Exercicios Topico 3 - Titulação Acido - Base

Exercicios Topico 3 - Titulação Acido - Base

Disciplina: Química Analítica Curso: Engenharia Ambiental

Prof.ª: Elisandra Scapin Tópico 3 - Titulação Ácido-base

1. Em uma titulação de 25 mL de uma solução de NaOH 0,17 mol/L com HCl 0,19 mol/L, qual é o pH da solução: a) após adição de 12 mL de ácido b) no ponto de equivalência c) após adição de 42 ml do ácido

2. Em uma titulação de 23 mL de uma solução de HNO3 0,12 mol/L com

NH2OH 0,15 mol/L, qual é o pH da solução: a) após adição de 17 mL de base b) após adição de 23 mL de base c) após adição de 39 ml de base

3. Misturou-se 25mL de solução 0,2M de NaOH com 75mL de solução 0,1M de HCl. Determinar que o reagente em excesso. R: o HCl está em excesso por 0,0025 mols.

4. Que volume de solução 0,5M de ácido sulfúrico é necessário para neutralizar 500mL de solução de soda caústica a 1%? R: 0,125L de H2SO4.

5. Para reagir com, 1,2033g de Bórax (Na2B2O7.10H2O) foram consumidos

42mL de HCl. Calcular a molaridade da solução do ácido. R: HCl 0,15mol/L

6. 1,2g de soda barrilha foram dissolvidos em água e completamente neutralizados por 42 mL de solução 0,25M de H2SO4. Calcular o teor de Na2CO3 na amostra de soda barrilha analisada. R: 92,75% de Na2CO3 na amostra analisada.

7. Uma alíquota de 100 mL de uma solução de ácido diprótico H2A 0,100M (pK1=

4,0, pK2 = 8,0) foi titulada com uma solução de NaOH 1,0M. Determine o pH nos volumes de base adicionados a seguir: 0; 5; 10; 19; 20 mL.

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