Número ou Estado de Oxidação - Nox

Número ou Estado de Oxidação - Nox

AULA 1 – Oxidação e Redução

Nº de oxidação (Nox)

NaCl Æ Na+ Cl- (sódio doou 1 e- e o cloro recebeu 1e-

é a carga que surge quando os elementos estão combinados )

H2
Æ HH

zero

Quando a ligação for covalente e houver diferença de eletronegatividade irá também surgir uma carga, como por exemplo, a ligação entre H e Cl, o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio; o cloro fica negativo pois puxa o par de elétrons com mais intensidade que o hidrogênio, que fica positivo.

H+ Cl -

O objetivo agora é que você consiga determinar o Nox através das regras que serão expostas a seguir. Em um exercício poderemos encontrar para determinar o Nox uma substância simples ou uma substância composta ou um íon, agora vamos apresentar as regras para determinar o Nox de cada um dos itens.

Regras para determinar o Nox

1) Toda substância simples Nox = zero

* metais alcalinos ( Na e K) e AgNox = +1

2) Substância composta * metais alcalinos terrosos (Mg e Ca) e Zn Nox = +2

* alumínio Nox= +3

* hidrogênio hidrogênio + ametal Nox = +1 hidrogênio + metal Nox = - 1 * oxigênio na maioria dos compostos Nox = -2 nos peróxiodos(O 2

* calcogênios (O, S) Nox= -2ponta
Halogênios (F, Cl, Br, I) Nox = -1direita

* nas substâncias compostas

Nox total = zero

carga total+2 +4 -6 = 0
Na2 C O3
+1 ? -2

Nox do C = +4

* Simples* Composto
Fe3+
SO

3)Íons 4

Nox = carga doSNox total

= carga do

Íon íon
S O

x -8 = -2 4

? -2

Nox do S = + 6

Reações de Óxido-Redução

Reação de óxidoredução é aquela que ocorre com transferência de elétrons, mas como nós não conseguimos enxergar os elétrons o Nox nos mostra o que ocorre com os elétrons, portanto, se ocorrer variação do Nox teremos uma reação de óxidoredução.

Exemplos:

2 Mg(s) + O2(g)

Æ 2 MgO (s)

00 +2 –2

Æ Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O (v)

-3 +1+6 –2 +3 –2 0 +1-2
Reação de óxido-redução
transferência de elétrons
variação do Nox

Não se esqueçam:

Vamos analisar o que ocorreu na primeira reação com cada um dos elementos:

2 Mg(s) + O2(g)

Æ 2 MgO (s)

0 0 +2 –2

Quando um elemento doa elétrons seu nº de oxidação aumenta, dizemos que ele sofreu uma oxidação.

Mg Æ Mg
0 +2
o Nox aumentou
doou elétrons
oxidou

Quando um elemento recebe elétrons seu nº de oxidação diminui, dizemos que ele sofreu um redução.

O2
0 -2
recebeu elétrons
reduziu
2 Mg(s) + O2(g)

o Nox diminuiu

Æ 2 MgO (s)

00 +2 –2
oxidou
reduziu

Quando uma substância encontra a outra, uma sofre redução e provoca na outra a oxidação, por outro lado, a outra substância sofre oxidação e provoca a redução. Formando o que conhecemos por agente oxidante e agente redutor.

é a substância que contém o elemento que sofre oxidação
é a substância que provoca a redução
REDUTOR - Mg
é a substância que provoca a oxidação
OXIDANTE - O

é a substância que contém o elemento que sofre redução 2

Exercícios

1) Determine o Nox do fósforo nas espécies PCl3, PCl5, H3PO 4

Cl2 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO

2) Dê o nº de oxidação do cloro nas substâncias: 4

3)(UFES) Considere o composto químico fosfato de cálcio, também chamado de ortofosfato de cálcio. Em relação a ele, marque a opção incorreta: dados: Ca MA=40u; P MA=31u; O MA=16u a) sua fórmula contém 13 átomos b) a massa de seu mol é 310g c) o nº de oxidação do fósforo é + 5 d) o composto é um sal e) o cálcio substitui os dois hidrogênios ionizáveis do ácido de origem.

4) Das reações abaixo, quais são de oxidorredução?

I) I2(g) Æ 2 I (g)

I) NaCl + AgNO3

I) 2 Na + _ O2 Æ Na2 a) I, I e II b) I e I somente c) I e II somente d) I somente e) Nenhuma delas é de oxirredução.

5)(UnB-DF) O marca-passo é uma pequena bateria colocada sob a pele de pessoas com certos tipos de problemas cardíacos. Esta pilha eletroquímica libera pulsos elétricos que regulam as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica é :

HgO(s) + Zn(s) + H2O(l)

Æ Zn(OH)2(aq) + Hg (l)

Julgue os itens: 1) O HgO é o agente redutor. 2) O nome da substância HgO é óxido de mercúrio I.

4) O Zn é o agente oxidante 5) Para cada átomo de zinco que reage, um elétron é transferido no processo.

6)(FUVEST) Considere as seguintes reações químicas:

I. SO2 + H2 O Æ H2SO 3

Podem-se classificar como reação de oxidorredução, apenas:

a) Ib)I c)I d) I e I e) I e I

7)(UFU-MG) Entende-se por corrosão de um material a sua deterioração ou destruição, causada por uma reação química com o meio no qual se encontra. Essas reações são de oxidação e redução. Na reação química de oxidação e redução, representada pela equação

Al + 3 AgNO3

+ 3 Ag a) o alumínio é o oxidante, porque é oxidado; b) o alumínio é o redutor, porque é oxidado; c) a prata do nitrato de prata é o oxidante, porque ela é oxidada; d) a prata do nitrato de prata é o redutor, porque ela é reduzida; e) o alumínio e a prata do nitrato de prata são redutores, porque eles são oxidados.

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