Baixe uft-prova - prova manha 2010 01 e outras Provas em PDF para Engenharia Elétrica, somente na Docsity! UFT/COPESE Vestibular/2010.1 PROVAS DE CONHECIMENTO – 1ª Etapa – Manhã 1 PROVA DE MATEMÁTICA QUESTÃO 01 Se 5 1 1 1 1 1 1 1 1 1 F então o valor de F é: (A) 1 (C) 2 (E) 2,25 (B) 0,75 (D) 1,25 QUESTÃO 02 Resolva a equação 0512 xxx , no conjunto dos números reais. O intervalo que contém a solução desta equação é: (A) 5 4 , 5 2 (C) 5 1 , 3 1 (E) 5 2 , 5 4 (B) 7 2 , 7 1 (D) 7 1 , 3 1 QUESTÃO 03 Dizemos que um número palíndromo é um número que não se altera quando os algarismos que o compõe são escritos na ordem inversa. Considere um número palíndromo de cinco algarismos tal que a soma de seus algarismos é 31 e o algarismo correspondente à dezena é 2. A soma dos algarismos do próximo (seguinte) número palíndromo é: (A) 34 (C) 32 (E) 24 (B) 28 (D) 33 QUESTÃO 04 Uma empresa do ramo de confecções produz e comercializa calças jeans. Se x representa a quantidade produzida e comercializada (em milhares de unidades) e 1048)( 2 xxxl representa o lucro (em milhares de reais) da empresa para x unidades, então o lucro máximo que a empresa poderá obter é: (A) R$ 566.000,00 (D) R$ 745.000,00 (B) R$ 423.000,00 (E) R$ 358.000,00 (C) R$ 653.000,00 QUESTÃO 05 Na figura abaixo, os comprimentos dos lados AB e BC do triângulo ABC são iguais. O valor do ângulo na figura é: (A) 18 o (C) 25 o (E) 17 o (B) 20 o (D) 22 o QUESTÃO 06 Considere IR como sendo o conjunto dos números reais e IRIR:P tal que cbxaxxP 2)( , onde ce,ba são números reais com 0a . Se os restos das divisões de )(xP por 2x , 1x e 1x são 3,5 e 3 respectivamente, então o resto da divisão de )(xP por )2( 2x é: (A) 12x (C) - 3 (E) 13x (B) 1 (D) 5 QUESTÃO 07 Em uma população de 400 pessoas foram realizados exames para detectar a anemia e exames para detectar a verminose. Dos resultados obtidos observou–se que: 80% das pessoas que possuem anemia possuem também verminose; 50% das pessoas que possuem verminose possuem também anemia; 220 pessoas não possuem nem verminose e nem anemia. Das 400 pessoas, a porcentagem correspondente ao número de pessoas que possuem anemia é: (A) 30% (C) 25% (E) 35% (B) 27% (D) 32% UFT/COPESE Vestibular/2010.1 PROVAS DE CONHECIMENTO – 1ª Etapa – Manhã 2 QUESTÃO 08 Resolva a inequação: 0)7()54()9( 2 nnnn no conjunto dos números reais. A soma dos números inteiros que satisfazem a inequação acima é: (A) 3 (C) 12 (E) – 9 (B) 15 (D) – 4 PROVA DE FÍSICA QUESTÃO 09 Quantas horas deveria ter, aproximadamente, o período de rotação da Terra em torno de seu eixo para que uma balança localizada sobre a linha do equador indicasse zero para o peso de uma pessoa de 70 kg? Dados: Raio da Terra = 6,37 x 10 6 m; Massa da Terra = 5,97 x 10 24 Kg; Constante gravitacional Universal =6,67 x 10 -11 N m 2 /kg 2 (A) 1h e 24 min (B) 37h e 12 min (C) 48 h (D) 24 h (E) 6 h e 37 min QUESTÃO 10 Um atleta de “bung-jump” de 72 kg salta de uma ponte de 40 metros de altura, preso por uma corda elástica de constante elástica 100 N/m. Qual deve ser o máximo comprimento da corda para que o atleta chegue com velocidade nula ao chão. Considere que a corda obedece a lei de Hooke, e que o módulo da aceleração da gravidade é constante e igual a 10m/s 2 . (A) 18,9 m (B) 39 m (C) 20,3 m (D) 12,7 m (E) 16 m QUESTÃO 11 Duas esferas idênticas de massa m e raio r possuem cargas positivas iguais. Obtenha a expressão da densidade superficial de carga de cada esfera, sabendo que a força de repulsão entre estas esferas é igual à força gravitacional entre elas. Considere que a distância entre as esferas é muito maior que o raio destas, que estas esferas estão no vácuo, e que a distribuição superficial de carga de cada esfera é uniforme. Dados: Permissividade elétrica do vácuo = 0 [C 2 /(N· m 2 )] Constante gravitacional Universal = G [N m 2 /Kg 2 ] (A) 2 0 2 r Gm (D) 2 0 r Gm (B) 22 r m (E) 2 02 r Gm (C) 2 2 r m UFT/COPESE Vestibular/2010.1 PROVAS DE CONHECIMENTO – 1ª Etapa – Manhã 5 NO O (C) 1,2 atm (D) 0,16 atm (E) 2,0x10 -3 atm QUESTÃO 20 A petidina, meperidina, piperosal ou ainda demerol (nome comercial pelo qual a petidina é conhecida popularmente) é um narcótico analgésico, que atua como depressor do sistema nervoso central, utilizado para alívio da dor de intensidade média ou alta. Supostamente, uma overdose desta droga (demerol) pode ter causado a morte do astro da música pop, Michael Jackson. A estrutura química, a seguir, representa o demerol: Analise as seguintes afirmações: I) Reação de hidrólise em meio básico restitui a carboxila, grupo funcional atribuído aos ácidos carboxílicos. II) Um dos grupos funcionais presentes nesta molécula é a amina, sendo, neste caso, definida como terciária. III) As aminas são caracteristicamente básicas, devido à habilidade do par de elétrons não ligante do átomo de nitrogênio em ser compartilhado com um eventual ácido de Lewis. IV) As aminas reagem com ácidos fortes pela transferência de um próton (átomo de hidrogênio que perde seu elétron, representado por H + ) para o átomo de nitrogênio, formando um sal de amônio quaternário, um composto iônico, conseqüentemente solúvel em solvente apolar. Estão CORRETAS apenas: A) I, II e III B) II, III e IV C) I, III e IV D) I, II e IV E) I, II, III e IV QUESTÃO 21 Atualmente, César Cielo é o brasileiro mais rápido do mundo na natação estilo livre. Após ter vencido os 50 metros livres nas Olimpíadas de Pequim, em 2008, é o campeão e recordista mundial dos 100 metros livres e campeão dos 50 metros livres. Estas três medalhas de ouro são um marco para a natação brasileira e César Cielo, um exemplo de atleta para os jovens do Brasil. As medalhas conquistadas, ao contrário do que muitos pensam, não possuem valor financeiro relevante, pois são feitas de prata e apenas recobertas com uma fina camada de ouro. O uso de corrente elétrica para produzir uma reação química, chamada de eletrólise, é a técnica aplicada para recobrir a prata com o ouro, produzindo assim a tão almejada medalha de ouro. O processo consiste em reduzir uma solução aquosa de Ouro(III) contendo excesso de íons cloreto, a ser depositada sobre a Prata, que atua como um eletrodo, conforme a reação total a seguir: Au 3+ (aq) + 3 Cl - (aq) → Au(s) + 3/2 Cl2(g) Supondo que tenha sido utilizada uma corrente elétrica constante de 3,5 ampere durante 35 minutos, determine qual das alternativas abaixo representa corretamente a quantidade de ouro depositada em cada medalha: (Dados: constante de Faraday = 9,65x10 4 coulomb mol -1 ; 1 ampere = 1 coulomb s -1 ) A) 15 gramas B) 5,0 gramas C) 7,0 gramas D) 12 gramas E) 10 gramas QUESTÃO 22 Os constituintes odoríferos de uma planta podem ser obtidos através da destilação de vapor na forma de “óleo essencial”. A investigação da composição química destes óleos foi iniciada no século dezenove e levou à descoberta de alguns hidrocarbonetos isoméricos a que se chamou de terpenos. A biossíntese dos terpenos, tem como precursor o ácido mevalônico, produzido a partir da acetil-Coenzima A (acetato “ativo”). A figura a seguir mostra, de forma concisa, a biossíntese do mentol e da cânfora, usados há muito tempo em preparações farmacêuticas, e do 1,8-cineol, constituinte principal do óleo de eucalipto. Analise as seguintes afirmações relacionadas a estes três terpenos: I. A relação isomérica entre eles é isomeria de função. II. A isomeria óptica apenas pode ocorrer para o mentol e a cânfora. III. O mentol, a cânfora e o 1,8-Cineol são representantes das classes funcionais Álcool, Aldeído e Éter, respectivamente. IV. A volatilidade da cânfora e do 1,8-cineol é maior que a do mentol. V. Existem dois carbonos quaternários somente nas estruturas químicas da cânfora e do 1,8-cineol. Estão CORRETAS apenas: A) I e II B) I e V UFT/COPESE Vestibular/2010.1 PROVAS DE CONHECIMENTO – 1ª Etapa – Manhã 6 C) II e IV D) II e V E) I, III e V QUESTÃO 23 A seguinte reação N2O5(g) NO2(g) + O2(g) não balanceada está representada no gráfico abaixo, onde observa-se a concentração mol/L em função do tempo de reação. Considerando o gráfico, assim como a equação citada, é CORRETO afirmar: A) C é o produto principal, portanto o de menor concentração. B) O reagente C é responsável pela formação dos produtos A e B. C) O gráfico demonstra que durante a reação o aumento dos reagentes A e B dependem diretamente do produto C. D) O número de mol formado no produto é menor que número de mol do reagente. E) A falta do balanceamento estequiométrico leva à não determinação de reagentes e produtos. QUESTÃO 24 O nitrogênio pode ser encontrado em vários compostos simples como HNO3, HNO2 e NH3. Sobre estes compostos é CORRETO afirmar: A) Os ácidos nitroso e nítrico e a amônia possuem Nitrogênio com número de oxidação 5 + , 5 - e 0, respectivamente. B) Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem Nitrogênio com número de oxidação 0, 0 e 5 + , respectivamente. C) Não existe variação no número de oxidação do Nitrogênio nos ácidos, sendo ele 5 + , porém na amônia o número é 3 + . D) Em qualquer molécula, o número de oxidação dos átomos que a constitui é igual a zero. E) Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem Nitrogênio com número de oxidação 5 + , 3 + e 3 - , respectivamente. Tabela Periódica PROVA DE BIOLOGIA QUESTÃO 25 Relacione as organelas representadas de I a IV, na figura abaixo, com as respectivas funções celulares e marque alternativa que apresenta a seqüência CORRETA. Organela Função I. ( ) Síntese dos principais componentes lipídicos de todas as membranas celulares. Apresenta também a capacidade de converter substâncias tóxicas (álcool, agrotóxicos, medicamentos) em compostos inócuos. Tempo Mol/L mol/L UFT/COPESE Vestibular/2010.1 PROVAS DE CONHECIMENTO – 1ª Etapa – Manhã 7 II. ( ) Centro de armazenamento, transformação, empacotamento e endereçamento de substâncias na célula. III. ( ) Armazenamento da maior parte do material genético, responsável pelo controle do metabolismo celular. IV. ( ) Local da síntese de proteínas celulares, as quais se deslocam em direção ao aparelho de Golgi. Está associado a ribossomos. (A) II, IV, I e III (B) I, II, IV e III (C) IV, I, II e III (D) II, IV, III e I (E) III, I, II e IV QUESTÃO 26 O esquema abaixo mostra um tecido vegetal visto ao microscópio. Observa-se que a maioria das células está em processo de divisão mitótica. Este elevado número de células em mitose e característico de: (A) Parênquima clorofiliano (B) Tecido meristemático primário (C) Epiderme (D) Tecido meristemático secundário (E) Esclerênquima O esquema abaixo mostra a série de transformações que resultam na formação dos gametas maduros durante a gametogênese. Observe o esquema para responder as questões 27 e 28. QUESTÃO 27 Com base no esquema, assinale a alternativa CORRETA: (A) As espermatogônias são células haplóides que aumentam em número por meio das divisões mitóticas. (B) O espermatócito I sofre divisão mitótica, originando o espermatócito II. (C) As espermátides são produtos da meiose I da gametogênese masculina. (D) Os espermatozóides são produtos da meiose II. (E) O processo de maturação das espermátides em espermatozóides ocorre por divisão meiótica. QUESTÃO 28 Sobre a estrutura do espermatozóide pode-se considerar que: (A) Na espermiogênese ocorre redução do citoplasma, formação do acrossomo, aumento do número de mitocôndrias e aparecimento do flagelo. (B) Na cabeça do espermatozóide situa-se o acrossomo, que contém os cromossomos que transmitem a informação hereditária. (C) O movimento do flagelo que forma a cauda do espermatozóide se dá pela interação dos filamentos de actina e miosina. (D) Na peça intermediária do espermatozóide existe uma bolsa de enzimas digestivas com função de perfurar os envoltórios do óvulo durante a fecundação. (E) As mitocôndrias, responsáveis pela liberação de energia, estão localizadas na cauda do espermatozóide. Espermatogônia Espermatócito I Espermatócitos II Espermátides Espermatozóides