Cinética química

Cinética química

(Parte 1 de 2)

QUESTÕES OBJETIVAS

SÉRIE; 3a

CINÉTICA QUÍMICA, EQUILÍBRIO QUÍMICO, EQUILÍBRIO IÔNICO, ACIDEZ E BASICIDADE E MEIO AMBIENTE

QUESTÃO 01(Descritor: explicar o aumento da velocidade das reações em função da superfície de contato)- 2005

Assunto: Cinética química

Geralmente durante as aulas de cinética química, os professores demonstram que o prego não entra em combustão enquanto a palha de aço é facilmente queimada. A justificativa para tal fato é dada em função da superfície de contato. Podemos afirmar que ao aumentarmos a superfície de contato, a VELOCIDADE da reação aumenta devido:

  1. A diminuição da energia de ativação, favorecendo o processo.

  2. A diminuição da entalpia da reação, o que reduz a energia liberada.

  3. Ao aumento do número de colisões em função do aumento de área.

  4. Ao aumento da energia de ativação, favorecendo o processo.

  5. Ao aumento da energia cinética das partículas presentes.

QUESTÃO 02(Descritor: deduzir a expressão que corresponda à variação da velocidade da reação em função da variação das concentrações)- 2005

Assunto: Cinética química

Dada a equação:

A + B → 2 AB

Observe os valores da tabela:

Concentração inicial de A (mol/l)

Concentração inicial de B (mol/l)

Velocidade inicial mol/l.s

0,2

0,15

1,5x10-6

0,2

0,30

6,0x10-6

0,6

0,30

18x10-6

A VELOCIDADE da reação para esta equação pode ser representada como:

  1. V=K[A].[B]3

  2. V=K[B]3

  3. V=K[A].[B]2

  4. V=K[A]

  5. V=K[A]3.[B]3

QUESTÃO 03(Descritor: analisar a dinâmica das reações em relação à cinética química)- 2006

Assunto: Cinética química

Um estudante, ao montar um experimento colocou à uma mesma temperatura em uma placa de pétri e um filete de água e em seguida ele adicionou em cada uma extremidade, o KI (iodeto de potássio) e na outra o Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo II). Após um certo tempo ele observou um precipitado amarelo mais próximo do ponto onde estava o nitrato de chumbo II, quanto a esse experimento, podemos afirmar que, EXCETO

a) A lei de difusão de Grahm ou difusão dos gases pode explicar o resultado obtido.

b) O precipitado amarelo formado corresponde ao Iodeto de Chumbo.

c) Os íons presentes no meio aquoso(placa de pétri) apresenta a mesma energia cinética.

d) O íon chumbo apresenta massa molar superior ao íon iodeto presente na solução.

e) O aumento de temperatura mudaria o resultado obtido nesse experimento.

QUESTÃO 04(Descritor: associar os conceitos de cinética química com situações do cotidiano.)- 2007

Assunto: Cinética química

O leite recebe no comércio diferentes classificações baseadas em critérios que consideram desde a forma de ordenha até o transporte e o processamento. A tabela abaixo resume alguns desses critérios:

Classificação do leite

Características

Tipo A

Ordenha mecânica, pasteurização na própria granja leiteira.

Tipo B

Ordenha mecânica, transporte sob refrigeração, pasteurização na usina.

Tipo C

Ordenha mecânica ou manual, transporte sem refrigeração até as usinas para pasteurização.

Reconstituído

Leite em pó ao qual se adicionou água.

Leite em pó

Leite desidratado.

Leite longa vida

Esterilizado pelo processo UHT (ultra high temperature), no qual o leite é aquecido durante 4 a 6 segundos a temperaturas próximas de 140 ºC.

Em relação ao exposto podemos afirmar, EXCETO

  1. A refrigeração é responsável por manter a qualidade do leite por mais tempo devido a queda da temperatura.

  2. A ordenha mecânica diminui as chances de ocorrer contaminação de microrganismos.

  3. O processo UHT esteriliza o leite porque diminui a velocidade das reações durante 4 a 6 segundos.

  4. O leite desidratado tem um maior prazo de validade devido a ausência de água que é essencial para proliferação de microrganismos.

  5. O leite do tipo longa vida é um dos mais consumidos atualmente devido ao seu longo prazo de validade graças ao processo UHT.

QUESTÃO 05(Descritor: identificar os fatores que alteram a constante de equilíbrio de uma reação.)- 2007

Assunto: Equilíbrio químico

A única opção que apresenta um fator que pode modificar a constante K de um equilíbrio químico é:

  1. Superfície de contato.

  2. Temperatura.

  3. Catalisador.

  4. Pressão.

  5. Energia de ativação.

QUESTÃO 06(Descritor: analisar dados de uma tabela associando-os ao conceito de equilíbrio químico.)- 2007

Assunto: Equilíbrio químico

Analise a tabela a seguir, em que se relaciona a temperatura com a quantidade de oxigênio dissolvido na água:

Com base na tabela acima é correto afirmar, EXCETO

  1. O aumento da temperatura da água diminui o número de seres aquáticos aeróbios.

  2. Quanto menor a temperatura, maior a quantidade de oxigênio dissolvido.

  3. O aquecimento global compromete a vida aquática considerando uma variação na temperatura da água.

  4. O abaixamento da temperatura favorece o equilíbrio químico da água no sentido de decomposição liberando oxigênio.

  5. O oxigênio dissolvido na água corresponde ao O2 e não ao elemento oxigênio presente na água.

QUESTÃO 07(Descritor: caracterizar uma situação de equilíbrio para um determinado sistema)-2005

Assunto: Equilíbrio químico

As reações reversíveis podem formar o equilíbrio químico dependo das condições do sistema em que elas ocorrem. Podemos afirmar que após a formação do equilíbrio químico, temos, EXCETO

  1. A reação direta com velocidade igual à reação inversa.

  2. A concentração dos reagentes igual a dos produtos.

  3. A continuidade da reação ocorrendo dentro do sistema.

  4. Um sentido endotérmico e o inverso exotérmico ou vice-versa.

  5. Uma dependência da pressão quando envolve gás.

QUESTÃO 08(Descritor: analisar de equilíbrio químico)- 2005

Assunto: Equilíbrio químico

A reação abaixo corresponde à produção de amônia:

3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ΔH < O

Considerando que foram colocados 0,8 mol/l de Nitrogênio e 1,2 mol/L de hidrogênio e que a concentração de amônia é igual a X, podemos concluir que no equilíbrio as CONCENTRAÇÕES de 3H2(g e N2(g) será respectivamente:

  1. (0,8-X/2) e (1,2 –1,5X)

  2. X/2 e 1,5X

  3. (1,6-X/2) e (1,2-2/3X)

  4. (0,8-X/2) e (1,2-2/3X)

  5. x/2 e (1,2 –1,5X)

QUESTÃO 09(Descritor: analisar equilíbrio químico)- 2005

Assunto: Equilíbrio químico

Considere a seguinte reação;

SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) ΔH < O

Para otimizar o processo e obter mais trióxido de enxofre é NECESSÁRIO

  1. Adicionar um catalisador no sistema.

  2. Aumentar a concentração de NO(g).

  3. Aumentar a temperatura.

  4. Aumentar a pressão

  5. Retirar o SO3(g) produzido.

QUESTÃO 10(Descritor: analisar o impacto ambiental envolvendo um equilíbrio iônico.)- 2007

Assunto: Equilíbrio iônico

Acreditava-se que a dissolução do dióxido de carbono atmosférico na água do mar deveria ser um fenômeno desejável por contribuir para a redução do aquecimento global. Porém, tal dissolução abaixa o pH da água do mar, provocando outros problemas ambientais. Por exemplo: são danificados seriamente os recifes de coral, constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio. Esse processo é descrito pela equação abaixo:

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca2+ + 2 HCO31-

Baseando-se no exposto acima e em seus conhecimentos sobre equilíbrio iônico, é CORRETO afirmar que

  1. o aumento do pH vem destruindo os recifes de coral devido ao aumento da acidez da água do mar.

  2. o gás carbônico dissolvido em água leva à formação de ácido carbônico deslocando o equilíbrio químico no sentido de consumo do carbonato de cálcio.

  3. o carbonato de cálcio CaCO3 corresponde à um sal inorgânico de caráter ácido, e por essa razão sofre desgaste em meio ácido.

  4. A dissolução do dióxido de carbono atmosférico na água não contribui para a redução do aquecimento global.

  5. A retirada de íons cálcio da água do mar pode ser entendida como uma solução para reduzir a dissolução dos recifes de coral.

QUESTÃO 11(Descritor: analisar o efeito indutivo dos substituintes no comportamento ácido/base dos compostos orgânicos)- 2005

Assunto: Acidez e basicidade

Considere os ácidos orgânicos e os respectivos valores de pKa

Em relação a esses compostos, podemos afirmar, EXCETO:

  1. O cloro, devido à sua eletronegatividade atua como substituinte eletroatraente.

  2. A medida que a distância do substituinte aumenta o efeito diminui.

  3. O composto p-cloro benzóico apresenta uma pequena variação de acidez.

  4. A troca do cloro por um grupo metil aumentaria ainda mais a acidez do meio.

  5. O composto o-cloro benzóico apresenta o maior valor de Ka.

QUESTÃO 12(Descritor: Analisar o caráter ácido de um composto a partir da sua estrutura)- 2006

Assunto: Acidez e basicidade

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