Banco de dados de qui II - pilha

Banco de dados de qui II - pilha

(Parte 5 de 26)

Ni3+ + e Ni2+ Eo= 0,250V

a) + 0,153 V

b) – 0,653 V

c) – 0,153 V

d) + 0,653 V

Gab:A

58 - (UCS RS)

O vidro fotocromático, utilizado na confecção de óculos com lentes fotossensíveis, contém cristais de cloreto de prata, além de uma pequena quantidade de íons cobre (I). Quando a luz incide sobre esse tipo de lente, forma-se prata metálica, o que torna a lente escura, conforme a

Equação 1.

Equação 1:

Os íons cobre (I) regeneram os íons cloreto consumidos na Equação 1, embora a lente ainda permaneça escura, de acordo com a Equação 2.

Equação 2:

A lente volta a ficar clara, pois os íons cobre (II), formados na Equação 2, reagem com a prata metálica formada na Equação 1.

Assinale a alternativa cuja equação química representa o clareamento das lentes fotossensíveis.

a)

b)

c)

d)

e)

Gab: A

59 - (FATEC SP)

Para investigar os agentes de corrosão do ferro e surgimento de ferrugem, pregos limpos e polidos foram sujeitos a diferentes condições, como ilustrado a seguir.

Após um período de mais ou menos 8 dias, observou-se surgimento de ferrugem apenas

a) nos tubos 1 e 3.

b) nos tubos 2 e 3.

c) nos tubos 2 e 4.

d) no tubo 1.

e) no tubo 3.

Gab: C

O surgimento de ferrugem, após um período de mais ou menos 8 dias, deve-se à presença de H2O e O2.

60 - (FATEC SP)

Dois metais diferentes são colocados, cada qual numa solução aquosa de um de seus sais, e conectados a um voltímetro, conforme ilustrado a seguir.

O voltímetro registra a diferença de potencial no sistema. Considere os seguintes metais e os respectivos potenciais de redução:

Metal Semi-reação E° (V) (redução)

Prata Ag+ + e-  Ag + 0,80V

Cobre Cu2+ + 2e-  Cu + 0,30V

Chumbo Pb2+ + 2e-  Pb - 0,10V

Zinco Zn2+ + 2e-  Zn - 0,80V

A maior diferença de potencial no sistema será registrada quando os metais utilizados forem

a) prata e cobre.

b) prata e zinco.

c) cobre e zinco.

d) cobre e chumbo.

e) chumbo e zinco.

Gab: B

61 - (UNIFICADO RJ)

Observe a célula eletroquímica:

Considerando os potenciais:

Pb+2 + 2e  Pb (E° = -0,13V)

Cu+2 + 2e  Cu (E° = +0,34V),

podemos afirmar corretamente sobre esta célula que:

a) o eletrodo de chumbo é o catodo, e a ddp da pilha é -0,47V.

b) o eletrodo de chumbo é o anodo, e a ddp da pilha é +0,74V.

c) a transferência de elétrons se dá do cobre para o chumbo porque E°Cu > E°Pb.

d) a ddp da pilha é +0,21V, e a oxidação ocorre no eletrodo Cu/Cu+2.

e) a reação global espontânea da pilha é Pb+2 + Cu  Cu+2 + Pb (E° = -0,47V).

Gab: B

62 - (UEM PR)

Considerando a pilha representada por Ni0/Ni2+//Cu2+/Cu0, dado que o potencial de oxidação do níquel é 0,25 V e do cobre é -0,34 V, é correto afirmar que

a) o cobre sofre oxidação.

b) a reação global da pilha é Ni0 + Cu2+ + 2e  Ni2+ + Cu0

c) o ânodo corresponde à semicélula de níquel.

d) a força eletromotriz dessa pilha é -0,59 V.

e) o eletrodo de cobre sofrerá uma diminuição de massa.

Gab: C

63 - (UNIRIO RJ)

Dispondo de soluções aquosas de CuSO4, MgCl2 e Pb(NO3)2 e também de placas dos metais cobre, magnésio e chumbo, um estudante fez algumas experiências colocando as placas metálicas em recipientes contendo essas soluções. Com os resultados, ele montou a seguinte tabela:

PLACAS METÁLICAS

Cu Mg Pb

CuSO4(aq) ----- reage não reage

MgCl2(aq) não reage ------ não reage

Pb(NO3)2 não reage reage ------

Com base nas suas observações, o estudante chegou à conclusão de que a ordem decrescente de reatividade entre esses metais é:

a) Mg > Pb > Cu

b) Mg > Cu > Pb

c) Cu > Pb > Mg

d) Cu > Mg > Pb

e) Pb > Cu > Mg

Gab: A

64 - (PUC RJ)

Na pilha de Daniell esquematizada abaixo, a ponte salina contém solução de cloreto de potássio (KCl).

Junto à semipilha de zinco, a ponte salina propicia a reação:

a) SO2-4 + 2K+  K2SO4

b) SO2-4 2e-  SO2 + O2

c) Zn2+ + SO2-4 ZnSO4

d) ZnO 2e-  Zn2+

e) Zn2+ + 2Cl-  ZnCl2

Gab: E

65 - (UNIRIO RJ)

Observe as seguintes semi-reações:

Zn+2 + 2e- Znº Eº = -0,76V

Fe+2 + 2e- Feº Eº = -0,44V

Assinale a opção que contém a afirmativa correta:

a) O eletrodo de zinco é o agente redutor.

b) O eletrodo de ferro sofrerá corrosão.

c) Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro.

d) O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada.

e) A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons ferro.

Gab: A

66 - (UMG)

Quando o circuito do desenho é ligado, a lâmina de ferro é corroída e a de prata aumenta de massa. Sobre esse dispositivo, a afirmativa CORRETA é:

a) A densidade da solução de cloreto de férrico diminui.

b) Íons positivos e elétrons passa pela lâmpada em direções opostas.

c) Elétrons migram ao longo do fio fora da pilha e pela ponte salina.

d) A pilha, ao funcionar, provoca a eletrólise das soluções que contém.

e) A concentração de nitrato de prata em solução diminui.

Gab: E

67 - (UMG)

Uma lâmina de cobre é introduzida em uma solução de nitrato prata, 0,1 mol/L. Ocorre a reação:

Cu(s) + 2AgNO3(aq)  2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

A respeito dessa reação, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:

a) Dois moles de elétrons do cobre são transferidos para os íons prata.

b) Uma quantidade de 63,5 g de cobre reduz 215,8 g de íons prata.

c) A quantidade, em moles, dos reagentes consumida é igual à quantidade, em moles, dos produtos formada.

d) A prata obtida na reação pode ser separada do outro produto por uma filtração.

e) Os íons nitrato atuam como espécie oxidante na reação.

Gab: E

68 - (GF RJ)

Uma pilha de mercúrio, usada em aparelhos para surdez, é constituída de um pólo negativo de zinco e de um pólo positivo de óxido de mercúrio, num eletrólito de hidróxido de potássio. Sendo a reação global da pilha Zn + HgO  ZnO + Hg, a semi-reação de oxidação é:

a) HgO  Hg+2 + 2e-

b) Hg+2 + 2e-  Hgº

c) Znº  Zn+2 + 2e-

d) Znº + 2e-  Zn+2

e) 2O-2  O2 + 4e-

Gab: C

69 - (UFPI)

Assinale a proposição correta:

a) nas células eletrolíticas a energia elétrica é convertida em energia química.

b) no sistema: Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s) o zinco é reduzido e o íon cúprico é oxidado.

c) em uma pilha, o ânodo é um eletrodo no qual ocorre redução.

d) a reação eletroquímica: 2Fe2+ + Cl2(g)  2Fe3+ + 2Cl- E° = + 0,59V não é espontânea.

e) em um sistema eletroquímico, quando uma espécie química ganha elétrons, oxida-se.

Gab: A

70 - (PUC RS)

A pilha eletroquímica esquematizada abaixo contém duas lâminas metálicas, uma de magnésio e outra de cobre, imersas em soluções de concentração 1 mol/L de seus respectivos sulfatos. As lâminas estão unidas por fios condutores que contêm um medidor de voltagem. A montagem inclui uma ponte salina preenchida com solução saturada de KC. A reação que ocorre na pilha eletroquímica pode ser representada pela equação química:

Mg(s) + Cu2+(aq)  Mg2+(aq) + Cu(s)

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