Baixe Quimica II e outras Notas de estudo em PDF para Biomedicina, somente na Docsity! VESTIBULAR/2010 1 PROVA DE QUÍMICA II 01. A concentração de um gás poluente na atmosfera, medida a 1 atm e 27ºC, é de 41 ppm. A concentração desse poluente, em moléculas/cm3 de ar, é igual a Dados: R = 0,082L.atm/mol.K , N = 6,0x1023 A) 4,1x10-14 B) 4,1x10-22 D) 4,1x10-18 C) 1,0x10-18 E) 1,0x1015 02. A cafeína é um alcaloide do grupo das xantinas, com fórmula molecular C8H10N402 e com tempo de meia- vida de 6h. Sabe-se, ainda, que uma xícara de café comum contém 150,0mg de cafeína e que a dose letal para um indivíduo de 80kg corresponde à ingestão de 21,0g. Um estudante de 80kg, para se manter desperto, tomou aproximadamente uma quantidade equivalente a 20 xícaras de café comum às 22h. Às 10h da manhã seguinte, ainda resta no corpo do estudante uma quantidade de cafeína correspondente a A) 5 1 da dose letal. B) 28 1 da dose letal. C) 2 1 da dose letal. D) 4 1 da dose letal. E) 7 1 da dose letal. 03. A água de um rio contém diversos tipos de poluentes que a tornam imprópria para o consumo humano. Para torná-la potável, é necessário submetê-la a processos químicos próprios de uma estação de tratamento de água. Uma das etapas do tratamento de água é a floculação, que se fundamenta na formação do hidróxido de alumínio, um precipitado gelatinoso, que adsorve, em sua superfície, as impurezas existentes na água. Num tanque de floculação, adiciona-se à água do rio que foi captada o sulfato de alumínio, que é um dos reagentes usados para esse fim. Com relação à etapa de floculação, é CORRETO afirmar que A) para facilitar a formação do hidróxido de alumínio, deve-se adicionar ao tanque de floculação uma substância que acidifique o meio. B) o sulfato de alumínio é usado como reagente floculante, porque o SO 24 , ao se hidrolisar, origina o ácido sulfúrico, que é um excelente coagulante. C) as substâncias alcalinas adicionadas ao tanque de floculação facilitam a formação do hidróxido de alumínio, que é o agente floculante. D) a adição de carbonato de sódio ao tanque de floculação impede a formação dos flocos, pois esse sal em meio aquoso acidifica o meio. E) a hidrólise do sulfato de alumínio produz, no tanque de floculação, um meio fortemente alcalino, com valor de pH acima de 10. VESTIBULAR/2010 2 04. A maioria das plantas absorve mais eficientemente os elementos (N-P-K-Ca) dos quais necessita para o seu crescimento, quando o pH do solo se encontra em torno de 6,5. Em áreas agricultáveis próximas a centros urbanos com intenso tráfego, no qual os veículos automotores utilizam combustíveis fósseis, constata-se que há um decréscimo na produção agrícola por hectare plantado. Analisando o texto, é CORRETO afirmar como uma das possíveis causas para o decréscimo na produção agrícola A) adição ao solo de solução de ácido clorídrico diluído, produzida pela chuva ácida, muito comum em regiões onde não trafegam aviões e que sejam muito distantes de rios, lagos e mares. B) chuva ácida comum em regiões próximas a centros urbanos, onde veículos automotores que utilizam combustíveis fósseis trafegam intensamente, contribui para elevar o pH do solo para valores próximos de 12, no qual as plantas absorvem melhor os nutrientes. C) chuva ácida que se precipita nessas regiões contribui para a diminuição do pH do solo, e, em consequência, o processo de absorção dos nutrientes pelas plantas fica prejudicado, ocasionando decréscimo de produção. D) efeito estufa comum, apenas, nessas regiões de tráfego intenso de veículos eleva a temperatura da área plantada, volatilizando os nutrientes essenciais para o crescimento das plantas, transformando-os em gases tóxicos. E) chuva ácida comum nessas regiões é absorvida, integralmente, pelos rios e lagos próximos às áreas plantadas; em consequência, as raízes das plantas, ao entrarem em contato com a água dos rios e lagos, são completamente destruídas. 05. Em um balão volumétrico de 1,0L de capacidade, foram dissolvidos em água destilada 0,10 mol de íons Cd2+ e 0,010 mol de íons Pb2+, estando o balão aferido a 1,0L. Adicionam-se ao balão volumétrico, de forma apropriada, gotas de uma solução de sulfeto de sódio. A percentagem do cátion Cd2+ em solução, no instante em que o cátion Pb2+ começa a precipitar, é igual a (Considere que não há variação de volume, quando se adicionam as gotas de sulfeto de sódio) Dados: kPS(CdS) = 1,0X10-28 , kPS( PbS) = 1,0X10-27 A) 0,1%. B) 2,0%. D) 0,01%. C) 10,0%. E) 1,0%. 06. O sulfeto de um metal pesado (MS) encontrado nas águas de rios poluídos tem kPS = 2,5X10-53. O volume, em litro, de uma solução saturada desse sulfeto que contém um único cátion desse metal é Dado: N = 6x1023 A) 3 1 x103 B) 4 1 x105 C) 10 1 x108 D) 25 1 x10-8 E) 8 1 x10-3 VESTIBULAR/2010 5 I II 2 2 Um dos métodos mais usados para se obter gás hidrogênio é através da reação da platina com uma solução diluída de ácido nítrico. 3 3 Cátions de metais alcalinos reagem violentamente com a água, produzindo gás hidrogênio e liberando grande quantidade de energia. 4 4 Ao reagir um fio de cobre com uma solução aquosa de ácido nítrico, constatou-se que um dos produtos formados foi o NO2(g), o que nos leva a concluir que a solução de ácido nítrico utilizada é concentrada. 13. Em 1dl de sangue de uma pessoa adulta, foi encontrado 0,0375 mL de etanol puro. Sabe-se que a densidade do etanol é 0,80g/mL e que o organismo humano elimina 0,15g/h de etanol. Sobre isso, analise as afirmativas abaixo e conclua. Dados: M(CH3COOH) = 46g/mol - Um adulto = 7L de sangue. I II 0 0 A quantidade de álcool encontrada em 1L de sangue analisado é igual a 0,80g. 1 1 O organismo da pessoa adulta cujo sangue foi analisado levará 14 horas para eliminar todo álcool presente no sangue. 2 2 O volume total de etanol puro presente no corpo da pessoa adulta cujo sangue foi analisado é menor que 1,0 mL. 3 3 O número total de moléculas de etanol presentes no organismo da pessoa cujo sangue foi analisado é menor que um mol de moléculas. 4 4 O organismo da pessoa cujo sangue foi analisado levará, apenas, 1 hora para eliminar todo o álcool presente no sangue. VESTIBULAR/2010 6 14. As afirmativas abaixo referem-se às propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos. Analise-as e conclua. I II 0 0 A solubilidade dos álcoois alifáticos diminui com o aumento da cadeia carbônica, pois, com o aumento da cadeia carbônica, aumenta o seu caráter apolar. 1 1 As cetonas não reduzem os reagentes de Fehling e de Tollens, entretanto, sob a ação de oxidantes fortes, se formam ácidos carboxílicos. 2 2 Um dos métodos de preparação dos ácidos carboxílicos é a oxidação de álcoois primários, utilizando-se a mistura K2Cr2O7/H2SO4. 3 3 Os pontos de ebulição elevados dos ácidos carboxílicos podem ser explicados pela formação de pontes de hidrogênio entre moléculas do ácido. 4 4 Os ésteres são obtidos, apenas, quando o cloreto de acila reage com álcoois, em condições apropriadas de laboratório.