Cap-1-intrudução a reações organicas-1

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URI -Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões

Mantida pela Fundação Regional Integrada –FuRI URI –CAMPUS DE FREDERICO WESTPHALEN

Curso de Química : http://www.fw.uri.br e-mail: srgiacomelli@fw.uri.br fones: (5) 3744-9278

CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL Química Orgânica B

Prof. Dr.: Sandro Rogério Giacomelli Frederico Westphalen, 02/2009.

Chapter I An Introduction to Organic Reactions

1. Termodinâmica e cinética das reações

Química Orgânica B -Termodinâmica e cinética das reações

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Principais tipos de reações

1.2 Termodinâmica

1.1 Coordenada da reação Química Orgânica B -Termodinâmica e cinética das reações Prof. Dr. Sandro Rogério Giacomelli

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Exe mplo Reaçõese m solução

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1.2 Cinética

A Cinética Química estuda a ve locidade dasreaçõ es e osfatores que a influencia m, ale m da, possi bilidade de co ntrolar essa ve locidade, tornando asreaçõ es maisrápidas ou maislentas, co m base no meca nis mo dasreaçõ es.

Condições necessárias para que ocorra reação

1.2 Cinética Química Orgânica B -Termodinâmica e cinética das reações Prof. Dr. Sandro Rogério Giacomelli

Introduction to Acid-Base Chemistry

Brønsted-Lowry Definition of Acids and Bases

Acid: a substance that can donate a proton Base: a substance that can accept a proton

Exa mple

Hydrogen chloride is a very strong acid and essentially all hydrogen chloride molecules transfer their proton to water

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Exa mple

Aqueous hydrogen chloride and aqueous sodium hydroxide are mixed

The actual reaction is between hydronium and hydroxide ions

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Lewis Definition of Acids and Bases

Lewis Acid: electron pair acceptor Lewis Base: electron pair donor

Curved arrows show movement of electrons to form and break bonds

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Opposite Charges Attract and React

BF 3 and NH3 react based on their relative electron densities

BF3 has substantial positive charge on the boron

NH3 has substantial negative charge localized at the lone pair

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Heterolysis of Bonds to Carbons: Carbanions and Carbocations

Reaction can occur to give a carbocation or carbanion depending on the nature of Z

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Carbocations have only 6 valence electrons and a positive charge

Carbanions have 8 valence electrons and a negative charge

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Organic chemistry terms for Lewis acids and bases

Electrophiles (“electron-loving” reagents ): seek electrons to obtain a stable valence shell of electrons Are electron-deficient themselves e.g. carbocations

Nucleophiles (“nucleus-loving” reagents): seek a proton or some other positively charged center Are electron-rich themselves e.g. carbanions

The Use of Curved Arrows in Illustrating

Reactions

Curved arrows show the flow of electrons in a reaction

An arrow starts at a site of higher electron density (a covalent bond or unshared electron pair) and points to a site of electron deficiency

Example: Mechanism of reaction of HCl and water

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Strengths of Acids and Bases

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