Reação no solo Calagem Gessagem

Reação no solo Calagem Gessagem

(Parte 1 de 5)

REAÇÃO E pH do solo

1) pH

Solo em geral tem poucas bases e muito H+

↑precipitação e↓ minerais primários

Cultivo retira bases Aplicação fertilizantes (N)

Ácido base

Ácido Substância que sede prótons (H+)

Base Substância que recebe prótons (H+)

↑Ka e ↓Ka

Diz-se que os H+ dissociados no segundo membro das equações correspondem à acidez ativa,

enquanto HCl ou CH3COOH, no primeiro membro, indica a acidez potencial.

Cálculo do pH

Pelo fato dos ácidos fracos de dissociarem muito pouco, ocorrem nas soluções aquosas concentrações muito baixas H+.

Essas concentrações baixas são difíceis de representar através de notação decimal.

O químico sueco Sorensen definiu então:

Sendo:

H+= atividade do íon hidrogênio em moles.L-1 ou íons – grama.L-1

Calcule o pH de uma solução com as seguintes concentrações de H+ (mol.L-1)

Observe que a mudança de pH de 6 para 5 significa um aumento na acidez do solo de 10 vezes

Componentes da acidez do solo

Acidez trocável

Acidez não trocável

Acidez ativa

Acidez Potencial a) Acidez ativa refere-se à acidez devida aos íons de H+dissolvidos na solução do solo. É expressa em pH.

b) Acidez trocável refere-se à acidez devida aos íons Al3+ e H+ adsorvidos aos colóides do solo por eletrovalência. É expressa c) Acidez potencial é a acidez provocada pelo conjunto de substâncias do solo que podem

É a soma da acidez trocável (Al3+ + H+ eletrovalentes) mais H+ (H0) covalente. É expressa em mmolc de H0 + Al3+.dm-3.

d) Acidez não trocável – Basicamente ocorre devido aos íons de H0 ligados por covalência e de outras fontes de acidez (em função do pH do meio). É expressa como mmolc H0.dm-3.

As principais fontes dessa acidez são os grupos carboxílicos e fenólicos da M.O, colóides e hidróxidos de Fe e Al.

Desenvolvimento da acidez do solo

1) Suprimento de íons H+ para a solução do solo a) Dissociação do ácido carbônico chuvaAr bicarbonato b) Dissociação de radicais OH (arestas dos minerais)

M= Fe ou Al

Hidrônio c) Dissociação dos grupos ácidos d) Hidrólise de íons monômeros e polímeros de alumínio. e) Ácidos produzidos pela atividade biológica e práticas agrícolas.

e1)Aplicação de fertilizantes

e2)Drenagem solo gley

Pirita e3)Mineralização da M.O. 2) Remoção de bases da solução do solo

a) Lixiviação Bicarbonato

b) Absorção de cátions pelas plantas

c) Erosão

Remoção da camada superior do solo, mais rica em cátions, deixando exposta a camada inferior, mais rica em ânions

Reação do solo e as plantas

O solo é considerado quimicamente neutro em pH=7

Nesta condição, é de se esperar que a maioria das cargas negativas estejam ocupadas com cátions básicos como Ca, Mg, K e Na.

Efeito Direto a) Disponibilidade do íon H+

b) Aborção de outros nutrientes

Substituição HPO Por PO

2) Efeitos indiretos a) Disponibilidade de nutrientes

↓Mineralização M.O

Precipitação

N e S = em solos muito ácidos tem-se a diminuição no fornecimento devido à menor mineralização da M.O.

P = Diminui a disponibilidade em meio ácido (devido a precipitação por Fe e Al) e em meio básico (devido a precipitação pelo Ca).

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