Banco de dados de qui II - propriedades f?sicas

Banco de dados de qui II - propriedades f?sicas

(Parte 1 de 8)

PROPRIEDADES FÍSICAS

01 - (UFSCAR SP)

A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.

A solubilidade da sacarose em água deve-se:

a) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose.

b) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose.

c) às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade de glicose desmembrada.

d) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de frutose desmembrada.

e) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água com a sacarose.

Gab: B

02 - (UERJ)

Os motores dos carros a gasolina fabricados em nosso país funcionam bem com uma mistura combustível contendo 22% em volume de etanol. A adulteração por adição de maior quantidade de álcool na mistura ocasiona corrosão das peças e falhas no motor.

O teste de controle da quantidade de álcool na gasolina vendida pelos postos autorizados é feito misturando-se num frasco graduado e com tampa, 50mL da gasolina do posto com 50mL de solução aquosa de cloreto de sódio. Após agitação , esperam-se alguns minutos e observa-se a separação das fases da mistura.

Num determinado posto, feito o teste, resultou que a fase orgânica ocupou o volume de 39mL , e a fase aquosa 61mL, o que isentou o posto de multa.

Entre as alternativas abaixo, aquela que NÃO está de acordo com o teste realizado é:

a) após agitação , o etanol ocupou totalmente a fase orgânica.

b) a mistura água e gasolina pode ser separada por decantação.

c) o etanol dissolve-se em gasolina devido às forças intermoleculares de Van der Waals

d) o etanol dissolve-se em água devido a interações por formação de pontes de hidrogênio

e) as pontes de hidrogênio são interações mais fortes do que as forças intermoleculares de Van der Waals.

Gab: A

03 - (ITA SP)

Assinale a alternativa ERRADA relativa à comparação do ponto de ebulição de algumas substâncias orgânicas.

a) a etilamina tem ponto de ebulição maior que a do éter metílico.

b) o n-butanol tem ponto de ebulição maior que o do etanol.

c) o éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do etanol

d) o etanol tem ponto de ebulição maior que o do etanal.

e) o butanol tem ponto de ebulição maior que o do éter etílico

Gab: C

RESOLUÇÃO

Devido a presença de pontes de hidrogênio (ligações de hidrogênio) entre as moléculas do etanol o seu ponto de ebulição será maior que o do éter metílico que apresenta interações do tipo dipolo-dipolo.

04 - (PUC MG)

Butano e 2–metilpropano, cujos modelos de bolas são mostrados abaixo, são apolares e têm a mesma fórmula molecular, mas, enquanto o butano tem ponto de ebulição de –0,5oC, o 2–metilpropano tem ponto de ebulição de –11,7oC. Assinale a explicação CORRETA para isso.

a) O 2–metilpropano tem momento de dipolo.

b) O 2–metilpropano apresenta ramificação, o que não é o caso do butano.

c) Apenas o 2–metilpropano pode formar ligação de hidrogênio.

d) O butano é mais pesado que 2–metil-propano.

Gab: B

05 - (PUC RJ)

A grande solubilidade do etanol em água deve-se a:

a) Ionização do etanol.

b) dissociação do etanol.

c) formação de pontes de hidrogênio.

d) forças de Van de Walls.

e) Inexistência de polaridade nas moléculas.

Gab: C

06 - (UFG GO)

Quando uma pessoa inala benzeno, seu organismo dispara um mecanismo de defesa que o transforma no catecol, uma substância hidrossolúvel, como representado, a seguir:

a) Por que o catecol é mais solúvel em água que o benzeno?

b) Explique por que a temperatura ambiente e a 1 atm, o oxigênio é gás, o benzeno é líquido e o catecol é sólido.

GAB:

a. devido à presença do grupo hidroxila responsável pela formação de pontes de hidrgênio com a água.

b. o oxigênio é gás devido ás fracas forças intermoleculares do tipo dipolo-induzidos e devido à baixa massa molecular; Já o benzeno é líquido devido à sua massa molecular ser maior, porém ainda apresenta interações do tipo dipolo-induzido; Finalmente, o catecol é sólido devido a sua alta massa molecular e à presença de interações do tipo ponte de hidrogênio (Ligações de Hidrogênio).

07 - (ITA SP)

Nas condições ambientes, misturam-se 100 mL de n-hexano (C6H14) com 100 mL de n-heptano (C7H16). Considere as seguintes afirmações em relação ao que irá ocorrer:

I. Formação de uma mistura bifásica.

II. Produção de um polímero com fórmula mínima C13H30

III. Formação de uma mistura homogênea de vários hidrocarbonetos com cadeias menores.

IV. Produção de um polímero com fórmula mínima C13H28 e liberação de H2 gasoso.

V. Produção de efeito térmico comparável àquele produzido na formação de 100 mL de C6H14 a partir de H2 (g) e C(grafite).

Qual das opções abaixo contém apenas a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?

a) I.

b) I, IV e V

c) II.

d) III e V

e) Nenhuma das afirmações está correta.

Gab: E

RESOLUÇÃO

Os dois hidrocarbonetos são miscíveis e não reagem entre si, logo, haverá formação de uma mistura homogênea.

08 - (ITA SP)

Assinale a alternativa que contém a afirmação FALSA em relação a comparação das propriedades do 1-propanol com o 1-butanol.

a) A temperatura de ebulição do 1-butanol é maior.

b) Na mesma temperatura, a pressão de vapor do 1-propanol é maior.

c) Nas mesmas condições de operação, a volatilidade do 1-butanol é maior.

d) O 1-propanol é mais solúvel em água.

e) O 1-butanol é mais solúvel em n-hexano.

Gab: C

RESOLUÇÃO

a) Verdadeiro  devido a sua maior massa molar.

b) Verdadeiro  devido a sua maior volatilidade (menor massa molar)

c) Falso  devido a sua maior massa molar.

d) Verdadeiro  é infinita enquanto que a do 1-butanol é 7,9g/100gH2O.

e) Verdadeiro  hexano é insolúvel em água.

09 - (UERJ)

Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas:

a) iônicas

b) pontes de hidrogênio

c) covalentes coordenadas

d) dipolo induzido – dipolo induzido

Gab: B

10 - (FUVEST SP)

A contaminação por benzeno, clorobenzeno, trimetilbenzeno e outras substâncias utilizadas na indústria como solventes pode causar efeitos que vão da enxaqueca à leucemia. Conhecidos como compostos orgânicos voláteis, eles têm alto potencial nocivo e cancerígeno e, em determinados casos, efeito tóxico cumulativo.

O Estado de S. Paulo, 17 de agosto de 2001 Pela leitura do texto, é possível afirmar que:

I. certos compostos aromáticos podem provocar leucemia.

II. existe um composto orgânico volátil com nove átomos de carbono.

III. solventes industriais não incluem compostos orgânicos halogenados.

Está correto apenas o que se afirma em

a) I

b) II

c) III

d) I e II

e) I e III

Gab: D

11 - (UEM PR)

Pode-se verificar a existência de ponte de hidrogênio (ligação de hidrogênio) entre duas moléculas de

a) C2H6.

b) H3C-O-CH3.

c) H3C-CH2-OH.

d) H3C-CHO.

e) C6H6.

Gab: C

12 - (UEPB)

Observe o quadro a seguir:

Marque a alternativa onde, X, Y, Z e W correspondem, respectivamente, a:

a) apolar, pontes de H, polar, Van der Waals.

b) polar, Van der Waals, apolar, pontes de H.

c) apolar, Van der Waals, polar, pontes de H.

d) apolar, Van der Waals, apolar, Van der Waals.

e) polar, pontes de H, polar, pontes de H.

Gab: C

13 - (ACAFE SC)

Uma toalha de tecido apresenta uma mancha de gordura. Para removê-la é mais eficiente aplicar, antes da lavagem:

a) água pura

b) benzina

c) água destilada

d) água oxigenada

e) álcool

Gab: B

14 - (UFTM MG)

Analise a tabela:

São feitas as seguintes proposições:

I. o ponto de ebulição do éter metílico é igual ao do etanol, pois possuem mesma massa molar;

II. a força intermolecular do etanol é ligação de hidrogênio, possuindo o maior ponto de ebulição;

III. a força intermolecular do propano é denominada van der Waals.

Está correto o contido em:

a) I, apenas.

b) II, apenas.

c) I e III, apenas.

d) II e III, apenas.

e) I, II e III.

Gab: D

15 - (UFTM MG)

Os sintomas de uma pessoa apaixonada, como respiração ofegante e batimento cardíaco acelerado, são causados por um fluxo de substâncias químicas, entre elas a serotonina.

A interação mais importante presente nessa estrutura é:

a) eletrostático.

b) Van der Waals.

c) ligação de hidrogênio.

d) dipolo-dipolo.

e) dispersão de London.

Gab: C

16 - (UERJ)

A vitamina C, cuja estrutura é mostrada a seguir, apresenta vários grupos hidrófilos, o que facilita sua dissolução na água. Por esta razão, ao ser ingerida em excesso, é eliminada pelos rins.

Considerando suas atrações interatômicas e intermoleculares, esse caráter hidrossolúvel é justificado pelo fato de a vitamina C apresentar uma estrutura composta de:

a) heteroátomos

b) íons aglomerados

c) dipolos permanentes

d) carbonos assimétricos

Gab: C

17 - (EFOA MG)

A substância de fórmula molecular C3H8O que apresenta MAIOR temperatura de ebulição é:

a) propan-1-ol.

b) éter etil metílico.

c) propan-2-ol.

d) éter dietílico.

e) propanona.

Gab: A

18 - (FEPECS DF)

Resquícios de Neandertal

HumorComCiência por João Garcia –10/12/2006

Gene é uma seqüência específica de ácidos nucléicos, como o DNA (ácido desoxirribonucleico), que é componente essencial de todas as células. O DNA é constituído por duas “fitas” que, por sua vez, são formadas por muitas unidades, denominadas nucleotídeos, como ilustra o desenho abaixo.

No desenho, está esquematizado um trecho das duas “fitas”, unidas uma à outra por um tipo de ligação, representada por linhas pontilhadas, denominada:

a) dipolo induzido;

b) covalente polar;

c) forças de dispersão de London;

d) ligação de hidrogênio;

e) ligação iônica.

Gab: D

19 - (FURG RS)

O butano C4H10, o n-pentano C5H12 e o nhexano C6H14 são alcanos que apresentam os respectivos pontos de ebulição, -0,5ºC, 36,1ºC e 68,7ºC. O aumento do ponto de ebulição observado nestes compostos é devido ao aumento:

a) do peso molecular e à diminuição da força de Van der Waals.

b) do peso molecular e à formação de pontes de hidrogênio.

c) do peso molecular e da força de Van der Waals.

d) das ramificações e da força de Van der Waals.

e) do número de hidrogênios e das interações por pontes de hidrogênio.

Gab: C

20 - (UFRJ)

A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em química. Sabe-se que, de uma forma geral, substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias apolares.

Em um laboratório, massas iguais de tetracloreto de carbono, água e etanol foram colocadas em três recipientes idênticos, conforme se vê na figura a seguir.

I. 6mL de tetracloreto de carbono;

II. 10mL de água;

III. 13mL de etanol.

a) Mostre, por meio de desenhos semelhantes ao apresentado, como fica a mistura de I e II, identificando cada substância, e como fica a mistura de II e III.

b) A graxa lubrificante utilizada em automóveis é uma mistura de hidrocarbonetos pesados derivados de petróleo com aditivos diversos. Indique qual, dentre os três solventes apresentados, é o mais adequado para remover uma mancha de graxa em uma camisa. Justifique sua resposta.

Gab:

a)

b) a graxa é apolar e por isso, deve-se utilizar um solvente apolar, logo, o mais indicado é o tetracloreto de carbono que é apolar.

21 - (UFC CE)

Após a ingestão de bebidas alcoólicas destiladas, uma das sensações do organismo humano é a necessidade de saciar a sede, uma das desagradáveis características da chamada “ressaca”. Em parte, isto se deve ao elevado grau de miscibilidade exotérmica do álcool etílico (C2H5OH) em sistemas aquosos, que induz a desidratação do organismo através da diurese.

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