Baixe Análise de soda cáustica e outras Notas de estudo em PDF para Cultura, somente na Docsity! UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA INSTITUTO DE QUÍMICA GQL019: Química Analítica Quantitativa Experimental. Professora: Dra. Aline Carlos de Oliveira. Turma: QA. Prática 04 – Análise da soda cáustica comercial Alunos: Bruno Garcês – Laís Santos – Lana Beatriz – Uberlândia 22 de setembro de 2011 Introdução A soda cáustica é, nas condições ambiente, um sólido branco bastante higroscópico (absorve a água presente no ar), por isso ela não é um composto 100% puro, pois além de absorver água também pode absorver impurezas do ar como CO2, formando então o Na2CO3. Para a analise desta mistura de carbonato e hidróxido. Por isso o objetivo deste experimento foi deter minar a porcentagem de NaOH e Na2CO3 de uma amostra de soda cáustica comercial, utilizando o método álcali total, por titulação com um ácido padrão. E então identificar a quantidade exata de hidróxido da amostra. Procedimentos experimentais Materiais utilizados - béquer de 50 mL. - indicador alaranjado de metila a 1 % - pipeta volumétrica de 10 mL; - indicador fenolftaleína a 1 %; - balão volumétrico de 100 mL; - solução padrão de HCl 0,1 mol L-1; - erlenmeyer de 250 mL; - solução de BaCl2 1 % - bureta de 50 mL; - Balança analítica; - suporte universal e garras; - Água destilada; - Soda cáustica comercial; - bico de bunsen Metodologia Os materiais a serem utilizados foram lavados com água destilada, e em seguida ambientou-se a bureta com o ácido a ser titulado, HCl, 0,106mol L-1. Pesou-se o.o998g da amostra de soda cáustica em um béquer utilizando uma balança analítica. Em seguida adicionou-se água destilada no béquer até a completa dissolução da amostra de soda cáustica, transferiu-se posteriormente para um balão volumétrico de 100, 0mL, e completou-se com água até o menisco, homogeneizou-se a solução no balão volumétrico. Transferiu-se uma quantidade da solução estoque para um béquer e com o auxílio de uma pipeta volumétrica pipetou-se de 10,0mL da solução e transferiu-se essa alíquota para um erlenmeyer de 250mL. Adicionou-se duas gotas do indicador alaranjado de metila(1%), onde percebeu-se que a solução ficou alaranjada, então titulou-se com solução padrão de HCl, até obter a coloração avermelhada. Anotou-se o volume gasto de HCl. Este procedimento foi feito em triplicata. Após este procedimento, pipetou-se mais uma alíquota de da solução estoque de 10,0mL, e transferiu-se para um erlenmeyer de 250.0mL, aqueceu-se esta solução com o auxílio do bico de Bunsen, até começar a levantar fervura. Adicionou-se à solução ainda quente e em constante agitação a solução de BaCl2, até a completa precipitação do BaCO3. Esperou-se a solução esfriar e então adicionamos duas gotas do indicador fenolftaleína, tornando a coloração rosa, então titulou-se com solução de HCl, até perceber-se a descoloração da solução. Anotou-se o volume gasto de HCl. Este procedimento foi feito em triplicata.
