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A 3+ B

46) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:

47) Um composto apresenta as propriedades a seguir:

1 – alto ponto de fusão e ebulição. 2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa. 3 – sólido à temperatura ambiente.

Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

a) sódio e potássio. b) magnésio e flúor. c) cloro e oxigênio. d) oxigênio e nitrogênio. e) carbono e hidrogênio.

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48) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . O número de prótons desse íon é:

49) (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela periódica, é incorreto afirmar:

a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica. b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão. c) É insolúvel em água.

d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2. e) É formado pela atração entre pares iônicos.

50) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos? a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos b) São líquidos à temperatura ambiente c) São gasosos à temperatura ambiente d) Apresentam baixos pontos de fusão e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido

51) (Covest-2004)Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:

1) São compostos de alto ponto de fusão. 2) São isolantes elétricos fundidos. 3) São composto duros e quebradiços.

De forma genérica, podemos dizer que:

a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos. b) somente 1 se refere a compostos iônicos. c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos. d) somente 3 se refere a compostos covalentes. e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.

52) (Uema) Se comparado a água, o cloreto de sódio possui ponto de fusão, em conseqüência da
entre .................

Dados: Na (Z = 1); Cl (Z = 17). Os termos que preenchem corretamente e ordenadamente as lacunas acima são:

a) elevado, forte atração, suas moléculas. b) mais baixo, fraca atração, seus íons. c) mais elevado, fraca atração, seus átomos. d) mais baixo, fraca atração, seus íons. e) elevado, forte atração, seus íons.

53) Nas condições ambientes, os compostos iônicos:

a) São sempre sólidos. b) São sempre líquidos. c) São sempre gasosos. d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. e) Podem ser líquidos ou gasosos.

54) (Fatec-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:

a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica. d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição. e) são moles, quebradiços e cristalinos.

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5) (FCMMG) Observe as seguintes características:

I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm). I. Solúveis em água. I. Altos pontos de fusão e ebulição.

Essas propriedades são características das substâncias:

a) Hg e Au.

b) KCl e NH3. c) NaCl e KI.

d) CCl4 e C6H6. e) CO e Pt

56) (ITA-SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon sódio tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloretos?

57) (SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto a) molecular de fórmula AB2. b) molecular de fórmula A2B. c) iônico de fórmula AB. d) iônico de fórmula A2 B. e) iônico de fórmula AB2.

58) (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5 , respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:

a) iônico, de fórmula XY2. b) molecular, de fórmula X2Y. c) molecular, de fórmula XY2.

d) iônico, de fórmula XY4. e) iônico, de fórmula XY.

59) (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão, respectivamente:

a) covalente, AB.

b) iônica, A2B3. c) covalente, A2B. d) iônica, A3B2. e) covalente, A2B3.

60) (UNIMES-SP) Considerando as substâncias:

I. Hélio. I. Enxofre. I. Cloreto de lítio. IV. Cloreto de magnésio. V. Amônia.

Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas: Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H.

a) I e IV. b) I e IV. c) I e V. d) I e V. e) I e II.

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61) (Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo.

1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência. 2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.

3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência.

Está(ão) correta(s) apenas:

62) (UPE-2006-Q1) Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas respectivas distribuições eletrônicas.

3s1
3p4
4s2 3d6
2p3

Considerando esses dados, analise as afirmativas abaixo.

I. O elemento “X” reage com a água, tornando o meio alcalino e liberando um gás inflamável. I. O cátion Z2+ tem 12 elétrons no terceiro nível de energia. I. O elemento “Y” reage com o elemento “Z” em condições convenientes de laboratório, originando um sal ZY insolúvel em água.

IV. Os compostos formados pelo elemento “W”, em sua maioria, apresentam orbitais híbridos centrados em “W”, envolvendo orbitais atômicos “d”.

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