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todo vapor. Considerando os valores para R = 0,082 atm.L.K – 1.mol – 1 e massa específica da

112) (UFRS) Resfria-se um recipiente contendo 1530 L de vapor de água a 100°C e 1 atm até liquefazer

H2O(l) = 1 g/mL, o volume de água líquida obtida, a 20°C,será de aproximadamente: Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

113) Qual o volume de um recipiente que comporta 10g de gás hidrogênio à pressão de 4 atm e 127°C? Dados: H = 1 g/mol; R = 0,082 atm.L/K.mol.

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114) (UFRGS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2. O volume máximo de gás liberado na atmosfera, a 27ºC e 1atm, é, em litros:

115) Quantos gramas de O2 há num recipiente de 50,0 L à pressão de 0,82 atm a 500 K? Dados:C = 12 u; O = 16 u

116) A massa de hidrogênio (H2) contida em um recipiente de 8,2 L, a 127°C e à pressão de 1 atm, é: Dado: H = 1 g/mol

117)(UNIFENAS-MG) A massa de nitrogênio contida em um recipiente de 8,2 L, a 127°C e à pressão de 2atm é: Dados: N = 14 g/mol; R = 0,082 atm x L / K x mol; R = 62,3 mmHg x L / K x mol.

118)(FAAP-SP) Numa embalagem plástica de volume 2 litros, que pode suportar uma pressão interna de até 5 atm, foi embalado a vácuo um sólido que ocupa o espaço de 1 litro. Devido a um erro de processamento, o produto sólido sofreu fermentação que liberou 1 g de gás carbônico na temperatura de 27°C. Nessas condições, observa-se que:

a) Não haverá ruptura da embalagem. b) Haverá ruptura da embalagem. c) O gás carbônico liberado não irá alterar a pressão interna na embalagem. d) O rompimento só ocorreria se a temperatura fosse elevada acima de 127°C. e) O rompimento não ocorreria, mesmo que a temperatura fosse elevada acima de 127°C.

119) 2,2g de um gás estão contidos num recipiente de volume igual a 1,75 litros, a uma temperatura de 77oC e pressão e 623 mmHg. Este gás deve ser: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; N = 14 u; S = 32 u

120) 0,8g de uma substância no estado gasoso ocupa um volume de 656 mL a 1,2 atm e 63ºC. A que substância corresponde os dados acima ? Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; Cl = 35,5 u.

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121) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam o volume de 8,2 L à temperatura de 127°C e à pressão de 1520 mmHg. A fórmula molecular do provável gás é: Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; R = 0,082 L.atm/K.mol

122) Uma massa de 6,2g de um gás X4 ocupam o volume de 0,82 L a 27°C e 1,5 atm. Determine a massa atômica de “X”.

123) (MACKENZIE-SP) 240g de um gás “AX”, formado por átomos de mesmo elemento químico,ocupam um volume de 41 litros a 2 atm e – 73°C. Sabendo-se que a massa atômica de “A” é 16 u, a fórmula molecular desse composto é:

124) Num recipiente de 2 L existem 1,6g de um determinado gás, sob pressão de 0,56 atm, a 0°C. Partindo desses dados, podemos dizer que o gás é:

125) (PUC-SP) Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é: Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.

a) 10g de hidrogênio. b) 24g de metano. c) 45g de etano. d) 64g de dióxido de enxofre. e) 78g de acetileno (etino).

126) Quantas moléculas de CO2 ocupam o volume de 15 L sob pressão de 0,82 atm a 27o C?

127) A pressão exercida, em atm, por 1,2 x 1024 moléculas de nitrogênio (N2) confinadas num recipiente de 6 L, a 27°C, é:

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128) Um frasco, cuja capacidade é de 2,46 L, encontra-se confinado um gás, a pressão de 20 atm e a 27°C. Qual o número de moléculas existentes no frasco?

129) (Covest-98) Em determinadas condições de temperatura e pressão, 10 litros de hidrogênio gasoso, H2, pesam 1g. Qual seria o peso de 10 litros de hélio, He, nas mesmas condições?

Dados: H = 1g / mol; He = 4 g / mol

130) A temperatura a que deve ser aquecido um gás contido num recipiente aberto, inicialmente a 25ºC, de tal modo que nele permaneça 1/5 das moléculas nele inicialmente contidas é:

131) (IFET) Dois balões de igual capacidade, A e B, mantidos na mesma temperatura, apresentam massas iguais de H2(g) e O2(g) . A pressão do H2(g) no balão A e igual a 1,6 atm. Assinale a alternativa abaixo que corresponde a pressão que o O2 (g) exerce no balão B.

132) (Fatec-SP) Dois frascos de igual volume, mantidos à mesma temperatura e pressão, contêm, respectivamente, os gases X e Y. A massa do gás X é 0,34g, e a do gás Y é 0,48g. Considerando que Y é o ozônio (O3), o gás X é: Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol;

133) Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B. Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol

134) A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto, a fim de que 1/4 do gás nele contido, a 27°C, seja expulso?

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135) (ITA-SP) Temos um frasco aberto, contendo um gás a temperatura de 127°C. Querendo expulsar do frasco 1/3 do número de moléculas desse gás, devemos aquecê-lo a:

136) (PUC-SP) Três recipientes de volumes fixos contêm, cada um, uma substância pura no estado gasoso.

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Os gases estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão e os recipientes estão representados no esquema a seguir.

= 5 LV2
= 10 LV3 = 15 L
m1 = 16 gm2 = 28 g m3 = ?

Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente, b) N2 e 8 g. c) CO e 24 g.

137) (UFAM-AM) Um cilindro de gás industrial com capacidade para 100 L, contém 4 Kg de gás propano a 27°C. Considerando que em uma semana seja consumido gás suficiente para que a pressão seja reduzida à metade e supondo que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e número de mols de gás utilizado serão respectivamente: (Dado: C=12 g/mol, H=1 g/mol)

138) (UCSal-BA) Que volume ocupam 100 mols de oxigênio nas condições ambientes de temperatura e pressão? Volume molar de gás nas condições ambiente de T e P = 25 L/mol

139) (UEL-PR) A questão relaciona-se com os recipientes I e I de volumes (V) iguais e contendo, à mesma temperatura, respectivamente, 32g de O2, à pressão P1 e 32g de CH4 à pressão P2, como indica o esquema a seguir:

32g deV

Comparando-se as pressões dos gases, tem-se:

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140) Dois recipientes contêm, respectivamente, 0,5 mol de metano e 1,5 mol de monóxido de carbono.

Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. Se o volume do metano é 9 L, qual é o volume do monóxido de carbono?

141) (UEL-PR) A questão relaciona-se com os recipientes I e I de volumes (V) iguais e contendo, à mesma temperatura, respectivamente, 32g de O2, à pressão P1 e 32g de CH4 à pressão P2, como indica o esquema a seguir:

32g deV

O número de moléculas do gás I é:

142) (Unirio-RJ) Os dois balões a seguir representados contêm a mesma substância pura na fase gasosa e estão sob mesma pressão:

4 LT 1 L

Qual a temperatura em Kelvin no balão I, se ele contém o triplo da massa de gás contida no balão I?

143) Dois recipientes de mesmo volume contêm separadamente os gases A e B. As temperaturas são idênticas. A pressão do gás A é 100 cmHg e a do gás B é 25 cmHg. Podemos afirmar que o número de mols do gás A, comparado com o gás B, é:

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