1000 Questões De Vestibular Quimica

1000 Questões De Vestibular Quimica

(Parte 1 de 5)

EXERCÍCIOS

01) (PUC - SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de:

a) átomo. b) molécula.

c) íon. d) substância pura.

e) substância natural.

02) (FMU - SP) A água destilada é um exemplo de:

a) substância simples. b) composto químico

c) mistura homogênea. d) elemento químico.

e) mistura heterogênea.

03) (UFF - RJ) Das alternativas abaixo, a que constitui exemplo de substâncias simples é:

a) H2O, O2, H2 b) N2, O3, O2

c) CH4, H2O, H2 d) H2O2, CH4, N2

e) P4, S8, H2S

04) (UFF-RJ) Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples:

a) H2, C2, N2, CH4 b) MgC2, H2O, H2O2, CC4

c) Na2O, NaC, H2, O2 d) CC4, H2O, C2, HC

e) H2, C2, O2, N2.

05) (CESGRANRIO-RJ) Das alternativas abaixo, indique a única onde são mencionadas apenas substâncias compostas:

a) He, Ne, Ar, Kr, Xe b) S8, C2

c) F2, C2, Br2, I2 d) O3, I2

e) H2O, H2S, H2Se

06) A menor quantidade de clorofórmio (CHC3) onde podem ser reconhecidas suas propriedades é:

a) um átomo de clorofórmio

b) um mol de clorofórmio

c) um átomo de carbono

d) uma molécula de clorofórmio

e) uma molécula de cloro

07) (CESGRANRIO-RJ) Assinale a opção que apresenta somente substâncias simples:

a) CO(g), N2(g), H2(g) b) O3(g), O2(g), H2(g)

c) NaC(s), H2O(), C2(g) d) Mg(s), Al2O3(s), CO2(g)

e) Br2(), I2(s), NO2(g)

08) (UF-SC) Na natureza, as três classes gerais em que todas as formas de matéria podem ser divididas são: elementos, compostos e misturas. Dados os materiais:

I. Ouro

II. Leite

III. Cloreto de sódio

quais deles constituem, respectivamente, uma mistura, um composto e um elemento ?

a) I, II, III b) II, III, I c) II, I, III

d) III, I, II e) I, III, II

09) (FGV) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.

“Sendo C4H8O a fórmula molecular da butanona, pode-se afirmar que há treze ....................... em cada ............................ da referida substância.”

a) átomos – molécula b) moléculas - átomo

c) íons – molécula d) moléculas - íon

e) átomos - íon

10) (PUC-CAMP-SP) O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege a Terra dos efeitos dos raios ultravioletas da luz solar, diferem quanto:

a) ao número atômico dos elementos químicos que os formam.

b) à configuração eletrônica dos átomos que os compõem.

c) ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições.

d) ao número de átomos que compõem suas moléculas.

e) à natureza dos elementos químicos que os originam.

11) (MACK-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:

a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

12) (SUPL-SP) Qual a afirmação verdadeira ?

a) uma substância pura é sempre simples

b) uma substância composta é sempre impura

c) uma substância simples pode ser composta

d) uma substância composta pode ser pura

13) (ETAM) O diamante e a grafite são:

a) isomorfos b) isômeros c) alótropos

d) isótopos e) isótonos

14) (ITA) Assinale a alternativa ERRADA:

a) Tanto oxigênio gasoso como ozônio gasoso são exemplos de substâncias simples.

b) Um sistema monofásico tanto pode ser substância pura quanto uma solução.

c) Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda soluções sólidas.

d) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples.

e) No ar atmosférico encontramos substâncias simples e substâncias compostas.

15) (FUVEST)

ar gás carbônico naftaleno

iodo latão ouro 18 quilates

Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras:

a) ar, gás carbônico e latão

b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno

c) gás carbônico, latão e iodo

d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno

e) gás carbônico, iodo e naftaleno

16) (UF-RS) São dadas as seguintes características de um sistema:

I) É formado por um só tipo de átomos.

II) Apresenta pontos de fusão e de ebulição constantes;

III) É unifásico, incolor e inodoro;

IV) Resiste a processos comuns de fracionamento.

São critérios que definem uma substância pura:

a) I e II b) II e IV c) I, II e IV

d) II, III e IV e) I e IV.

17) (PUC-SP) As fórmulas O2 e O3 representam:

a) isótopos diferentes

b) isóbaros diferentes

c) elementos químicos diferentes

d) compostos químicos diferentes

e) formas alotrópicas diferentes

18) (E.S.CARLOS) Alotropia é o fenômeno pelo qual:

a) podem existir átomos do mesmo elemento com diferentes massas.

b) podem existir átomos de diferentes elementos com a mesma massa.

c) podem existir diferentes substâncias compostas, formadas a partir do mesmo elemento.

d) podem existir substâncias simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento.

19) (U.GAMA FILHO-RJ) Como “critérios de pureza” podemos assinalar:

a) volume, densidade e brilho

b) ponto de fusão, tenacidade e cor

c) ponto de ebulição, oxidação e massa

d) massa específica, ponto de fusão e ebulição

e) forma, dureza e dutilidade.

20) (FATEC) Assinale a única afirmação que não é correta:

a) Diamante e grafite são estados alotrópicos do carbono.

b) Hidrogênio e deutério são isótopos.

c) Átomos com mesmo número atômico pertencem a um mesmo elemento.

d) Uma substância pura tem composição ponderal constante.

e) Uma substância pura não pode constituir um sistema difásico.

21) Os sistemas seguintes devem ser classificados como:

1) sistema polifásico e mistura heterogênea

2) sistema polifásico e espécie química simples

3) sistema polifásico e espécie química composta

4) sistema monofásico e mistura homogênea

5) sistema monofásico e espécie química simples

6) sistema monofásico e espécie química composta

( ) gelo fundente

( ) álcool a 96º GL

( ) ar atmosférico (isento de poeira)

( ) ferro durante a fusão

( ) granito

( ) oxigênio parcialmente liqüefeito

( ) propano

( ) ozônio

A ordem das lacunas, de cima para baixo, é:

a) 3 - 4 - 6 - 2 - 1 - 2 - 6 - 5

b) 3 - 4 - 4 - 2 - 1 - 2 - 6 - 5

c) 1 - 4 - 4 - 1 - 1 - 2 - 6 - 5

d) 3 - 4 - 4 - 1 - 2 - 6 - 5 - 5

e) 4 - 3 - 2 - 6 - 1 - 5 - 2 - 5

22) (UF-RS) Uma substância formada por átomos de mesmo número atômico é chamada:

a) elemento b) monoatômica c) simples

d) homogênea e) heterogênea

23) Para responder a esta questão, analise as seguintes afirmações:

I - Uma substância simples é constituída de átomos de mesmo número atômico.

II - Todo sistema homogêneo é constituído por mistura homogênea.

III - Um sistema é classificado como heterogêneo quando é constituído por substâncias diferentes.

Das afirmações dadas, pode-se concluir que somente:

a) I é verdadeira b) II é verdadeira

c) III é verdadeira d) I e II são verdadeiras

e) I e III são verdadeiras

24) (CESGRANRIO-RJ) A molécula da água apresenta:

a) uma molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio.

b) uma molécula de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

c) dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

d) meia molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio.

e) as substâncias hidrogênio e oxigênio.

25) As chamadas constantes físicas como: ponto de fusão, ponto de ebulição, coeficiente de solubilidade, massa específica, calor específico, índice de refração, forma cristalina, resistência elétrica, etc., são consideradas como:

a) critérios de pureza

b) critérios de heterogeneidade

c) critérios de alotropia

d) critérios de homogeneidade

e) critérios de simplicidade de uma substância.

26) (MAGIST./MT) Entende-se por substâncias puras simples aquelas cujas moléculas são formadas de um só elemento químico. Como exemplo de ubstância pura simples temos:

a) água b) oxigênio

c) cloreto de sódio d) nitrato de prata

e) ácido clorídrico

27) Dado o sistema:

qual é o número de:

a) moléculas representadas.

b) átomos representados.

c) elementos químicos.

d) substâncias simples.

e) componentes.

28) Durante a fusão de um sistema homogêneo A, verifica-se que a temperatura se mantém constante do início ao fim da fusão. O sistema A:

a) certamente é uma substância pura

b) certamente é uma mistura eutética

c) certamente é uma mistura azeotrópica

d) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética

e) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica.

29) Durante a ebulição de um sistema A, verifica-se que a temperatura se mantém constante até o fim da ebulição (vaporização). O sistema A:

a) certamente é uma substância pura

b) certamente é uma mistura eutética

c) certamente é uma mistura azeotrópica

d) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética

e) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica.

30) Durante a fusão e a ebulição de um sistema A, a temperatura se mantém constante até o fim de cada mudança de estado. O sistema A:

a) certamente é uma substância pura

b) certamente é uma mistura eutética

c) certamente é uma mistura azeotrópica

d) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética

e) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica.

31) A figura esquemática abaixo, representa os componentes do álcool etílico. A quantidade de átomos e a quantidade de elementos químicos presentes são respectivamente:

quantidade quantidade de

de átomos elementos químicos

a) 9 3

b) 3 9

c) 3 6

d) 3 3

e) 3 4

32) (PUC-MG) Observe os sistemas ao lado onde as esferas representam átomos. Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é:

I II III

a) II contém uma substância pura

b) III contém uma mistura

c) I contém duas substâncias simples

d) II contém uma mistura

e) I contém uma mistura.

33) (PUC) Um funil de vidro com papel de filtro é um equipamento útil para separar:

a) água de óleo

b) água de álcool

c) água de carbonato de cálcio

d) água de cloreto de sódio

e) água de éter

34) (OSEC) Indicar a alternativa falsa:

a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma mistura homogênea.

b) Um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico.

c) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico.

d) A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções.

e) A água do filtro é uma mistura homogênea.

35) (FUVEST-SP) Para a separação das misturas: gasolina / água e nitrogênio / oxigênio, os processos mais adequados são respectivamente:

a) decantação e liquefação

b) sedimentação e destilação

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