemoglobina. Cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro.

O transporte de oxigênio, dos pulmões para os tecidos, envolve o equilíbrio:

pulmão

hemoglobina + O2 oxi-hemoglobina

tecido

Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito diminuído quando vai competir em localidades de altitude muito mais elevada do que a que está habituado. Após cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude, o rendimento do atleta retorna ao normal.

  1. Explique, em termos químicos, por que o rendimento físico inicial do atleta diminui na altitude mais elevada.

  2. Explique por que, após o período de adaptação, o rendimento do atleta retorna ao normal. O que ocorre com as reservas originais de ferro do organismo em conseqüência da adaptação?

7.A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes provenientes da queima de combustíveis fósseis. Numa chuva normal, o pH está em torno de 5,0 e, em Los Angeles, já ocorreu chuva com pH em torno de 2,0. A concentração de íons H+ dessa chuva ocorrida em Los Angeles em relação à chuva normal é:

A) 1000 vezes maior

B) 1000 vezes menor

C) 3 vezes maior

D) 3 vezes menor

8 O gás carbônico e o oxigênio, componentes do ar, dissolvem-se em água, mas apenas primeiro reage com ela.

Duas reações do gás carbônico com a água estão representadas a seguir:

Equilíbrio de ionização

CO2 + H2O  H+(aq) + HCO-3

Fotossíntese

6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2

Em uma lagoa que contém vegetais imersos, quando ocorre a fotossíntese, observamos que

  1. a concentração de oxigênio dissolvido e o pH aumentam.

  2. a concentração de oxigênio dissolvido e o pH diminuem.

  3. a concentração de oxigênio dissolvido aumenta e o pH diminui.

  4. a concentração de oxigênio dissolvido diminui e o pH aumenta.

  5. a concentração de oxigênio dissolvido aumenta e o pH não se altera.

9. Quando se coloca ácido clorídrico ( HCl ) sobre uma concha do mar ( CaCO3 ), ela é totalmente dissolvida e há desprendimento de um gás. Este gás é o mesmo que é exalado na respiração animal. Portanto, represente a reação que ocorre entre o ácido e a concha, indicando o gás liberado .

10. Um dos fermentos químicos utilizados para fazer bolos é o sal de bicarbonato de sódio, com a fórmula NaHCO3 .Quando aquecido, esse sal se decompõe em gás carbônico, água e carbonato de sódio ( Na2CO3 ).Pede-se :

  1. A equação química desse processo.

  2. Explique o motivo que leva esta reação a favorecer o crescimento de bolos.

11. Considere o seguinte equilíbrio:

O fator que deslocará o equilíbrio no sentido da reação exotérmica é:

a) adição de C. b) retirada de B. c) aumento de pressão. d) aumento da temperatura.

e) introdução de catalisador.

CINÉTICA QUÍMICA

As reações podem ser classificadas de acordo com as condições em que se processam e Conforme sua velocidade:

8.1 Reações lentas

São aquelas em que os reagentes se combinam lentamente.Ocorrem em longos períodos de tempo. Como exemplo, podemos citar a degradação de alguns materiais comumente encontrados no lixo das grandes cidades.

8.2 Reações intermediárias

São aquelas em que os reagentes se combinam de forma mais rápida que nas reações lentas, o que permite observar seu desenvolvimento em determinado período, como, por exemplo, a secagem de alguns tipos de cola ou a decomposição de um comprimido efervescente em água.

8.3 Reações instantâneas

São aquelas que se desenvolvem em frações de minuto ou segundo, pois o consumo dos reagentes é instantâneo como, por exemplo, explosivos, materiais pirotécnicos e sensibilização dos sais de prata pela luz em um filme fotográfico.

8.4 Fatores que influem na velocidade das reações

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