Resumo. ácido e base

Resumo. ácido e base

Ácidos e Bases

Definições:

Ácido: Gosto azedo;

Reage com bases formando sal e água;

Conduzem eletricidade em meio aquoso devido ao fato de eles estão totalmente ou parcialmente ionizados;

Base: Tem gosto amargo;

Reage com ácidos gerando sal e água;

Conduzem eletricidade em meio aquoso, pois estão parcialmente ou totalmente dissociado ou ionizado;

Anfoterismo: é a capacidade de uma substância se comportar como base ou ácido dependendo do meio em que se encontra;

Bases e Ácidos de Arrhenius:

 Base: é a substância que possuie em solução aquosa o libera nesta
 Neutralização: processo no qual 1reage com formando água;
 íon hidrônio (: é a espécie que da o caráter ácido e a suas

Ácido: substância que possui hidrogênio e em solução aquosa o libera na forma de ; forma; características em meio aquoso;

Ácidos e bases de Bronsted-Lowry

Ácido: é um doador de próton ( ); Base: é um receptor de próton;

Uma reação ácido-base é resultado da transferência de um próton de um ácido para uma base;

Pares ácido-base conjugado: são duas espécies que se diferem por um próton;

Quanto mais forte o ácido mais fraca a base, e vice-versa;

Ácidos e base de Lewis:

Ácido: é uma substância que atua como um receptor de par ou pares de elétrons, ex: elementos deficientes em elétrons, espécies com carga positiva e espécies que podem expandir o octeto;

Base: é uma substância que atua como um doador de par ou pares de elétrons, ex: espécies com elétrons , íons ou moléculas com pares de elétrons isolados;

Uma molécula pode utilizar de seus orbitais moleculares antiligantes vazios para receber um par de elétrons;

Ácidos do grupo do Boro (grupo 13):

As moléculas planares BX3e AlX3têm octetos incompletos e o orbital p perpendicular ao plano pode aceitar um par de elétrons da base de Lewis;

Grupo do carbono (grupo 14):

A acidez aumenta proporcionalmente ao aumento da eletronegatividade; Exemplo: A ordem de acidez dos complexos SiX4é:SiF4> SiCl4> SiBr4>

Grupo dos halogênios:

Podem formar tanto bases - devido ao fato de formarem poli-iodetos- quanto ácidos - uma vez que possuem orbital antiligante vazio de baixa energia-;

Transição de transferência de carga:

é a transferência de e- da base para o ácido; Reações fundamentais:

 Ácido-base, ex:;

Moleza e dureza:

Princípio de Pearson(REGRA EMPÍRICA): Ácidos duros preferem se ligar (ou coordenar‐se) a Bases Duras. Ácidos Moles preferem se ligar

(ou coordenar‐se) a Bases Moles;

Ácidos/bases duros: espécies pequenas e pouco polarizáveis, alta densidade de carga;

Ácidos/bases moles: espécies grandes e muito polarizáveis, baixa densidade de carga;

Observações de Pearson são qualitativas na previsão da estabilidade

Uma explicação simples para interações DURO-DURO seria considerar esta como sendo principalmente eletrostática ou iônica;

ligações iônicas como;

A maioria dos ácidos e bases tipicamente duros são aqueles que formam

ligação,;

A estabilidade MOLE-MOLE pode ser explicada pelo caráter covalente da

Duro-duro: diferença grande entre HOMO-base e LUMO-ácido, não ocorre interação;

Mole-Mole: diferença pequena entre HOMO-base e LUMO-ácido, ocorre interação.

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