CT150108

CONCEITO DE NÚMERO DE OXIDAÇÃO - NOX:

O conceito de estado de oxidação ou número de oxidação surgiu devido a necessidade de se descrever as transformações que ocorrem nas reações denominada de Oxidação-Redução, que são um grupo importante de Reações Químicas em que ocorre a transferência de elétrons.

NOX é a carga que formalmente um átomo teria em uma substância, admitindo-se que ele somente cedesse ou recebesse elétrons, ou seja, corresponde à carga elétrica real de uma ligação iônica (ocorre à transferência) ou formal das ligações covalentes polares de um elemento em uma determinada espécie química.

Para sabermos o valor do NOX de uma substância temos que calcular o número de oxidação dos elementos que formam a mesma, para que este cálculo ocorra temos que nos basear e seguir algumas regras.Por convenção representamos o valor do Nox do elemento em cima de seu símbolo.

Alguns Exemplos:

+1 -1

Ex1: Cloreto de Potássio: KCl

-3 +1

Ex2: Amônia: NH3

Estrutura do KCl

REGRAS PARA O CÁCULO DE NOX

Para saber qual é o NOX de um elemento dentro de uma molécula, seguimos as regras citadas a seguir além de que devemos raciocinar como se todas as ligações fossem iônicas, isto é, ocorressem com transferência de elétrons.

1ª Regra: 2ª Regra:

Composto

NOX

Fe3+

Fe=+3

Cu2+

Cu=+2

Al3+

Al=+3

Ag1+

Ag=+1

Composto

NOX

O2

O = 0

H2

H = 0

Cl2

Cl= 0

N2

N = 0

Obs: “O Estado de Oxidação de todos os elementos puros em qualquer forma é igual a zero”

Apesar de haver uma relação direta entre o estado de oxidação (NOX) e a carga das espécies monoatômicas, a extensão deste conceito para as espécies poliatômicas não é simples. Por exemplo, podemos nos perguntar quais são os números ou estados de oxidação de cada átomo presente na água (H2O) ou no Trióxido de Nitrogênio (NO3)?

Portanto para moléculas Poliatômicas, ou seja, para substâncias compostas temos algumas regras para determinar o número de oxidação (NOX):

  • O estado de oxidação do Oxigênio é igual a -2 em todos os seus compostos exceto nos Peróxidos e Superóxidos tais como H2O2.

  • O estado de oxidação do Hidrogênio é igual a +1 em todos os seus compostos, exceto quando o hidrogênio estiver diretamente ligado a metais (Hidreto Metálico).Nestes casos, o número de oxidação é igual a -1.

Obs:Podemos perceber que Hidrogênio é Oxigênio não possuem apenas um NOX,o estado de oxidação dos mesmos muda dependendo do composto que formam.

NOX ‘’FIXO’’:

Os elementos que sempre apresentam o mesmo número de oxidação ou estado de oxidação são os:

  • Metais Alcalinos(Li,Na,Fr,K,Cs,Rb),Prata(Ag)

NOX = +1

  • Metais Alcalinos Terrosos(Sr,Ca,Ra,Be,Ba,Mg) Zinco(Zn) e Cádmio(Cd) possuem:

NOX = +2

  • Calcogênios(S,Se,Te,Po) NOX = -2quando não estão ligados a Oxigênio.

  • Halogênios (Cl,Br,I,At) NOX = -1quando não estão ligados a Oxigênio.

SUBSTÂNCIA COMPOSTA:

Nas substâncias compostas a somatória do nox dos elementos químicos que a formam é sempre igual a 0 (zero).Os elementos são calculados de tal forma que a soma algébrica dos estados de oxidação dos mesmos seja igual à carga da molécula ou do íons(Soma é Nula).

+1 x -2

Ex:Ácido Nitrico HNO3

Calculando a Incógnita(Nox do Nitrogênio)

+2+X-8=0

X=+6

nox =+2+6–8 = 0

Portanto:

ÍON COMPOSTO:

Nos íons compostos,ou seja,íons formados por dois ou mais elementos, a somatória do nox dos elementos químicos que o formam é igual a sua própria carga.

Ex:Ânion Cromato CrO4-2

Calculando a Incógnita(Nox do Cromo)

X-8=-2

X=+6

nox = +6–8 = -2

Portanto:

LEMBRANDO DAS EXCEÇÕES:

  • H

    +n –1

    idretos Metálicos: são compostos binários hidrogenados, em que o Hidrogênio está ligado à um metal.

Nos Hidretos Metálicos o Hidrogênio possui nox = -1.

  • Fórmula Geral dos Hidretos:

MHn

Onde M=metal

+1 -1

Ex: Hidreto de Potassio KH

COMPOSTOS OXIGENADOS:

  • Peróxidos: são compostos binários,sendo assim,formados por dois elementos em que um deles é o oxigênio e o outro é um metal (geralmente alcalino ou alcalino terroso)ou ao Hidrogênio.

Nos Peróxidos o Oxigênio possui nox = -1.

  • Fórmula Geral dos Peróxidos:

M2O2

se M = Alcalino ou H

MO2

se M = Alcalino Terroso

+1 -1

Ex1:Peróxido de Hidrogênio H2O2

+2 -1

Ex2:Peróxido de Magnésio MgO2

+1 -1

Ex3:Peróxido de Lítio Li2O2

  • Superóxidos: são compostos binários oxigenados, em que o oxigênio está ligado à um metal (geralmente alcalino ou alcalino terroso).

Nos Superóxidos o Oxigênio possui nox médio = -½.

  • Fórmula Geral dos Superóxidos:

M2O4

se M = Alcalino

MO4

se M = Alcalino Terroso

  • OF2:O Flúor por ser o ametal mais eletronegativo sempre tem nox –1, logo quando o Oxigênio está ligado à ele tem nox +2.

+2 -1

Exemplo: Fluoreto de Oxigênio: OF2

RESUMO-VENCEDORES

Elemento

Nox

Exceção

Alcalinos

(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), H e a Prata (Ag)

+1

O Hidrogênio nos Hidretos Metálicos tem nox –1

Alcalinos Terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) ; Zinco (Zn) e Cádmio (Cd)

+2

—————

Aluminio

+3

—————

Flúor

-1

————————-

Oxigênio

-2

Peróxidos, Superóxidos e no OF2

Halogênios

(Cℓ, Br, I, At)

-2

Não ligados ao Oxigênio

Calcogênios

(S, Se, Te, Po)

-2

Não ligados ao Oxigênio

Nitrogênio e Fósforo

-3

Não ligados ao Oxig.

FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

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