Baixe Glossaro quimico e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! Glossário de Química A Abundância isotópica - Relação entre o número de átomos de um isótopo existente numa mistura de isótopos e o número total de átomos presentes. Exprime-se em percentagem. Ácido carboxílico - Composto orgânico cujas moléculas têm o grupo carboxilo -COOH. Ácido conjugado - Espécie que, num par ácido-base conjugado, tem maior tendência para ceder iões H+. Ácido de Arrhenius - Substância que produz iões hidrogénio em solução aquosa. Ácido de Bronsted - Espécie química capaz de ceder protões. Ácido de Lewis - Receptor de pares de electrões. Ácido forte - Ácido que, em solução aquosa, se ioniza na sua totalidade (ou quase); é um bom dador de protões. Ácido fraco - Ácido que, em solução aquosa, se ioniza pouco; é um fraco dador de protões. Ácido gordo - Ácido carboxílico de cadeia longa, p. ex. CH3(CH2)16COOH (ácido esteárico). Acumulador - Dispositivo que armazena energia a partir de reacções químicas de oxidação-redução. Uma associação de acumuladores constitui uma bateria. ADN - Ácido desoxirribonucleico; ácido nucleico que se hidrolisa em desoxirribose, ião fosfato, adenina, timina, guanina e citosina, e é o portador dos genes. Alcano Hidrocarboneto - cujas moléculas têm apenas ligações simples. Fórmula geral CnH2n+2. Alceno - Hidrocarboneto cujas moléculas têm uma ou mais ligações duplas. Fórmula geral CnH2n. Alcino - Hidrocarboneto cujas moléculas têm uma ou mais ligações triplas. Fórmula geral CnH2n-2. Álcool - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -OH ligado a um átomo de carbono. Aldeído - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -CH=O. Amido - Polímero da glicose. Amina - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -NH2,-NHR ou -NR2. Aminoácido - Composto orgânico com um grupo ácido e um grupo amina. Análise Qualitativa - Análise de uma amostra para determinar a identidade dos elementos, iões ou compostos que estão presentes. Análise Quantitativa - Análise de uma amostra para determinar as proporções em que se encontram presentes os diversos componentes (doseamento). Anfótero - Substância que pode reagir como ácido ou como base. Ângulo de ligação - Ângulo formado por duas ligações ao mesmo átomo. Anião - Ião com carga negativa. Ânodo - Eléctrodo positivo. Atmosfera Padrão (atm) - Pressão equilibrada por uma coluna de 760 mm de mercúrio (a O °C); 760 torr; 1,01325 Pa. Átomo - A mais pequena quantidade de um elemento que possui as propriedades características desse elemento. É constituído por um núcleo rodeado de electrões. Atracção dipolo-dipolo - Atracção entre moléculas polares. Atracções intermoleculares - Atracções entre moléculas vizinhas. Auto-ionização - Transferência de um protão entre duas moléculas da mesma substância. B Base conjugada - Espécie que, num par ácido-base conjugado, tem maior tendência para receber iões H+. Base de Arrhenius - Substância que produz iões OH- em solução aquosa. Base de Bronsted - Receptor de protões. Base de Lewis - Dador de pares de electrões. Base forte - Base que, em solução aquosa, se dissocia na sua totalidade (ou quase); é um bom receptor de protões. Base fraca - Base que, em solução aquosa, se dissocia pouco; é um fraco receptor de protões. Bateria - Uma ou mais pilhas electroquímicas usadas como fonte de energia eléctrica. Bauxite - Óxido de alumínio hidratado. É o minério mais importante do alumínio. Bioquímica - Estudo da Química dos seres vivos. Blenda - Sulfureto de Zinco. É o minério mais importante do Zinco. C Calibração - Método de verificar a exactidão e precisão de um aparelho, antes de o usar para efectuar uma medição. Calor de reacção - Energia trocada sob a fórmula de calor entre um sistema reaccional e o meio exterior, quando ocorre uma reacção química. Calorímetro - Aparelho usado para determinar o calor de uma reacção. Carga nuclear - Carga eléctrica positiva do núcleo de um átomo. Catalisador - Substância que em pequenas quantidades modifica a velocidade de uma reacção sem nela se consumir. Catálise - Variação da velocidade de uma reacção causada por um catalisador; pode ser homogénea ou heterogénea. Catião - Ião com carga positiva. Cátodo - Eléctrodo negativo. Celulose - Polímero natural formado por um número muito grande de moléculas de glicose. Célula electrolítica - Dispositivo onde se realiza a electrólise. Chuva ácida - Chuva tomada ácida por dissolução de óxidos de enxofre e de nitrogénio. Cinética Química - Estudo das velocidades e dos mecanismos das reacções químicas. Coeficientes estequiométricos - Números que precedem as fórmulas químicas das substâncias representadas numa equação química. Comburente - Substância que alimenta uma combustão. Combustão - Reacção química em que um dos reagentes é geralmente o oxigénio. Combustível - Substância que arde na presença de um comburente. Evaporação - Transformação física que ocorre lentamente à temperatura ambiente e que consiste na passagem de uma substância do estado líquido ao estado gasoso. Exoenergética - Diz-se de uma transformação durante o qual o sistema liberta energia. Exotérmica - Diz-se de uma transformação na qual a energia é transferida do sistema para o exterior sob a forma de calor. F Fase - Parte homogénea de um sistema que se distingue das outras partes e tem limites bem determinados. Fenómeno físico - Fenómeno que ocorre sem que as substâncias intervenientes alterem as suas propriedades características. Fenómeno químico - Fenómeno que ocorre com formação de novas substâncias com características diferentes das inicialmente presentes. Forças intermoleculares - Forças de coesão que se exercem entre as moléculas. Forças de London - Forças atractivas fracas originadas por interacções dipolo instantâneo-dipolo induzido. Fórmula de Lewis - Fórmula de estrutura em que se usam os símbolos de Lewis. Fórmula química - Notação usada pelos químicos para representar as substâncias. Fórmula empírica - Fórmula mais simples que traduz as proporções das diferentes espécies de átomos que constituem uma substância. Fórmula molecular - Expressão simbólica que traduz a composição qualitativa e quantitativa das moléculas de uma substância. Fotão - Unidade de energia da radiação electromagnética, de valor igual a hf. Fotossíntese - Transformação química que ocorre por acção da luz e através da qual as plantas com clorofila podem sintetizar a sua matéria orgânica. Fronteiras de um sistema - Superfícies reais ou conceptuais que delimitam um sistema. Fusão - Fenómeno físico que consiste na passagem de uma substância do estado sólido ao estado líquido, por absorção de calor. G Gás natural - Mistura de gases essencialmente constituída por gás metano. Gás nobre - Elemento do grupo 18 da Tabela Periódica. Gorduras - Ésteres de ácidos gordos e de glicerina. Gravimetria - Processo de análise em que um volume conhecido de uma solução, cuja concentração se deseja determinar, é tratado com um excesso de um reagente apropriado de modo a formar um precipitado. Grupo - Linha vertical na Tabela Periódica. Grupo alquilo - Grupo orgânico, contendo menos um átomo de hidrogénio do que um alcano. Grupo carbonilo - Grupo C=O. Grupo funcional Grupo de átomos de uma molécula orgânica que lhe confere um conjunto característico de reacções independentemente do resto da molécula. Grupo hidrófilo - Parte polar de uma molécula capaz de formar ligações de hidrogénio com moléculas de água. Grupo hidrófobo - Parte apolar de uma molécula, sem afinidade para um solvente polar, como a água. H Halogénio - Elemento do 17 grupo da tabela Periódica. Hematite - Óxido de ferro (III). É um minério de ferro. Hidratos de carbono - Polihidroxialdeídos ou polihidroxicetonas ou substâncias que, por hidrólise, originam aquelas. Hidrocarboneto - Composto orgânico cujas moléculas contêm apenas átomos da carbono e de hidrogénio. Hidrácido - Ácido que não contém oxigénio. I Ião - Partícula com carga eléctrica, resultante de um átomo ou de um grupo de átomos por perda ou ganho de electrões. Ião espectador - Ião que existe na solução-produto tal como existia na solução-reagente. Indicador ácido-base - Substância cuja cor varia com o pH do meio. Inibidores - Substâncias que fazem diminuir a velocidade de uma reacção sem nela se consumirem. Ionização - Formação de iões quando uma molécula polar se dissolve num dissolvente polar. Isómeros - Compostos com a mesma fórmula molecular e diferentes fórmulas de estrutura. Isótopos - Átomos de um mesmo elemento (iguais números atómicos), com diferentes números de massa. IUPAC - Sigla de "International Union of Pure and Applied Chemistry" (União Internacional de Química Pura e Aplicada). J Aceitam-se sugestões. K Aceitam-se sugestões. L Lei da Conservação da Massa - Numa reacção química não é possível detectar qualquer ganho ou perda de massa. Lei das Proporções Definidas - Um dado composto tem sempre a mesma composição, isto é, os seus elementos combinam-se sempre nas mesmas proporções. Lei da Velocidade - Equação que relaciona a velocidade da reacção com as concentrações dos reagentes. Ligação covalente - Ligação química resultante da partilha de pares de electrões entre átomos. Ligação de hidrogénio - Uma forte atracção dipolo-dipolo entre um átomo de hidrogénio (ligado por covalência a um átomo de oxigénio, azoto ou flúor) e outro átomo de oxigénio, azoto ou flúor. Ligação dupla - Ligação covalente em que são partilhados dois pares de electrões. Ligação iónica - Ligação entre iões num composto iónico. Ligações intermoleculares - Ligações que ocorrem entre as moléculas. Ligação metálica - Ligação que mantém os átomos unidos numa estrutura metálica. Ligação peptídica - Ligação amido nas moléculas dos polipéptidos. Ligação polar - Dipolo dentro de uma molécula associado a uma ligação específica. Ligação química - Ligação que mantêm os átomos unidos entre si. Ligação simples - Ligação covalente em que é partilhado apenas um par de electrões. Ligação tripla - Ligação covalente em que são partilhados três pares de electrões. Lípido - Substância existente nos seres vivos que se dissolve em solventes apolares. M Magnetite - Minério de ferro que é o óxido salino de ferro. Massa - Quantidade de matéria que um determinado corpo contém. Massa atómica relativa - Quociente entre a massa média do átomo de um elemento, me, tendo em conta a sua composição isotópica natural, e a constante unificada de massa atómica, mu. Massa molar - Quociente entre a massa de uma substância e a correspondente quantidade de matéria. Massa molecular relativa - Quociente entre a massa média "por fórmula" de uma substância, tendo em conta a composição isotópica natural dos seus elementos, mx, e a constante unificada de massa atómica, mu. Massa volúmica de uma substância - Massa da unidade de volume dessa substância. Matéria - Tudo o que tem massa e ocupa espaço. Matéria-prima - Material essencial para a extracção ou fabrico de outros materiais. Mecanismo da reacção - Conjunto de etapas (processos elementares) de uma reacção química, cuja soma dá a reacção total e explicam as transformações operadas a nível molecular. Medição - Comparação de uma grandeza com outra da mesma espécie, tomada para unidade de medida. Metais alcalinos - Constituem o 1º grupo da Tabela Periódica. Mistura - Material em que coexistem diferentes substâncias separáveis por processos físicos. Mistura heterogénea - Mistura em que se podem distinguir pelo menos duas fases. Mistura homogénea - Mistura constituída por uma única fase. Modelo científico - Uma imagem ou construção mental fundamentada num conjunto de ideias e de hipóteses que se pensa serem verdadeiras porque pode ser usada para explicar certas observações e medidas. Mole - Quantidade de matéria de um sistema contendo tantas entidades elementares quantos os átomos que existem em 0,012 kg de carbono-12. Molécula - Agrupamento bem definido de átomos ligados entre si. A molécula de um composto é a mais pequena porção desse composto que ainda apresenta as propriedades químicas que o caracterizam. Molécula polar - Molécula em que as polaridades das ligações individuais não se cancelam. Molécula tetraédrica - Molécula com um átomo central ligado a quatro outros átomos localizados nos vértices de um tetraedro imaginário. Monómero - Uma substância de massa molar relativamente pequena que é usada para fazer um polímero. Monossacárido - Hidrato de carbono que não pode ser hidrolisado. N Reacção secundária - Reacção que produz substâncias não desejadas. Reagentes - Substâncias postas em contacto a fim de produzirem outras; as suas fórmulas aparecem do lado esquerdo da seta numa equação química. Reagente limitante - O reagente que determina quanto produto se pode formar quando são usadas quantidades não estequiométricas dos reagentes. Redução - Transformação em que um número de oxidação diminui; ganho de electrões. Redutor - Espécie química que causa uma redução e é, por sua vez, oxidada. Rendimento de uma reacção - Razão entre a quantidade da substância obtida na realidade e a quantidade esperada teoricamente. S Sal - Substância iónica que se pode obter por reacção de ácido-base ou de precipitação. Símbolo de Lewis - Símbolo de um elemento que representa por pontos (ou cruzes) os electrões de valência. Símbolo químico - Letras usadas pelos químicos para representar os átomos dos elementos. Sistema - Parte do Universo em estudo e separada do exterior por fronteiras reais ou imaginárias. Sistema aberto - Sistema cujas fronteiras permitem trocas de matéria e de energia com o meio exterior. Sistema fechado - Sistema cujas fronteiras não permitem trocas de matéria mas permitem trocas de energia com o meio exterior. Sistema heterogéneo - Sistema em que coexistem duas ou mais fases. Sistema homogéneo - Sistema constituído por uma só fase. Sistema Internacional de Unidades (SI) - Extensão e racionalização do Sistema Métrico adoptada e recomendada pela Conferência Geral de Pesos e Medidas. As unidades de base do SI são as seguintes: - o metro (m), unidade de comprimento; - o quilograma (kg), unidade de massa; - o segundo (s), unidade de tempo; - o ampere (A), unidade de intensidade de corrente eléctrica; - o kelvin (K), unidade de temperatura termodinâmica; - a mole (mol), unidade de quantidade de matéria; - a candela (cd), unidade de intensidade luminosa. Sistema isolado - Sistema cujas fronteiras não permitem trocas de matéria nem de energia com o meio exterior. Sistema químico - Conjunto de reagentes e produtos de uma reacção química. Solidificação - Transformação física que consiste na passagem dos estado líquido para o estado sólido, por arrefecimento. Sólido covalente - Sólido em que os átomos se encontram unidos por ligações covalentes, formando estruturas gigantes. Solubilidade - Concentração de um soluto em solução saturada. Solução - Mistura homogénea, em geral, de pequenas quantidades de uma ou mais substâncias (os solutos) e de uma grande quantidade de outra substância (o solvente). Solução ácida - Solução aquosa onde [H3O+] > [OH-]. Solução aquosa - Solução em que a água é o solvente. Solução básica - Solução aquosa onde [H3O+] < [OH-]. Solução concentrada Solução com elevada concentração. Solução diluída - Solução com baixa concentração. Solução neutra - Solução onde [H3O+] = [OH-] Solução saturada - Solução cuja concentração atingiu o seu valor máximo, existindo um equilíbrio entre os estados dissolvido e não dissolvido do soluto. Soluto - O componente que existe em menor quantidade numa solução, ou, em caso de igualdade, o componente menos volátil. Solvente - O componente que existe em maior quantidade numa solução, ou, em caso de igualdade, o componente mais volátil. Sublimação - Mudança de estado sólido a gasoso, sem passar pelo estado líquido. Subprodutos - Substâncias formadas em reacções secundárias. Substância - Material que apresenta propriedades características bem definidas. Substância elementar - Substância formada por um só tipo de átomos. Substância composta - Substância formada por dois ou mais tipos de átomos. T Tabela Periódica - Quadro em que os elementos químicos estão dispostos por ordem crescente dos seus números atómicos e de modo que se verifiquem propriedades análogas para os elementos que se situam no mesmo grupo ou famílias. Teoria das colisões - A velocidade de uma reacção é proporcional ao número de colisões que ocorrem em cada segundo entre os reagentes. Termodinâmica - Estudo das leis que regem as trocas de energia e de entropia nas transformações físicas e químicas. Termoquímica - Estudo das trocas de energia nas reacções químicas. Teste de chama - Aplicação da cor produzida quando uma amostra é levada à chama para identificar o ião ou iões presentes. Transformação espontânea - Transformação que ocorre sem ajuda exterior. Transformação física - Transformação que não provoca alterações nas propriedades características das substâncias. Transformação química - Transformação que conduz à formação de novas substâncias, por alteração das propriedades características das substâncias iniciais. U Unidade estrutural - Menor conjunto electricamente neutro que pode ser formado com os iões presentes num cristal iónico. V Velocidade da reacção - Quociente entre a variação (positiva) da concentração, volume ou quantidade de qualquer reagente ou produto e o tempo no qual ocorre essa variação. Volume Molar - Quociente entre o volume e a respectiva quantidade de matéria. Volumetria - Processo de análise em que um volume conhecido de uma solução cuja concentração se deseja determinar é tratado com uma solução de concentração conhecida (solução padrão). W Aceitam-se sugestões. X Aceitam-se sugestões. Y Aceitam-se sugestões. Z Aceitam-se sugestões.