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9) Qual é a concentração normal de uma solução que, num volume de 600 mL, contém 23,4 g de NaCl.

10) Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 mL de solução 0,6N.

1) Calcule a normalidade de uma solução de H2SO4 a 98%, cuja densidade é 1,8 g/mL.

12) A normalidade é a unidade de concentração de soluções mais utilizada em análise química. Qual a massa do ácido sulfúrico H2SO4 necessária para preparar 2 litros de solução desse ácido a 2N?

13) Um litro de solução de ácido sulfúrico H2SO4 de densidade 1,7 g/mL contém 70% de em massa. Qual a concentração comum?

14)Soluções de barita são usadas para absorção de dióxido de carbono. Dissolveram-se 34,2 g de

Ba(OH)2 em água suficiente para obter 2000 mL de solução. Qual a molaridade e a normalidade dessa solução?

15) Qual a molaridade e a normalidade de uma solução que contém 25 g de sulfato cúprico – CuSO4 em 500mL de solução? CuSO4.

Exercícios de Físico Química aplicado à Analise Quantitativa.

Características do reagente: P= 37% (m/m)
d= 1,19 g/mL

1)Calcule o volume de ácido clorídrico necessário para obter 250mL de solução 0,5N

2)Qual o volume (mL) necessária de uma solução concentrada de ácido nítrico – HNO3 para preparar 250 mL de uma solução de 0,5 N?

Dados: 65%; d = 1,4 g/mL.

3) Qual o volume necessário para preparação de uma solução 0,05N de H2SO4 em 100 mL de solução a 98%, de densidade 1,84 g/mL.

4) Qual a massa necessária para preparação 0,5 N de CaCO3 – carbonato de cálcio em 100 mL de solução. Considerar 100%

5) Qual a massa para preparar uma solução de NH4Cl 0,1N– cloreto de amônio em 100 mL de solução a 9% de pureza.

6)Qual a massa que deve ser pesada para prepara uma solução de CuSO4 0,5 N em 250 mL de solução? Considerar 95% de pureza.

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7) Determinar o volume necessário para preparar o HF 0,25N de densidade 1,13 g/mL em 100 mL de solução. Considerar 40% de pureza.

8)Qual a massa de NaCl 0,01N necessária para preparar uma solução 250mL. Considerar pureza de 95%.

9) Qual a massa de K2Cr2O7 0,1N necessária para preparar uma solução 100 mL? Considerar pureza de 9,5%.

10) Determine a massa necessária para preparação de 500 mL de solução Na2CO3 0,5 N. Considerar 90% de pureza.

Unidade 4 DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES

Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção do solvente puro.

Essa operação é denominada diluição da solução. Evidentemente a massa de soluto (m1) será a mesma na solução inicial e na final; no entanto, a concentração C irá diminuir para C’, pois o volume aumentou de V para V’. Podemos então calcular:

Uma vez que m1 é constante, temos: C . V = V’ . C’

Conclusão:

O volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais. Demonstrações idênticas podem ser feitas para a molaridade e a normalidade.

V . = V’ . e V . N = V’ . N’

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Observação:

A operação inversa a diluir chama-se concentrar a solução; ela consiste num aquecimento cuidadoso da solução, de modo que apenas o solvente venha a evaporar 9evidentemente supondo que o soluto não seja volátil). Nesse caso, continuam valendo as fórmulas matemáticas acima apresentadas.

EXERCÍCIOS 1) Qual o volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80mL se solução 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M?

2) Pipetam-se 10mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,1mol/L. Em seguida foi adicionada água, até que o volume final de 500mL fosse atingido. Qual a concentração da solução resultante?

3) Submetendo-se 3L se solução 1M de cloreto de cálcio à evaporação, até um volume final de 400mL, qual será sua concentração final?

4) Se adicionarmos 80mL de água a 20mL de uma solução 0,20M de Hidróxido de potássio, iremos obter uma solução, com qual concentração molar?

5) Uma solução 0,05M de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5M. Qual o volume de água evaporada?

6) Foram preparados 100mL de solução contendo 1mol de KCl. Em seguida, foram tomados 50mL dessa solução e acrescidos 450mL de água. Qual a molaridade da solução final?

7) Uma solução contendo 5mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração dessa nova solução é de: a) 0,002M b) 0,01M c) 0,05M d) 0,50M e) 0,00001M

8) O volume de uma solução de Hidróxido de sódio 1,5 que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2M da mesma base, a fim de torna-la solução 1,8M, deve ser igual a: a) 200mL b) 20mL c) 2000mL d) 400mL e) 350mL MISTURA DE SOLUÇÕES CUJOS SOLUTOS REAGEM ENTRE SI

Os casos mais comuns ocorrem quando juntamos solução de um ácido e solução de uma base, ou solução de um oxidante e solução de um redutor, ou soluções de dois sais que reagem entre si.

Nesses casos podem ocorrer duas hipóteses: a) Se o número de equivalentes-grama de um dos reagentes é igual ao do outro, eles reagirão integralmente;

Técnico em Química / 2008 37 b) Se o número de equivalentes-grama de um dos reagentes for maior que o outro, haverá reação, após o que teremos um excesso do primeiro reagente igual à diferença entre seu número de equivalente-grama e o número de equivalentes-grama do segundo reagente.

1) Juntando-se 300 mL de HCl a 0,4 N a 200 mL de NaOH 0,6 N, pergunta-se: haverá excesso de um dos reagentes?

2) Juntando-se 200 mL de ácido sulfúrico 0,3 M e 100 mL de KOH 1,2 M, pergunta-se: quais as molaridades da solução final em relação: a) ao ácido; b) à base; c) ao sal formado.

3) Vinte mililitros de uma solução ácida, cuja concentração é 6 g/L, consumiram, para sua neutralização, 25 m,L de solução 0,1 N de NaOH. Calcule o equivalente-grama do ácido.

4) Reagindo-se 100 mL de solução 1 M de nitrato de prata com excesso de sal de cozinha, obtevese uma massa de cloreto de prata. Qual é essa massa?

5) Se 1,25 g de um ácido no estado sólido neutralizam 25 mL de uma solução 0,25 M de hidróxido de bário, então, quanto vale a massa de 1 equivalente-grama do ácido?

6) A 1 litro de solução 0,10 mol/L de NaOH adiciona-se 0,10 mol/L de HCl. Se a solução for levada à secura até obter-se uma massa sólida, quanto deverá pesar essa massa?

7) Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 N a 200 mL de NaOH 0,8 N, pergunta-se quais as normalidades da solução final em relação: a) ao ácido; b) à base; c) ao sal formado. 8)Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de HCl, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração. a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos. b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.

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