Resumo. forças intermoleculares

Resumo. forças intermoleculares

Forças Intermoleculares

Definição: São as forças que unem moléculas, são diferentes das ligações entre moléculas (intramolecular);

Dipolo permanente: Gerados pela união não simétrica de átomos com diferentes eletronegatividades;

Dipolo-induzido: Distorção da nuvem eletrônica de uma molécula (polarizável) por ação de carga, dipolo permanente ou proximidade a outra molécula;

Formação de fases condensadas:

Fase é uma forma da matéria que tem composição química e estado físico uniforme; Fase condensada significa simplesmente uma fase sólida ou líquida;

Quando forças atrativas juntam as moléculas, formam-se fases condensadas;

Ligação Íon-Dipolo:

Hidratação: é a ligação de moléculas de água a partículas solúveis, especialmente íons;

Definição: é característica de íons dissolvidos em solventes polares –como a água;

A energia potencial da interação entre a carga máxima de um íon e as duas cargas parciais de uma molécula polar é:

A dependência 1/r² significa que a interação entre o íon e o dipolo depende mais fortemente da distância do que da interação entre eles; Anidros: substâncias livres de água;

Resumo: As interações íon-dipolo são mais fortes para íons pequenos com carga elevada. Logo cátions pequenos com carga elevada formam, frequentemente, compostos hidratados;

Forças Dipolo-Dipolo:

Interação entre dois dipolos, além disso é resultante da atração entre as cargas parciais de suas moléculas; São mais fracas do que as forças entre íons;

Caem rapidamente com a distância (1/r³), principalmente nas fases líquidas e gasosas, uma vez que as moléculas estão em rotação;

Geralmente o PE de moléculas com dipolo permanente é maior que o verificado para apolares com similar massa molar;

Forças de London:

Interações fracas que dependem da polarizabilidade das moléculas; As forças de London agem em todas as moléculas e é a única que age em moléculas nãopolares;

Varia com 1/ da distância;

Ligações de Hidrogênio:

Caso especial de interação dipolo-dipolo; É o tipo de ligação intremolecular mais forte;

Um átomo receptor (A), que possua um par de elétrons isolado, pode interagir com um átomo doador(D) que carrega um hidrogênio ácido;

A e D pode ser F, O e N;

Interação Íon-Dipolo Induzido:

Ocorre quando um íon é introduzido em um meio contendo moléculas altamente polarizáveis;

Varia com da distância;

Interação Dipolo Permanente-Dipolo Induzido:

Uma molécula A com dipolo permanente pode induzir um dipolo numa molécula B apolar que esteja próxima a ela; Varia com 1/ da distância;

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