2ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – Prof. Maurício.

1. Se cada elétron interno fosse totalmente eficiente em blindar os elétrons de valência da carga total do núcleo e os elétrons de valência não fornecessem blindagem uns para os outros, qual seria a carga nuclear efetiva atuando em um elétron de valência em (a) K e (b) Br? 2. De que forma os tamanhos dos átomos variam (a) da esquerda para a direita em um período da tabela periódica e (b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? (c) Explique essas tendências. 3. (a) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As. (b) Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? (c) Por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes? 4. Escreva as equações que mostrem os processos que descrevem a primeira, a segunda e a terceira energias de ionização de uma átomo de telúrio. 5. (a) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? (b) Por que

F tem maior energia de ionização que o O? (c) Por que a segunda energia de ioonização de um átomo é sempre maior que sua primeira energia de ionização? 6. (a) Qual é a relação geral entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização? (b) Explique as anomalias na variação da energia de ionização (i) do Be para o B; (i) do N para o O. 7. (a) Por que o Li tem menor energia de ionização que o Be? (b) Por que o Li tem uma segunda energia de ionização bem maior que o Be?

8. Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes íons (a) Sb3+ , (b) Ga+

, (c)

, (d) Cr3+ , (e) Se

, (f) Cl- , (g) Mg2+ . Quais desses íons possuem configuração eletrônica de gás nobre? 9. Escreva as equações, incluindo configurações eletrônicas das espécies envolvidas, que expliquem a diferença entre a primeira energia de ionixaçõa do Se e a afinidade eletrônica do Se.

10. A afinidade eletrônica do Li tem valor negativo, ao passo que a afinidade eletrônia do Be tem valor positivo. Use as configurações eletrônicas para esclarecer essa ovservação. 1. Usando os valores de eletronegatividades dos elementos, coloque as ligações abaixo em ordem crescente de caráter de caráter iônico:

(Eletronegatividades: Na = 1.0; F = 4.1; Cl = 2.8; Br = 2.7; C = 2.5; H = 2.2; O = 3.5) 12. Determine os números de oxidação de cada um dos elementos dos seguintes compostos: (a) P2O5; (b) NaH; (c) Cr2O7 2- ; (d) SnBr4; (e) BaO2.

13. Com os dados abaixo, estime o calor de combustão do metano gasoso, CH4. Isto é, calcule H°reação para a reação do metano com O2 para formar vapor de água e dióxido de carbono gasoso.

Entalpias médias de ligações (kj/mol): C-H: 413; O2: 495; O-H: 463; C=O: 799 14. Desenhe o diagrama de Born-Haber para a formação do composto KI(s), e escreva a fórmula para a obtenção da Energia de Rede. 15. O que são elétrons de valência? Quantos elétrons de valência um átomo de nitrogênio possui? 16. Usando o símbolo de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO. 17. Usando o símbolo de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de Si e

Cl para formar a substância SiCl4. 18. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH4; (b) CO; (c)

SF2; (d) H2SO4 (H ligado a O); (e) ClO2- ; (f) NH2OH; (g) BH3; (h)AsF6-

; (i) XeF4.

19. Utilizando-se do modelo VSEPR, descreva a geometria das moléculas/íons e coloque em ordem crescente os ângulos H---N---H de (a) NH4+ ,(b) NH3 e (c)NH2-

20. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas, e, utilizando-se do modelo VSEPR, determine seu arranho e sua geometria molecular: (a) H3O+ , (b) SCN-,

(c) CS2, (d) BrO3- , (e) SeF4, (f)ICl4-

21. Utilizando-se do modelo VSEPR, mostre que o BrF4- é quadrado planar enquanto que o BF4- é tetraédrico.

2. Determine se as segintes moléculas são polares ou apolares: (a) BF3, (b) CF4, (c)

CO (d) NCl3, (e) SF2, (f) SO3, (g) SO2. 23. Indique a hibridização e os ângulos de ligação associados com cadaa um dos seguintes arranjos: (a) linear; (b) tetraédrico, (c) trigonal plano, (d) octaédrico, (e) bipirâmide trigonal. 24. Indique o conjunto de orbitais híbridos usado pelo átomo central, a geometria dos orbitais atômicos híbridos, e a geometria da molécula (mostre um desenho), em cada um dos seguintes íons e moléculas: (a) BCl3, (b) CS2, (c) PF6- (d) ICl2-

, (e)

H2S, (f) IF5, (g) SO3, (h) XeF4.

25. Desenhe a estrutura de Lewis do íon SO3

2- . Qual é o arranjo das regiões de densidade eletrônica aumentada? Qual é a geometria molecular? Determine o ângulo de ligação S—O—S. Quais os orbitais híbridos que o enxofre usa na ligação?

26. Explique por que o composto PF5 existe, enquanto o composto NF5 não.

Comentários