Reações Quimicas

Reações Quimicas

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REAÇÕES QUÍMICAS

ALINE PEREIRA SATURNO

FLÁVIA LETÍCIA CEZÁRIO

LAÍS MAROUBO

PRESIDENTE PRUDENTE

MAIO 2009

GRUPO:

ALINE PEREIRA SATURNO

FLÁVIA LETÍCIA CEZÁRIO

LAÍS MAROUBO

REAÇÕES QUÍMICAS

Relatório apresentado ao Professor Homero Marques Gomes da disciplina de Química Geral e Experimental da turma do 1° ano, do curso noturno de Licenciatura Plena em Química.

UNESP – Faculdade de Ciências e Tecnologia

Presidente Prudente – 19 de maio de 2009

ÌNDICE:

Introdução ___________________________________________________ 4

Objetivos ____________________________________________________ 5

Dados Experimentais __________________________________________ 6

Discussão e Conclusão _________________________________________9

Bibliografia ___________________________________________________10

REAÇÕES QUÍMICAS

  1. INTRODUÇÃO

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.

  1. OBJETIVOS

Esta aula prática teve como objetivos, observar os diferentes tipos de reações químicas. Reação fotoquímica, reação com envolvimento de eletricidade, reação com envolvimento de calor (exotérmicas e endotérmicas) e reações reversíveis (reatividade química dos metais).

  1. DADOS EXPERIMENTAIS

Reações fotoquímicas:

Depois de misturado NaCl + AgNO3 a solução ficou branca.

Depois de filtrado o precipitado ficou preso ao papel e depois de exposto a luz o precipitado ficou marron.

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

Branco

AgCl  Ag° + ½ Cl2

O que ocorre com a fotografia.

Reações com envolvimento de eletricidade:

  1. Quando misturado iodo e amido, forma-se uma cor azul intenso.

  2. Depois de montado o esquema e passado a corrente elétrica por algum tempo, o pólo positivo (fio vermelho) ficou azul (iodeto Iˉ), e o pólo negativo (fio preto) ficou rosa (sódio Na+).

No pólo +:

2 Iˉ  I2 + 2eˉ

I2 + Iˉ  I3ˉ (amido reage para ficar azul)

No pólo -:

Na+ + eˉ  Na°

Na° + H2O  NaOh + ½ H2 (fenoftalena reage para ficar rosa)

Em um béquer foi colocado parte de solução de hidróxido de sódio a 40% e três partes de água e depois de montado todo o esquema podemos observar que tanto no pólo + quanto no pólo – estava desprendendo oxigênio, só que no – ocorre mais rápido.

H2O  H+ + OH ˉ

No pólo -: 2H+ -2eˉ  H2

No pólo +: 2OHˉ  H2O + ½ O2

No pólo – o volume vai ser o dobro do pólo +

*hidróxido de sódio serve para fazer a condução da corrente elétrica.

Reações com envolvimento de calor:

  1. exotérmicas:

Em um tubo foi colocado uma pequena quantidade de açúcar, e adicionado dicromato de potássio e após ter adicionado ácido sulfúrico o tubo de ensaio ficou mais quente, ocorreu uma reação exotérmica com liberação de calor.

  1. endotérmicas:

Em um tubo contendo água foi adicionado cloreto de amônio e o tubo ficou mais frio, ocorreu uma reação endotérmica com absorção de calor.

Reações reversíveis:

Após a adição de azul de metileno na solução contendo hidróxido de sódio e glicose e chacoalhar ela fica azul, mas logo ela volta a ser incolor.

Glicose + NaOH  redutora

Ar  oxigênio  oxidante

Reatividade química de metais:

1. Colocar em um frasco contendo sulfato de cobre uma bolinha de lã de aço e aguardar alguns minutos.

O sulfato de cobre tinha uma coloração azul bem claro, após colocar a palha de aço, ela começa a oxidar até enferrujar e a coloração que era azul passa a ser um marrom esverdeado, e a bolinha de aço fica vermelha antes de enferrujar. É uma reação de oxirredução.

2. Colocar em um tubocom nitrato de prata um pedaço de cobre polido.

O cobre era avermelhado, com o passar do tempo alguma coisa se decompôs sobre a placa de cobre, mudando sua cor. A solução continuou azulada. O cobre é mais reativo que a prata.

3. Em um tubo contendo ácido clorídrico colocar uma apara de alumínio ou zinco, repita o experimento utilizando outros metais. Foram usados magnésio, zinco e alumínio.

O magnésio se decompôs bem rapidamente, é o mais reativo. O zinco é intermediário e o alumínio é o que mais demora para reagir.

4. DISCUSSÃO E CONCLUSÃO

Chegamos a conclusão de que há muitos e diferentes tipos de reações químicas.

Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa. Deve-se salientar que uma ligação química ocorre devido a interações entre as núvens eletrônicas dos átomos.

  1. BIBLIOGRAFIA

    • Reações químicas- Sérvulo Folqueras Domingues

    • Química- Um curso universitário- Bruce H. Mahan- Ed. Edgard Blucher

    • Química Geral- James E. Brady e Gerard E. Humiston

    • Química Geral- Donald H. Andrews e Richard J. Kokes

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