UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ

CENTRO DE TECNOLOGIA-CT

CURSO: ENG DE AGRIMENSURA

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

PROFESSOR: CIRO SÁ

POCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS

Lucas da silva Reis

Flávio Pessoa Avelino

Amélya Djiullya

Samuel Silva

Gessica de Oliveira

Fabrício Sousa

Joellio Frederico

Eduardo

Teresrna-PI -21/11/ 2008

RESUMO

Foram verificados em três reações químicas em tubos de ensaio, através da mudança de temperatura (aquecimento e esfriamento) e de suas respectivas reações químicas, processos exotérmicos e endotérmicos.

INTRODUÇAO

Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente. A Termoquímica estuda justamente essas trocas de calor, assim como o seu aproveitamento na realização de trabalho.

Se o calor trocado entre o sistema e o meio ambiente é medido a pressão constante, ele é denominado entalpia ou conteúdo calorífico e é simbolizado por H.

Entalpia (H) é o calor trocado a pressão constante.

Em relação às trocas de calor, as reações químicas se classificam em endotérmicas e exotérmicas.

Reação exotérmica é a que ocorre com liberação de calor.

[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] DH < 0

Reação endotérmica é a que ocorre com absorção de calor.

[Entalpia dos produtos] > [Entalpia dos reagentes] DH > 0

Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é menor que a de seus reagentes, ou seja, ela libera energia (o que se dá na forma de calor). Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). (BACCAN 1985)

MATERIAIS E REAGENTES

-Pipetas Graduadas;

-Tubos de Ensaio;

-Palito fósforo;

-Colher de medida (espátula);

-Estante para tubos;

-Solução 6M de ácido sulfúrico (H2So4);

-Solução 6M de ácido clorídrico(HCl);

-Água ;

-Cloreto de Amômio (Nh4Cl);

-Magnésio em raspas(Mg);

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

1-Numeraram-se três tubos de ensaio e colocou-se no suporte para os mesmos.

2-Colocou-se 2 ml de água no tubo 1 e adicionou-se ½ colher de cloreto de amônio,agitando-se para dissolver o sal.

3-Colocou-se 2 ml de água no tubo 2 e adicionou-se,cuidadosamente,20 gotas de acido sulfúrico.

4-Colocou-se uma pequena quantidade de raspas de magnésio (Mg) no tubo 3 e adicionou-se 2ml de solução de HCl.

5-Aproximou-se rapidamente da boca do tubo um fósforo aceso.

6-Segurou-se cada tubo de ensaio (cuidadosamente), verificou-se, se houve aquecimento (liberação de calor-processo exotérmico) ou resfriamento (absorção de calor- processo endotérmico), anotou-se o processo na tabela 1.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

SISTEMA

Observações e anotações

Classificação do Processo

Tubo 1

Tubo de ensaio esfriou

Endotérmico

Tubo 2

Tubo de ensaio esquentou

Exotérmico

Tubo 3

Esquentamento e liberação de gás (H2)

Exotérmico

Tabela 1: Resultado das observações. Laboratório de química UFPI alunos de Agrimensura. 2008-2

Analisando-se os processos realizados, os tubos 1 e 2 foram feitas dissoluções das substancias em água,obtendo-se diluições das substancias disolvidas , e no tubo 3 reação das substâncias formando novos compostos .

No tubo 1 o cloreto de amônio(NH4Cl) quando dissolvido na água,faz com que ocorra absorção de calor, e consequentemente diminuição da temperatura.Quando tocamos o tubo , o mesmo havia esfriado(processo endotérmico).

H2O + NH4Cl NH4+ + Cl-

No tubo 2, o acido sulfúrico(H2So4) dissolvido libera calor, ao tocamos o tubo , o tubo estava quente(processo exotérmico).

H2O + H2So4  H2So4- + H3O+

No tubo 3, a reação do acido clorídrico(HCl) com o magnésio ,provoca a liberação de calor,houve também a liberação do gás hidrogênio , o gás hidrogênio sendo inflamável ao entrar em contato com o fósforo aceso,provocou uma pequena explosão(aumento na combustão do palito) ,mostrando assim um processo exotérmico .

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

CONCLUSAO

A experiência foi bem sucedida, sendo possível perceber as trocas de calor e assim pode-las classificá-las em exotérmicas (libera calor) e endotérmicas (absorvem calor). E entender que quantidade de calor envolvidas reações, estudada pela termodinâmica pode ser facilmente percebida(sentida pela variação de temperatura) e que estes processos são corriqueiros e perceptíveis para a maioria das pessoas.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

- ATKINS, P. W. Físico-química (vol. 1, 2 e 3).  7 ed. Rio de Janeiro: LTC- Livros Técnicos e Científicos, 2003.

- HARRIS, D. C. Análise química quantitativa, 5 ed., LTC- Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro, 1999.

- N. Baccan et al., Química Analítica Quantitativa Elementar, 2ª ed. Editora Edgard Blucher/Editora da UNICAMP, 1985.

ANEXOS

QUESTOES:

1-Qual a parte da química que estuda as trocas de calor envolvidas nas reações químicas?

A quantidade de calor envolvida nas reações químicas é estudada na Termodinâmica.

2-Que tipo de reação ocorre nos tubos 1 e 2?

No tubo 1 ocorre um processo endotérmico; no tubo 2 um processo exotérmico.

3-Escreva a equação da reação que ocorre no tubo 3.

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

4-Como se pode perceber se o processo é exotérmico ou endotérmico?

O processo é classificado de acordo com sua troca de calor,dependendo se liberam ou absorvam calor,reações exotérmicas e endotérmicas respectivamente,no caso do experimento bastava tocar o tubo de ensaio para sentir se houve um esfriamento ou esquentamento e assim identificar o processo( mudança de temperatura).

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