Baixe Problemas de revisão sobre termoquímica e outras Exercícios em PDF para Química, somente na Docsity! 01 - (UCS RS/2009) Atualmente, a indústria automobilística busca o desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre esses, o H2 é considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico abaixo representa a combustão do gás hidrogênio. Fonte: USBERCO, J.; SALVADOR, J. Química, 2: físico- química. 9. ed. São Paulo: Saraiva, 2005. p. 146. Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química de combustão do gás hidrogênio. ( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico. ( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico. ( ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água. ( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2.416 kJ. Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo. a) V – F – V – F b) F – V – V – V c) F – V – F – V d) F – V – V – F e) V – F – F – V 02 - (PUC RS/2006) A gasolina, combustível obtido a partir do craqueamento do petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e flexível, entre eles o octano. A qualidade da gasolina pode ser melhorada, pela conversão de parte do octano em isoctano, representada por: H3C (CH2)6 CH3 H3C C CH2 CH3 CH3 CH CH3 CH3 octano isoctano A conversão do octano em isoctano e as entalpias de combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no diagrama abaixo: Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de formação do isoctano é de _________ kJ/mol, e que a conversão do octano em isoctano ocorre com _________ de energia. a) +225,2;absorção b)-225,2;absorção c) -225,2;liberação d)-17,0;liberação e) +17,0;absorção 03 - (UEG GO/2006) Os primeiros registros do uso do chumbo são de 4.000 a.C. A maquiagem que Cleópatra usava em volta dos olhos consistia em um pó feito com galena, um minério de chumbo.A obtenção do chumbo é simples. Ele é encontrado na natureza principalmente na forma de galena (sulfeto de chumbo). A produção de chumbo metálico a partir de galena envolve duas etapas. Em um primeiro momento, ela é submetida à queima com carvão, onde o calor liberado possibilita a reação do minério com o oxigênio do ar. Na seqüência, o óxido de chumbo obtido da primeira etapa reage com o carbono (do carvão), formando o chumbo metálico. Sobre esse assunto, responda ao que se pede. a) Escreva as duas equações do processo de obtenção do chumbo citado no texto. b) Esboce um gráfico mostrando a variação da entalpia durante a reação I e classifique a reação do ponto de vista da termoquímica. OBS: Leia no portal , o texto do Tasso sobre o chumbo. 04 - (Unimontes MG/2010) Ao dissolver 0,400 g de hidróxido de sódio, NaOH, em 100,00 g de água, a temperatura desta sobe de 25,00 para 26,03ºC. Em relação ao processo de dissolução, é CORRETO afirmar que a) o solvente é resfriado ao ceder calor para o soluto. b) a variação de entalpia da reação, ∆H°, é positiva. c) o calor liberado pela reação é absorvido pela água. d) o solvente fortalece as interações atrativas dos íons. 05 - (UESPI/2010) O acetileno é um gás utilizado em maçaricos para cortar e soldar metais. Ao queimar, produz uma chama luminosa intensa, alcançando uma temperatura ao redor de 3.000°C. Considere a equação termoquímica para a reação de decomposição do acetileno: C2H2(g) → 2 C(s) + H2(g) ∆H = − 230 kJ . mol−1 e analise as seguintes afirmativas: 1) a reação é exotérmica, pois o calor é liberado. 2) a variação da entalpia da reação inversa é idêntica à da reação direta. 3) a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 06 - (UFPE/2009) Quando NH4Cl é dissolvido em um béquer contendo água, e dissocia-se de acordo com a equação: kJ/mol 14,8 H (aq)Cl (aq)NH Cl(s)NH 4 O(l)H 4 2 +=∆+ →+ −+ podemos concluir que: 00. o processo de dissolução é endotérmico. 01. os íons aquosos contêm mais energia que o NH4Cl(s) e H2O(l) isolados. 02. 14,8 kJ serão liberados na dissolução de 1 mol de NH4Cl(s). 03. a dissolução do NH4Cl(s) em H2O(l) provoca o esfriamento do líquido. 04. a temperatura do béquer permanecerá constante. 07 - (UFF RJ/2008) O Brasil é um dos países líderes em reciclagem de latinhas de alumínio. O alumínio usado na fabricação dessas latas pode ser obtido a partir da eletrólise ígnea (na ausência de água) de Al2O3 na presença de criolita. A equação simplificada da reação eletrolítica do Al2O3 é: 1 2(g)(l)3(s)2 molkJ 1650 H O 3/2 2AlOAl −⋅=∆+→ De acordo com o exposto, pode-se afirmar que: a) são necessários 3 mols de Al2O3 para produzir 5 mols de alumínio; Exercícios de Revisão sobre TERMOQUÍMICA