Banco de dados de qui II - distribui??o eletr?nica

Banco de dados de qui II - distribui??o eletr?nica

(Parte 1 de 4)

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

01 - (GF RJ)

O elemento Cálcio (Z = 20) encontra-se no grupo 2A da tabela periódica e forma o íon Ca2+. A configuração eletrônica deste íon é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Gab: A

02 - (UNIFICADO RJ)

Assinale a opção que contraria a Regra de Hund:

Gab: E

03 - (UNIFICADO RJ)

A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d4

Gab: C

04 - (PUC RJ)

A configuração eletrônica do átomo de carbono 6C12 é:

a) 1s2 2s 2px 2py 2pz

b) 1s2 2s2 2px1 2py1

c) 1s2 2s2 2px2

d) 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2

e) 1s2 2s2 3s2

GAB: B

05 - (UNIUBE MG)

Dos íons, abaixo, aquele(s) que possui(em) o seu último elétron representado em 2p6, de acordo com o diagrama de Pauling, é(são):

I. 11Na+

II. 19K+

III. 20Ca2+

IV. 9F

Assinale a afirmativa correta:

a) II, III e IV.

b) I e IV.

c) I e III.

d) II e III.

Gab: B

06 - (VUNESP SP)

Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9

Gab: D

07 - (INTEGRADO RJ)

Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compões as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas prótese são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar.

Jornal do Brasil, outubro de 1996.

Considerando que o número atômico do Titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

Gab: D

08 - (PUC MT)

O bromo, único halogênio que nas condições ambiente se encontra no estado líquido, formado por átomos representados por 35Br80, apresenta:

a) 25 elétrons na camada de valência

b) 2 elétrons na camada de valência

c) 7 elétrons na camada de valência

d) 35 partículas nucleares

e) 45 partículas nucleares

Gab: C

09 - (UESPI)

O cloreto de sódio, NaCl, representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador de ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro, o número de elétrons no subnível “p” é:

Dado: Cloro (Z = 17)

a) 8

b) 12

c) 11

d) 10

e) 6

Gab: C

10 - . (Unifor CE)

O titânio é metal utilizado na fabricação de motores de avião e pinos para prótese. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal?

Dado: Ti (Z =22)

a) 6

b) 5

c) 4

d) 3

e) 2

Gab: E

11 - (FCChagas BA)

Qual dos desenhos abaixo está representado incorretamente o preenchimento de um orbital?

Gab: E

12 - (CESJF MG)

O número de orbitais semi-preenchidos no átomo de número atômico 26 é igual a:

a) 5

b) 4

c) 3

d) 2

e) 1

Gab: B

13 - (UNIMAR SP)

Analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta:

I. O preenchimento dos orbitais atômicos faz-se sempre na ordem decrescente de energia dos mesmos.

II. A subcamada p de um elemento, tendo 3 elétrons, estes se distribuem, cada elétron ocupando um orbital.

III. Quando um átomo possui 6 elétrons na camada de valência pode-se afirmar que é um átomo que, no mínimo, tem 8 elétrons.

a) todas estão corretas

b) todas estão incorretas

c) I e II estão corretas

d) I e III estão corretas

e) II e III estão corretas

Gab: E

14 - (UFAC)

Elementos químicos são utilizados em organismos vivos para a realização de muitas tarefas importantes. Por exemplo, o ferro faz parte da molécula de hemoglobina participando do transporte do oxigênio no corpo. O átomo de ferro tem Z = 26. A camada de valência deste átomo tem:

a) 6 elétrons

b) 14 elétrons

c) 2 elétrons

d) 8 elétrons

e) 12 elétrons

Gab: C

15 - (UFRN)

O oxigênio (O2) e o ozônio (O3) protegem a Terra da radiação ultravioleta, que, em excesso, é prejudicial aos seres vivos. As reações responsáveis por essa proteção são as seguintes:

(1) O2 + fótons  2O

(2) O3 + fótons  O2 + O

O buraco na camada de ozônio vem aumentando devido, principalmente, ao alto nível de clorofluorcarbonos (CFCs) lançados na atmosfera pela ação do homem. Usando-se o Freon 12 (CCl2F2) como exemplo, o processo de consumo do O3 é mostrado abaixo:

(3) CCl2F2 + fótons  CClF2 + Cl

(4) Cl + O3  ClO + O2

(5) ClO + O  Cl + O2

A configuração eletrônica completa do elemento oxigênio e o número de elétrons presentes na sua camada de valência são, respectivamente,

a) 1s2 2s2 2p4 e 8 elétrons.

b) 1s2 2s2 2p4 e 6 elétrons.

c) 2s2 2p4 e 6 elétrons.

d) 2s2 2p4 e 8 elétrons.

Gab: B

16 - (ITA SP)

Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é exci­tado para um estado com número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das opções abaixo é a CORRETA?

a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio.

b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado excitado do que no estado fundamental.

c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que para ionizá-lo a partir do estado fundamental.

d) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n = 3 para um estado n = 5 é a mesma para excitá-lo do estado com n = 1 para um estado com n = 3.

e) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron retornar para o estado fundamental será igual ao comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do estado fundamental para o estado excitado.

Gab: E

RESOLUÇÃO

Como a energia absorvida para excitar o elétron é a mesma liberada no retorno ao estado fundamental a partir do excitado, podemos afirmar que os comprimentos de onda também serão os mesmos.

17 - (UFES)

A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s22s22p63s23p64s23d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é :

a) 1s22s22p63s23p63d6

b) 1s22s22p63s23p64s23d4

c) 1s22s22p63s23p64s13d5

d) 1s22s22p63s23p44s13d6

e) 1s22s22p63s23p44s23d5

Gab: A

18 - (UFG GO)

Os diagramas, a seguir, representam distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio:

Considerando-se essas distribuições eletrônicas,

01. I e II seguem a regra de Hund.

02. III e IV obedecem ao princípio de Pauli.

03. II representa a distribuição do estado fundamental.

04. em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de números quânticos.

Gab: 01-C; 02-C; 03-C; 04-C  

19 - (UFOP MG)

A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis para alguns elementos. (Os pontos representam elétrons de valência.)

Estão CORRETAMENTE representadas as seguintes estruturas:

a) Mg, F, C

b) Na, Mg, F

c) Na, N, C

d) Mg, N, Xe

e) F, C, Xe

D

20 - (INTEGRADO RJ)

Os sais de Cr6+ são em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração . Daí a sua toxicidade para os serres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células . Indique a opção que corresponde á configuração eletrônica do íon Cr3+.

Dado: [Ar]  argônio (Z = 18)

Gab:

[Ar] 3d3

21 - (UEPB)

A representação gráfica abaixo mostra três níveis de energia de um determinado átomo:

I. Um elétron precisa receber energia (E) correspondente a E2 - E1 para saltar do nível 1 para o nível 2.

II. O salto quântico referido acima (I) libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.

III. O salto quântico n1 para n3 é menos energético que o salto n1 para n2.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s)

a) III

b) II

c) I

d) I e II

e) I e III

Gab: C

22 - (UFC CE)

Cálcio metálico reage com hidrogênio gasoso, em elevadas temperaturas, para formar o hidreto de cálcio.

a) Descreva a equação química balanceada para este processo.

b) Descreva as configurações eletrônicas dos elementos, tal como encontram-se no produto da reação.

a) Ca (s) + H2 (g) CaH2 (s)

b) Ca2+ : 1s22s2sp63s23p6

H- : 1s2

23 - (UNIFICADO RJ)

As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos são devidas à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte configuração eletrônica:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 5p2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2

Gab: A

24 - (UNIRIO RJ)

A distribuição espacial dos elétrons que ocupam orbitais s e p, respectivamente, segue a geometria de:

a) dois halteres.

b) dois cubos.

c) duas esferas.

d) um halter e um cubo.

e) uma esfera e um halter.

Gab: E

25 - (UEL PR)

Dentre os seguintes números atômicos, o que corresponde ao elemento químico com 2 elétrons no subnível 4d é:

a) 22

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