Baixe Aula 06: Determinação do Volume Molar Parcial em Soluções Água-Étanol e outras Notas de aula em PDF para Química Industrial, somente na Docsity! AULA No 06: VOLUME MOLAR PARCIAL OBJETIVOS: 01) Determinar o volume molar dos componentes da mistura. 02) Determinar o volume total da solução a partir dos volumes molares dos componentes da mistura. MATERIAIS: Reagentes: 100,0 mL de água destilada; 100,0 mL de álcool etílico (etanol); Equipamentos: Balança analítica; Picnômetros; Densímetros; Provetas INTRODUÇÃO Quando estudamos misturas de gases falamos sobre pressões parciais, que é a contribuição para a pressão total de um componente da mistura gasosa. Quando estudamos soluções líquidas, outras quantidades molares parciais são importantes, como, por exemplo, a energia de Gibbs molar parcial ou volume molar parcial. Como a energia de Gibbs molar parcial de um componente numa solução é o potencial químico desse componente na solução. O volume molar parcial é a quantidade molar parcial mais fácil de ser visualizada e é definido como a contribuição volumétrica que um com- ponente de uma solução faz para o volume total da solução. Imagine um volume enorme de água pura ( 1 V ). Quando um mol de água é adicionado a 1 V , o volume final ( fV ) é igual a 1V + 18,0 mL. Assim podemos constatar que 18,0 mL/mol é o volume molar de um mol de água pura. Porém quando um mol de água é acrescido a um volume enorme de etanol, por exemplo, o volume deste é acrescido somente de 14,0 mL. A razão para essa diferença é que o volume ocupado por um dado número de moléculas de água depende das moléculas que as rodei- am. Quando uma quantidade grande de etanol está presente cada molé- cula de água está rodeada por moléculas de etanol e a somatória dos volumes da cada molécula resulta em somente 14,0 mL. A quantidade 14,0 mL/mol é o volume molar parcial da água em etanol puro. O volume molar parcial de um componente numa solução varia com a composição da solução porque o ambiente de cada tipo de molécu- la muda com a composição da solução, o que resulta numa variação das forças intermoleculares que agem entre as moléculas. O volume molar parcial JV de uma substância J em uma dada composição da solução é definido como: Onde Jn é a quantidade de matéria (número de mols) do componente J e n significa que a quantidade de matéria (número de mols) de todos os outros componentes da solução ou mistura permanecem constantes. O volume molar parcial do componente J a uma dada composi- ção é a inclinação (tangente) de um gráfico de volume total em função da fração molar do componente J , (na composição desejada) sendo a com- posição de todos os outros componentes constantes. A definição implica que quando a composição de uma mistura é alterada pela adição de Adn de A e de Bdn de B , o volume total da mis- tura será alterado de: n,T,PJ J n G ∂ ∂ =µ n,T,PJ J n V V ∂ ∂ =