(Parte 1 de 2)

APOSTILA DE QUÍMICA – TABELA PERIÓDICA

PRPFESSOR: Marcos Aurélio da Silva

TABELA PERIÓDICA

Na organização de uma coleção, é necessário estabelecer critérios que facilitem a localização de cada peça. No caso de CDs podemos organizá-los de acordo com o gênero musical, de acordo com a nacionalidade etc.

A tabela periódica dos elementos é um arranjo que permite não só verificar as características dos elementos e suas repetições, mas também fazer previsões. Foi somente em 1869 que surgiu uma

tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual.

1ª TABELA PERIÓDICA - Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev estava escrevendo um livro sobre os elementos conhecidos na época — cerca de 63.

No princípio MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.

Ao trabalhar com suas fichas, ele percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos (massa atômica), determinadas propriedades se repetiam diversas vezes.

Em 1913, o inglês Moseley (1887-1915) verificou que as propriedades de cada elemento eram determinadas pelo número de prótons, ou seja, pelo número atômico (Z).

LEI PERIÓDICA: AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERIÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS (Z).

Com base nessa constatação, foi proposta a tabela periódica atual, na qual os elementos químicos: Estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z);

Originam os períodos na horizontal (em linhas); Originam as famílias ou os grupos na vertical (em colunas).

FAMÍLIAS OU GRUPOS

A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.

Exemplo:

3Li – 1S2 2S1

11Na – 1S2 2S2 2P6 3S1

Observe que tanto o lítio quanto o sódio apresentam apenas um elétron na última camada. No caso do lítio a última camada é a 2 (L) e para o sódio a última camada é a 3 (M). Ou seja, eles são da mesma família, mas pertence a períodos diferentes 2º e 3º para lítio e sódio respectivamente. Estes dois elementos apresentam propriedades químicas parecidas, pois ambos perdem um elétron na camada de valência e adquirem configuração eletrônica de gás nobre, com camadas eletrônicas completas. Portanto ambos são normalmente encontrados na forma de íon com carga +1. Analogamente, essas propriedades são repetidas para outras famílias. As equações abaixam mostram o lítio e o sódio perdendo o elétron da última camada para se tornar um cátion de carga +1.

Li = L+ + e-

Na = Na+ + e-

Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis.

No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.

FAMÍLIAS A E ZERO

Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p. Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.

EXEMPLO

Si (Z = 14): 1s2 2s2 2p6 3s23p2 Família IV A

Se ( Z = 34): qual família pertence o elemento selênio?

FAMÍLIAS B

Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.

Exemplo: Fe (Z = 26): 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6; Família: VIIIB

ELEMENTOS DO BLOFO F

A outra parte deles está deslocada do corpo central, constituindo as séries dos lantanídeos e dos actinídeos. Essas séries apresentam 14 colunas. O elétron mais energético está contido em subnível f (f1 a f14).

O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

PERÍODOS

_ Na tabela atual existem sete períodos, e o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.

_ RESUMINDO!!! PERÍODO CORRESPONDE AO NÚMERO DE CAMADAS DO ÁTOMO

Exemplo:

Sódio (Na) – Z = 11

1s² 2s² 2p6 3s¹

Período: 3º

Família: IA – Metais Alcalinos

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

  • METAIS

  • AMETAIS OU NÃO-METAIS

  • SEMI-METAIS

  • GASES NOBRES

METAIS

  • Apresentam brilho quando polidos;

  • Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;

  • São bons condutores de calor e eletricidade;

  • São resistentes maleáveis e dúcteis

AMETAIS OU NÃO-METAIS

  • Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;

  • não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;

  • não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite.

SEMI METAIS

Apresentam propriedades intermediárias entre os metais e ametais.

GASES NOBRES

Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.

EXERCÍCIOS

  1. Um elemento cujo átomo apresenta, no estado fundamental, 4s2 como subnível mais

energético, ocupa a seguinte posição na classificação periódica:

a) 6º período, família 2B.

b) 5º período, família 2A.

c) 4º período, família 1B.

d) 4º período, família 2A.

  1. O halogênio do 5.°período da tabela periódica tem número atômico igual a:

a) 17; b) 27; c) 35; d) 45; e) 53.

  1. Um átomo de um elemento químico A, pertencente à família dos calcogênios, está situado no 3° período e apresenta 17 nêutrons. Determine seu número atômico (Z) e seu número de massa (A).

PERIODICIDADE QUÍMICA

Propriedades periódicas e aperiódicas

(Parte 1 de 2)

Comentários