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I) CH4 + CO2 2 H2 + 2 CO e as energias médias de ligação:

Ligação Energia média (kj/mol)

A associação correta que ilustra tal processo, para reação que ocorre em “B”, conteúdo de “D” e conteúdo de “E”, respectivamente, é:

a) I, CH4 + CO2 e CO. b) I, CH4 + CO2 e H2 + CO. c) I, H2 + CO e CH4 + CO2. d) I, H2 + CO e CH4 + CO2. e) I, CH4 e CO.

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115)(Covest-2007) Utilize as energias de ligação da Tabela abaixo para calcular o valor absoluto do ∆H de formação (em kJ/mol) do cloro-etano a partir de eteno e do HCl.

ligação energia (kJ/mol) ligação energia (kJ/mol)

Resposta: 57

Justificativa:

O cloro-etano (CH3CH2Cl) será formado a partir da reação: CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl

A soma das energias de ligação para cada composto é:

116)(MACK-SP) Tomando como base a tabela:

ligações Energia da ligação (kcal/mol) H – C 98

C – Cl 78

C – C 83

A variação de entalpia da reação abaixo é:

3HC ClH Cl

HC Cl

+ 2 Ni H C CH

117)(UFRGS-RS) Considere as energias de ligação, em kJ/mol, listadas na tabela abaixo.

O valor da variação de entalpia, em kJ/mol, para a reação abaixo, é igual a:

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118)Calcule a energia da ligação C = O, sabendo que o CO2 tem 500 cal.

119)(FUVEST/SP) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:

NH3(g) → N(g)+ 3 H(g); ∆ H = 1170 kJ/mol NH3 são quebrados 3 mols de ligação N – H, sendo, portanto, a energia de ligação N – H igual a 390 kJ / mol. Sabendo-se que na decomposição: N2H4(g) → 2 N(g) + 4 H(g); ∆H = 1.720 kJ / mol N2H4, são quebradas ligações N – N e N – H, qual o valor, em kJ / mol, da energia de ligação N – N?

Energia de ligação

H – H 432 kJ/mol

N Ξ N 942 kJ/mol

121)(UFRGS – RS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo:

Ligação Energia de ligação (kj/mol) C – H 413 O = O 494 C = O 804 O – H 463

Considerando a reação representada por:

O valor aproximado de ∆H, em kj, é de:

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122)(UFRGS – RS) Abaixo é representado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso:

São feitas as seguintes afirmações:

I. É preciso mais energia para decompor a molécula de oxigênio do que para decompor a molécula de nitrogênio. I. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as moléculas de HBr e HI.

I. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula de Cl2 é a menos estável. IV. A reação H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g).

Quais estão corretas? a) Apenas I e I. b) Apenas I e I. c) Apenas I e II. d) Apenas I, I e IV. e) Apenas I, II e IV.

123)A reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte libera uma quantidade de calor constante e igual a 58 kj por mol de água formado. Das reações representadas a seguir, apresenta variação de entalpia de 58 kj/mol a reação:

124)Analise as afirmações:

0 0 Na reação 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g)∆H = – 136,6 kcal, o H representa calor de formação

1 1 A reação de combustão do metanol é um processo exotérmico.

2 2 A reação A(g) + B(g) AB(g) + 23 kcal é exotérmica. 3 3 Numa reação endotérmica, a energia dos reagentes é maior que a dos produtos.

4 4 A reação H+

(aq) + OH – (aq) H2O(g) corresponde a calor de formação.

125)(UPE-2009-Q2) A equação química abaixo representa a formação do carbeto de cálcio em fornos elétricos:

Utilizando-se os dados abaixo, é possível afirmar que a reação de obtenção do carbeto de cálcio ocorre a uma temperatura (admita que o ∆H e o ∆S não variam com a temperatura)

Substância CaO (s) C (s) CaC2 (s) CO (g) Entalpia (kcal/mol) – 152 0 – 15 – 26

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126)A entropia é uma medida:

e) do grau de desorganização de um sistema

a) de velocidade de uma reação. b) de não utilização de energia total de um sistema na realização de um trabalho. c) de energia livre de uma reação. d) do conteúdo calorífico do sistema.

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