(Parte 4 de 9)

80) (FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 127°C e à pressão de

600 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 819 mmHg?

Prof. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES w.agamenonquimica.com 15

81) Uma amostra de gás ocupa o volume de 30 cm3 a 1 atm e 27°C. Qual o volume da amostra a 2 atm e 127°C?

82) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73o C. A que temperatura, oC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?

83) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm?

84) Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é:

85)Um sistema gasoso, com pressão de 500 torr, a uma temperatura de 200 K, ocupa um volume V.

Inicialmente, o sistema é aquecido isobaricamente até o volume tornar-se 3V/2. Depois, o sistema sofre uma transformação isotérmica, com duplicação da pressão. No estado final, a pressão, o volume e a temperatura são:

b) 500 torr, 3V e 400 K. c) 1000 torr, 3V/4 e 300 K. d) 1000 torr, 3V e 300 K. e) igual ao estado inicial, pois houve transformação isotérmica e isobárica.

86)Certa massa de hélio ocupa um volume de 2 L à temperatura de 127ºC e à pressão de 660 mmHg. O volume ocupado pela mesma massa de hélio a 720 mmHg a 27ºC é de:

87)500 mL de um gás foram, inicialmente, medidos à pressão de 650 mmHg e à temperatura de 73ºC abaixo de zero. A seguir, o volume do gás foi reduzido a 400 mL e a temperatura elevada a 127ºC. Podemos afirmar que a pressão final do gás é:

Prof. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES w.agamenonquimica.com 16

8)Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foram medidos a 277ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.

89)Supondo que 57 L de um gás ideal a 27°C e 1,0 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127°C e a pressão 2,0 atm. Qual o volume final ocupado pelo gás ?

90)(UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 litros à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados ?

91)Um balão é cheio com 4,0 litros de hidrogênio, a uma pressão de 596 mmHg e uma temperatura de 7°C.

Qual seria o volume do balão a uma grande altitude, onde a pressão é de apenas 40 mmHg e a temperatura é de – 45 °C, supondo expansão livre do balão?

92)A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da terra.

Imediatamente acima do solo localiza-se uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e as chuvas. Ela tem altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é em torno de – 48°C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um volume de 10 L, a 1,0 atm e 27ºC for solto, o volume deste balão, quando chegar ao topo da troposfera será de:

93)(Uni-Santos-SP) Certa massa de oxigênio ocupa um volume de 10 litros à temperatura de 27°C e pressão de 150 mmHg. O volume ocupado pela mesma massa de oxigênio à temperatura de 47°C e 200mmHg de pressão será:

mmHg

litros

c) 8 L

Prof. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES w.agamenonquimica.com 17

94) (UFMT) Uma certa massa de gás ocupa um volume de 10 L numa dada temperatura e pressão. O volume dessa mesma massa gasosa, quando a temperatura absoluta diminuir de 2/5 da inicial e a pressão aumentar de 1/5 da inicial, será:

95) (U. Estácio de Sá-RJ) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 atm para 2 atm e sua temperatura aumentada de –73oC para 127oC. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:

96) (F. M. Pouso Algre-MG) Um gás ocupa um volume de 200 mL a uma pressão de 380 mmHg a uma temperatura de 27oC. Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será:

97) (Covest-2009) As propriedades físicas de um gás ideal são descritas por quatro parâmetros (quantidade de matéria, n; temperatura, T; pressão, P; volume, V). Estes quatro parâmetros não são

independentes, e as relações entre eles estão explicitadas na equação de estado do gás ideal,

PV = nRT. Qual das afirmações a seguir, relacionadas à equação citada, é incorreta?

a) Um gás ideal é definido como aquele que obedeceria rigorosamente à equação de estado

PV = nRT.

b) Em certas circunstâncias, gases reais comportam-se, aproximadamente, segundo o modelo de um gás ideal. c) O valor numérico da constante R depende das unidades de P, V, n e T. d) O parâmetro P, na equação PV = nRT, é definido necessariamente pela pressão externa exercida sobre o sistema. e) A pressão osmótica de uma solução diluída – ideal, pi, é calculada com o uso de uma equação análoga a PV = nRT.

a) Um gás ideal é que se comporta dentro das leis físicas dos gases, isto é, tem volume desprezível, possui choque entre as partículas perfeitamente elástico, não possui interações entre suas partículas, etc. b) Um gás real comporta-se como gás real quando se encontra em baixa pressão e alta temperatura. c) Sim, pois em PV = nRT teremos: R = PV/NT. d) A pressão “P” é pressão exercida pelas partículas do gás dentro do recipiente (pressão interna). e) A pressão osmótica é calculada por uma expressão semelhante à dos gases perfeitos, isto é, pi . V = n . R . T.

98)Um recipiente de 24,6 L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 1,5 atm. Nessas condições a temperatura do gás, na escala Kelvin, vale:

9)Um recipiente de 6,0 L contém hélio exercendo a pressão de 0,82 atm a 27ºC. O número de mols do gás no recipiente é igual a:

Prof. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES w.agamenonquimica.com 18

100)Determine o volume ocupado por 10 mols de um gás X a 27°C e 2 atm de pressão.

101)Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras de supermercados contêm conservantes químicos, e um deles é o dióxido de enxofre, substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor do conservante maior que o permitido oficialmente. Qual a quantidade de SO2(g) contido num recipiente de volume igual a 1,0 L, sob pressão de 2,4 atm, mantido a 273 K?

Dados: S = 32 g/mol; O = 16 g/mol

102)Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono (CO). Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27°C. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás.

103)Qual o volume ocupado por 0,5 mol de gás butano, a 1,0 atm de pressão e à temperatura de 37°C?

104) 0,8 mol de um gás ideal ocupa o volume de 8,2 L. Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm, calcule em que temperatura o gás se encontra:

105) (FMIt-MG) 8,2 litros de um gás estão submetidos a uma pressão de 5 atm, e do mesmo utilizou-se

0,8 mol. Considerando-se R = 0,082 atm x L / mol X K, calcule a sua temperatura.

106) Qual é a temperatura de um gás, sabendo-se que 2,5 mols desse gás ocupam o volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg na referida temperatura? R = 62,3 mmHg x L / mol x K.

Prof. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES w.agamenonquimica.com 19

107) Um frasco contém 0,5 mol de CO2 a 27°C e 2 atm. Uma quantidade de 0,1 mol de CO2 é injetada no frasco, e a temperatura sobe para 127°C. Assinale a alternativa que apresenta o volume do frasco e o valor da pressão no seu interior após a adição de mais gás carbônico.

a) O volume do frasco é 6,15 L, e a pressão no seu interior é 3,2 atm. b) O volume do frasco é 6,15 L, e a pressão no seu interior é 2,0 atm. c) O volume do frasco é 0,5 L, e a pressão no seu interior é 32,8 atm d) O volume do frasco é 0,5 mL, e a pressão no seu interior é 1,14 atm. e) Nenhuma das alternativas anteriores

108) Qual a temperatura de um gás, de modo que 2,5 mols desse gás ocupem o volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg?

109) O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) medidos a 8,2 atm e 727o C é de: Dado: Cl = 35,5 u

110) Colocando-se 2,8g de nitrogênio (N2) num recipiente de 5,0 litros, a pressão do gás, a 0oC, será, em atm, de aproximadamente:

1) No comércio, encontra-se oxigênio, comprimido à pressão de 130 atm, em cilindros de aço de 40 litros.

Quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro, na temperatura ambiente (25oC) ? Dado: O = 16 u

(Parte 4 de 9)

Comentários