Reações Químicas

Reações Químicas

(Parte 1 de 3)

UFPB - Universidade Federal da Paraíba.

CCEN - Centro de Ciências Exatas e da Natureza.

Departamento de Química

Química Básica Experimental

Aluna: Suelen Alves de Lima Silva.

Matrícula: 10811422.

Reações Químicas

09 de Dezembro de 2008.

Introdução

  • Reações Químicas

  1. Reações de Dupla Troca

Quando se misturam soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e cloreto de sódio (NaCl), observa-se a formação de um sólido branco, chamado precipitado ou corpo de chão ou corpo de fundo. As análises mostram que esse precipitado é constituído por cloreto de prata (AgCl).

A reação química pode ser expressa pela equação:

Ag+ NO-3 + Na+ Cl- Ag+ Cl- + Na+ NO-3

Observe que aparentemente os cátions Ag+ e Na+ trocaram de ânions, daí esse tipo de processo ser chamado de reação de dupla troca.

Várias reações de dupla troca poderão ser facilmente previstas, se observarmos algumas normas gerais:

  • Formação de Precipitado

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

Obs.: Para prever a formação de um produto pouco solúvel (precipitado), devemos utilizar a tabela de solubilidade de compostos iônicos.

  • Formação de ácido fraco ou base fraca

NaF + HCl NaCl + HF (ácido mais fraco que HCl)

NaOH + NH4Cl NaCl + NH4OH (base mais fraca que NaOH)

  • Neutralização

HCl + NaOH NaCl + H2O

  1. Reações de Síntese

A argamassa é uma mistura de areia, água e cal virgem (CaO), sendo muito utilizada em construções para unir tijolos, blocos e pedras. O óxido de cálcio reage com água, formando hidróxido de cálcio, também chamado cal extinta ou cal apagada:

CaO + H2O Ca(OH)2

cal virgem ou viva cal extinta ou apagada

Esse é um importante exemplo de reação de síntese.

  1. Reações de Decomposição

O principal método de produção de cal virgem consiste no aquecimento do calcário, a cerca de 1000 °C.

CaCO3  CaO + CO2

Esse processo, chamado decomposição térmica ou pirólise, é um dos muitos exemplos de um importante tipo de transformação química: a reação de decomposição.

  1. Reações de Deslocamento

Se mergulharmos pedaços de ferro e cobre em uma solução aquosa de ácido clorídrico, verificaremos que apenas o ferro irá reagir, ocorrendo intenso borbulhamento de gás:

Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)

Perceba que tudo se passa como se o elemento ferro substituísse o elemento hidrogênio na molécula HCl.

Nessas condições, costuma-se dizer que:

  • Ferro deslocou hidrogênio;

  • Ferro é mais reativo que hidrogênio.

Obs.: Algumas reações de deslocamento podem ser previstas através de listas experimentais de reatividade.

  1. Reações com Água

Sabemos que a água é o principal solvente em nosso planeta. Mas, funcionando estritamente como solvente, ela não reage com a substância dissolvida. Ou seja, as moléculas de água permanecem intactas.

É o que verificamos, por exemplo, na dissolução do sal de cozinha:

NaCl(s) água Na+(aq) + Cl-(aq)

  1. Metais com água

Os metais alcalinos (1A) reagem facilmente com água:

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Os metais alcalino-terrosos, com exceção do berílio, apresentam uma reação semelhante:

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

  1. Reações de óxidos com água

  • Óxidos ácidos ou anidridos

São óxidos que reagem com água, formando ácidos. Ex:

CO2 + H2O H2CO3

Comentários:

  • Os óxidos ácidos são formados por oxigênio e um não-metal. Portanto, são substâncias moleculares.

  • Os óxidos ácidos reagem com bases, com reações semelhantes às dos respectivos ácidos:

CO2 (reage como H2CO3)

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

  • Não confunda as expressões anidrido e anidro. Um material será anidro quando não contiver água, como o álcool anidro usado como combustível.

  • Um óxido ácido que pode gerar ácidos diferentes é chamado anidrido duplo ou misto. Exemplos:

2NO2 + H2O HNO2 + HNO3 Cl2O6 + H2O HClO3 + HClO4

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