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01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:

a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos e) Gases Nobres

02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+ , ele deve:

a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton.

03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron.

04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. b) o número de elétrons permanece inalterado. c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.

05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons,

4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:

a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons, transformando-se em ânions. e) elétrons, transformando-se em cátions.

06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

07) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é correto afirmar que:

a) O íon F– tem massa maior que o íon Na + .

b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. c) Os íons têm números atômicos iguais. d) Os íons têm massa atômica igual. e) Os íons são isótopos.

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08) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

09) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?

10) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:

1) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons.

12) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? a) I. b) I. c) I. d) IV. e) I ou I.

13) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é:

c) 3 A
e) 1 A

14) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron. b) ganha e perde 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons. d) perde e ganha 1 elétron. e) perde e ganha 2 elétrons.

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15) (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalino-terroso (2A), com um elemento Y, pertencente à família dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente:

16)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

a) energias de ionização muito distintas entre si. b) elevadas energias de ionização. c) raios atômicos semelhantes. d) elevadas afinidades eletrônicas. e) massas atômicas elevadas.

17) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

18) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . Sobre este elemento podemos dizer que:

0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável. 1 1 Origina cátion bivalente.

2 2 É um metal.

3 3 Forma composto iônico com o cloro. 4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.

19) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? b) CO2. c) HCl.

20) Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s2 4p4 . Sobre o elemento E, é falso afirmar que:

a) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica. b) Está localizado no quarto período, grupo 6A da tabela periódica. c) É um elemento representativo da tabela periódica.

d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2 – .

e) Forma com o elemento X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2.

21) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

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2) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que:

0 0 É um composto iônico.

1 1 Tem fórmula XY2.

Possui cátion X2+ .

3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.

4 4 Apresenta fórmula XY.

23) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A 2, 8, 1 e B 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,

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