2010-ed-pr-quimica gabarito

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Química PADRÃO DE RESPOSTAS

(VALOR DE CADA QUESTÃO = 2 PONTOS)

Questão Resposta Etapa I: ΔA = 234 − 210 = 24

Número de partículas α: 24

ΔΖ = 91 − 84 = 7 Número de partículas β: 7 = 6 × 2 − Y ⇒ Y = 5 ⇒ Número de partículas β = 5

Átomos isóbaros: Th e Pa Íons isoeletrônicos: NH4+ e O2−

1 mol de luminol ⇒ 3 mols de água

Y = 1,08 × 10−3 g.min−1

Número de oxidação do carbono = +3

X = ácido esteáricoY = ácido linoleico

2 mols de CN8 mols de OH

Y = 100 mols de OH−

Compostos apolares: CO2 e N2 Ptotal = Op+ págua ⇒ Op = Ptotal − págua ⇒ Op = 786,7 − 26,7 = 760 mmHg = 1 atm

2 KCAO3 (s) Δ ⎯⎯→2 KCA(s) + 3 O2 (g)

13/12/2009 Química

Tipo de isomeria plana: posição

Composto X: Oxidação de X:

Composto de maior caráter ácido: ácido etanoico

A opção não foi adequada, pois a água apresenta maior acidez que o etanol. 8

Ao se aumentar a concentração de álcool, tem-se o deslocamento do equilíbrio no sentido de aumentar a concentração do éster. 9

Nome do éster: propanoato de etila

Semirreações que ocorrem na célula a combustível:

(A) + 4 e−E° = 0,83 V
(aq)E° = 0,40 V

⎯⎯→ 4 OH− Reação global na célula a combustível:

2 H2 (g) + O2 (g)⎯⎯→ 2 H2O (A) E° = + 1,23 V

Equação de obtenção de hidrogênio: CH4 (g) + 2 H2O (v) ⎯⎯→ CO2 (g) + 4 H2 (g)

K M n O 4 O H

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