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Oxirredução, Trabalhos de zootecnia

química geral - trabalho sobre oxirredução

Tipologia: Trabalhos

2011
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Compartilhado em 30/07/2011

macedo_elison
macedo_elison 🇧🇷

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Baixe Oxirredução e outras Trabalhos em PDF para zootecnia, somente na Docsity! Universidade Estadual do Maranhão Centro de Ciências Agrárias Zootecnia – 1º período Química Geral – Prof. Gervásio Deise Anchieta, Elison Macedo, Erika Brandão, Kleber Mota, Maxwiller, Rógerio Cardoso QUÍMICA GERAL • Oxirredução São Luís – MA 2011 Deise Anchieta Elison Macedo Erika Brandão Kleber Mota Maxwiller Rógerio Cardoso Oxirredução Trabalho apresentado em cumprimento às exigências da disciplina de Química Geral do Curso de Zootecnia da Universidade Estadual do Maranhão São Luís – MA 2011 Cuo Cu2+ + 2 e- (oxidação) 2 Ag+ + 2 e- 2 Ago (redução) Cuo + 2 Ag+ Cu2+ + 2 Ago (oxi-redução) Os metais, em forma elementar ou reduzida, têm uma maior predisposição em ceder elétrons (oxidação) para outras espécies químicas que ao recebê-los se reduzem. Assim sendo, os metais nesta forma elementar atuam como agentes redutores, pois induzem outras espécies químicas a se reduzirem. Por outro lado, os metais em suas formas catiônicas ou formas já oxidadas, pelo fato de terem cedido elétrons e ficado com carga positiva, tem mais tendência a receberem elétrons (redução) e atuarem como agentes oxidantes, ao induzirem que outras espécies químicas se oxidem e cedam elétrons para eles. Devido a esta maior ou menor predisposição dos metais em dependendo do caso, cederem ou receberem elétrons, foi estabelecida uma série de atividade química dos metais ou série das tensões eletrolíticas: Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pd, Au, Pt Aumento do poder como agente oxidante (REDUÇÃO) Aumento do poder como agente redutor (OXIDAÇÃO) Exemplo: Lio Li+ + e- Lítio metálico é um agente redutor forte e se oxida facilmente. Pode-se dizer que ele é um agente oxidante fraco e se reduz com muita dificuldade. O lítio tem sido muito tilizado em baterias ou pilhas. Exemplo: Ptn+ + n e- Pto Platina metálica é um agente redutor fraco e se oxida muito dificilmente. Ela é um agente oxidante forte e se reduz muito facilmente. A platina tem sido considerada como um metal inerte. Conceito de potencial de eletrodo Todas as meias reações podem ser expressas em termos de redução ou oxidação. Por exemplo, as meias reações Fe2+/Feo são: Redução: Fe2+ + 2e- Feo Oxidação: Feo Fe2+ + 2e- Um eletrodo consiste de um metal condutor em contato com uma solução de seus íons (eletrólito). Observa-se que há duas fases distintas em interação, isto é, fase sólida: metal e fase líquida: solução contendo um íon. Por exemplo: Feo(s)/Fe2+ Para o qual as possíveis meias reações são dadas acima. Como alternativa, um eletrodo pode ser um metal inerte tal como platina em contato com uma solução contendo uma reação de oxi-redução. De modo semelhante, nesta situação, também há dois estados físicos em contato: Exemplo: Pto(s)/Fe3+, Fe2+ Substâncias diferentes variam em suas tendências de realizarem redução ou oxidação. O potencial é uma medida da capacidade do reagente (no estado sólido ou líquido) em ser reduzido ou oxidado. Considere a situação em que uma lâmina de um metal é imersa em água dentro de um frasco (Figura 1). Um certo número de átomos da superfície do metal passa para a água sob a forma iônica, embora isso não seja tão perceptível e sujeito à avaliação analítica. Isso acontece porque o potencial químico F 06 D F 0 2 0 F 0 6 D( = o + RT ln a) da fase sólida (metal) não está em equilíbrio com o potencial químico da fase líquida (água). Como esse sistema não está em equilíbrio, há passagem de matéria da fase de maior potencial para a de menor potencial, até que o equilíbrio seja atingido. Por outro lado, como as partículas que se movimentam em direção à água são dotadas de carga elétrica (íons) aparece um efeito elétrico na interface e provoca o aparecimento de um potencial elétrico entre as duas fases. Se agora a lâmina metálica for mergulhada em uma solução aquosa de um sal de seu cátion (Figura 2), a essa tendência dos átomos metálicos passarem para a fase líquida (pressão de dissolução) se oporá uma outra pressão provocada pelos cátions reexistentes na solução que, de acordo com o seu valor, poderá forçar a deposição de cátions sobre a lâmina metálica, invertendo o sentido do equilíbrio acima citado. O aparecimento dessa diferença de potencial no eletrodo, chamada de potencial de eletrodo absoluto, caracteriza-se por uma relativa reversibilidade, que é reflexo do equilíbrio que H2O Metal (Meo) A diferença de potencial entre o SHE e qualquer meia reação de redução (para a qual todos os íons em solução existem com atividade unitária) é denominada de potencial de eletrodo padrão, Eo. Isto também pode ser denominado de potencial de redução padrão devido a convenção adotada universalmente em escrever meias reações como processo de redução. A seguinte convenção de sinal é adotada: i) Um Eo positivo indica que a forma oxidada é um melhor agente oxidante que o H+ ii) Um Eo negativo indica que a forma oxidada é um pior agente oxidante que o H+ CONCLUSÃO Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação. O ganho de elétrons é chamado de redução. Este processo de perda e ganho de elétrons alteram os números de oxidação dos elementos da seguinte forma: Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta ( pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação(Nox) se reduz ( pois o elemento ganha elétrons). REFERÊNCIAS ATKINS, Peter; JONES, Loretta. - Princípio de Química – 3ª edição – São Paulo: Bookman, 2007. BROWN, Theodore L; Jr.LeMay, H.Eugene; BRUSTEN, Bruce E. - Química: A Ciência Central - 9ª edição - São Paulo: Pearson - 2007. ANJOS, debora dos. Experimento nº 3 – Eletroquímica: Construção da pilha de Daniell - PE: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Sertão Pernambucano. 2010. 01 p.
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