Tabela Periódica Como tudo começou

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Tabela Periódica: Como tudo começou

Tabela Periódica

Como tudo começou

A classificação dos elementos químicos visa dispô-los de tal modo que facilite

o seu estudo. A primeira tentativa de agrupar os elementos constitui em dividi-los em

metais e não –metais, porém este primeiro ensaio deixou muito a desejar, pois não raro o

elemento se podia colocar nos dois grupos. Em 1817, no entanto, Johann Wolfgang

Dobereiner conseguiu demonstrar que o peso atômico do estrôncio era a média aritmética

dos pesos correspondentes do cálcio e do bário. Tempos depois, consegui ainda Dobereiner

mostrar a existência de outras tríades de elementos semelhantes. A partir daí surgem outras

classificações, baseadas na analogia de propriedades. Assim foi que Alexandre

Chancourtois dispôs os elementos químicos em ordem crescentes de seus pesos atômicos,

seguindo uma curva helicoidal, aproximadamente de 45º, de forma que os elementos

correspondentes ficavam situados próximos aos pontos que se correspondiam nas

sucessivas voltas da hélice. Desta classificação surgiu a idéia de que as propriedades dos

elementos fossem funções de seus pesos atômicos. Tal fato ficou comprovado quando John

Alexander Newlands publicou vários trabalhos onde mostrava que, ao se disporem os

elementos em ordem crescente de seus pesos atômicos, o oitavo era sempre uma repetição

do primeiro. Esta relação ficou conhecida como lei das oitavas, pela semelhança com os

sete espaços das escalas musicais.

A primeira classificação realmente útil surgiu em 1869 com base nos trabalhos

apresentados por Dmitri Mendeleiev e Lothar Meyer.

Dmitri Mendeleiev, nascido em Tobolsk, na Sibéria, foi o responsável pela

principal organização dos elementos químicos.

Este gênio da Química doutorouse na Universidade de São Petersburgo, onde

começou a lecionar em 1866.

Sua classificação periódica dos elementos, lançada em 1869, era bastante

avançada, pois previa a existência de uma série de elementos até então desconhecidos.

Lothar Meyer, físico e químico alemão, lançou em1869, independentemente de

Mendeleiev, uma excelente classificação periódica dos elementos. Ela só é considerada

inferior à de Mendeleiev por não fazer previsão sobre os elementos químicos

desconhecidos na época.

A classificação de Mendeleiev era, entretanto, muito mais completa.

O grande cientista russo dispôs os elementos em ordem crescente de massa atômica

e colocou-os em grupos ou famílias de tal modo que cada família apresentasse elementos

com propriedades químicas semelhantes.

Mendeleiev construiu um quadro em que dispunha os elementos

horizontalmente, por ordem de seus pesos atômicos, em número de oito, e verticalmente

colocou os elementos que se assemelhavam em propriedades. No quadro de Mendeleiev

vamos encontrar 12 colunas horizontais e 8 colunas verticais; nas horizontais figuram os

elementos que se diferenciam por suas propriedades, constituindo a série heteróloga; nas

verticais, aqueles cujas propriedades se assemelham, formando a série homóloga; nesta

disposição os elementos formam vários períodos, sendo o primeiro muito pequeno, com 2

elementos; o segundo e o terceiro curtos, com 8 elementos cada um; o quarto e quinto

longos com 18 elementos cada um; o sexto é um período muito longo, com 32 elementos e

finalmente há um período incompleto. A Lei Periódica de Mendeleiev teve aplicações

diversas, a saber: (1) na classificação dos elementos; (2) no cálculo dos pesos atômicos; (3)

na previsão de elementos. Esta é sem dúvida uma das grandes aplicações, pois graças a ela

foi possível a descoberta de uma série de elementos.

Dando mostras de verdadeira genialidade, Mendeleiev previu as propriedades

desses elementos desconhecidos, baseando-se nos elementos vizinhos da classificação.

Um exemplo típico é o conjunto de propriedades do germânio.

Este elemento era desconhecido da época e Mendeleiev chamou-o de eka- silício.

A tabela mostra as propriedades previstas desse elemento e as propriedades

encontradas uma década depois:

Eka-silício (Es) Propriedades previstas Germânio (Ge) Propriedades Encontradas.

massa atômica = 72 massa atômica = 72,6

massa específica = 5,5 massa específica = 5,47

volume atômico = 13 volume atômico = 13,2

O eka-silício deve ter cor cinzentada e por

calcinação dará um óxido branco (EsO2) de

densidade 4,7.

O germânio tem cor branca-acinzentada

e por calcinação dá um óxido branco (GeO2) de densidade

4,7.

O elemento deve possuir um derivado

etilado Ge(C2H5)4, de PE = 160ºC e

densidade 0,95.

O germânio possui um derivado

etilado Ge(C2H5)4, de PE =

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