Titulação

Titulação

  • Origem da palavra titrimetria: do inglês titration - titulação

  • VANTAGENS DA ANÁLISE TITRIMÉTRICA

  • Execução muito mais rápida que a análise gravimétrica

  • O método é fácil de ser instalado, economicamente viável

  • Apesar de serem técnicas relativamente antigas, elas representam ainda economia e confiabilidade, podendo perfeitamente serem utilizadas na identificação da grande maioria de agentes químicos em diversas situações.

  • DESVANTAGENS DA ANÁLISE TITRIMÉTRICA

  • Método menos preciso que a gravimetria

  • A análise titrimétrica está baseada na operação de titulação de uma solução por outra, cujas características devem ser perfeitamente conhecidas.

  • Será necessário na titrimetria a padronização das soluções envolvidas pois estaremos tratando com concentrações as mais exatas possíveis.

1 Titrimetria ácido-base

  • 1 Titrimetria ácido-base

  • O pH (potencial hidrogênio (H)) representa a quantidade de íons hidrogênio (H+) presentes em uma solução. É um importante condicionador de reações químicas, sendo de extrema importância sua precisa determinação e controle.

Indicadores Ácidos: possuem hidrogênio(s) ionizável(eis) na estrutura, quando o meio está ácido (pH<7), a molécula de indicador é "forçada" a manter seus hidrogênios devido ao efeito do íon comum, nesta situação a molécula está neutra. Quando o meio está básico (pH 7), os hidrogênios do indicador são fortemente atraídos pelos grupos OH- (hidroxila) para formarem água, e neste processo são liberados os ânions do indicador (que possuem coloração diferente da coloração da molécula).

  • Indicadores Ácidos: possuem hidrogênio(s) ionizável(eis) na estrutura, quando o meio está ácido (pH<7), a molécula de indicador é "forçada" a manter seus hidrogênios devido ao efeito do íon comum, nesta situação a molécula está neutra. Quando o meio está básico (pH 7), os hidrogênios do indicador são fortemente atraídos pelos grupos OH- (hidroxila) para formarem água, e neste processo são liberados os ânions do indicador (que possuem coloração diferente da coloração da molécula).

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A diferença entre o ponto final (observado pela mudança de cor) e o ponto de equivalência é o inevitável erro de titulação. Quanto mais perto do pH do ponto de equivalência for a da mudança de cor do indicador, menor o erro do indicador ou erro de titulação.

  • A diferença entre o ponto final (observado pela mudança de cor) e o ponto de equivalência é o inevitável erro de titulação. Quanto mais perto do pH do ponto de equivalência for a da mudança de cor do indicador, menor o erro do indicador ou erro de titulação.

Passos da análise dos sistemas titulométricos para a escolha do indicador

  • Estes passos de análise teórica devem ser executados antes da análise no laboratório, visto que, a não observância da relação pH do ponto de equivalência/ pH do ponto final poderá levar a um considerável erro.

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  • Calcular o pH :

  • 1.     Antes de iniciar a titulação.

  • 2.     Entre o início da adição do titulante e o ponto de equivalência.

  • 3.     No ponto de equivalência.

  • 4.     Entre o ponto de equivalência e o final da titulação.

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES – PADRÃO PRIMÁRIO

  •  Devem ser de fácil obtenção no mercado a preço razoável

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  • Fácil de purificar, secar (110 oC a 120 oC), sem água na composição (de hidratação,de cristalização).

  • Inalterável ao ar, o que implica em uma substância não higroscópica, não-oxidável, estável ao CO2 atmosférico. Estas características são especialmente importantes quando da pesagem e do armazenamento;

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  • Deverá ter uma massa molecular elevada pois, deste modo, erros referentes a manipulação e a aparelhagem serão minimizados (lembre que muitas vezes trabalha-se com precisão de 10.10-4g);

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  • Deve ser o mais solúvel possível em condições ambiente, um dos grandes empecilhos ao uso de aquecimento são as vidrarias volumétricas;

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  • A reação de entre o padrão e a substância em teste deve ser a mais rápida possível, ocorrer a temperatura ambiente, e ter estequiometria definida;

Assim como existem quatro "tipos" de ácidos e bases, a saber

  • Assim como existem quatro "tipos" de ácidos e bases, a saber

      • Ácidos fortes
      • Ácidos fracos
      • Bases fortes
      • Bases fracas
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  • Existem quatro sistemas que podem ser genericamente representados pelos gráficos pH x volume de titulante.

  • Como regra para a confecção das curvas, são colocados os valores do pH da solução na vertical do gráfico em função da quantidade de reagente titrimétrico adicionado (na horizontal do gráfico).

  • Observam-se os quatro sistemas titrimétricos, aqui representados por gráficos das reações mais importantes de cada sistema.

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