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VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO 01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.

a) A combustão de um palito de fósforo. b) A transformação de rochas em solos. c) A corrosão de um automóvel. d) O crescimento de um ser humano. e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.

02) (Fuvest-SP) O seguinte gráfico refere-se ao estudo cinético de uma reação química.

velocidade da reação temperaturaT1

O exame desse gráfico sugere que, à temperatura T1, a reação em questão é:

a) lenta. b) explosiva. c) reversível. d) endotérmica. e) de oxidoredução.

03) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.

nº de mols do reveladortempo de revelação (min)

A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:

a) 3,14 mols de revelador / min. b) 2,62 mols de revelador / min. c) 1,80 mols de revelador / min. d) 1,3 mols de revelador / min. e) 0,70 mol de revelador / min.

04) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: a A + b B c C + d D

T(min) 0,02,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0 16,0 18,0

Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min?

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05) Seja a reação: X Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:

06) (Covest-2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:

2 NH3 → N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?

07) (Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y Z, observou-se a variação da concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo:

No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L.min, é:

08) (UFRGS-RS) A isomerização de 1 mol de 1, 2 dicloro eteno foi realizada em um frasco fechado, obtendo-se os seguintes valores de conversão em função do tempo:

Nos primeiros 10 minutos de reação a velocidade de isomerização em mol/min é:

09) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é: Dado: O = 16 u.

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10) Com relação à reação: 2 A + 3 B 2 C + D podemos afirmar que:

a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade. b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C. c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B. d) os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade. e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.

1) A velocidade média da reação N2 + 3 H2 2 NH3 vale 2 mols/min. A velocidade média em função do hidrogênio vale:

a) 6 mols / min. b) 3 mols / min. c) 2 mols / min. d) 0,5 mols / min. e) 5 mols / min.

12) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação: C(s) + O2(g) CO2(g)

Se a velocidade de formação do CO2(g) for de 4 mol/min, o consumo de oxigênio, em mol/min, será:

13) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

a) 2 mols/min. b) 4 mols/min. c) 8 mols/min. d) 12 mols/min. e) 16 mols/min.

14) O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte.

Concentração X

Tempo A equação que representa a reação é:

a) X+ Z  Y.
b) X+ Y  Z.
c) X Y + Z.
d) Y X + Z.
e) Z X + Y.

15) (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:

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16) (UFES) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:

Supondo as velocidades expressas em mol/L,

V1 = velocidade de consumo de N2H4 V2 = velocidade de consumo de I2 V3 = velocidade de formação de HI V4 = velocidade de formação de N2

Podemos afirmar que:

17) A velocidade de uma reação química depende:

I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo. I. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação. I. Da orientação das moléculas.

Estão corretas as alternativas:

a) I, I e II. b) somente I. c) somente I. d) somente I e I. e) somente I e I.

18) (Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2 CO2 + H2O (equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:

19) (Covest-2002) Óxidos de nitrogênio, NOx, são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO2 em função do tempo apresentou o seguinte comportamento:

c o n c e n t r a ç ã o tempo

O papel do NO2 neste sistema reacional é:

a) reagente. b) intermediário. c) produto. d) catalisador. e) inerte

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