Banco de dados de qui II - liga??o i?nica, Exercícios de Química

Baixe Banco de dados de qui II - liga??o i?nica e outras Exercícios em PDF para Química, somente na Docsity! LIGAÇÃO IÔNICA 01 - (UERJ) Observe o esquema abaixo. 13A e 17B→ C =AxBy Este esquema representa a produção de uma substância C, de massa molar 267g/ mol, a partir da combinação dos elementos A e B. A fórmula química do composto C é: a) AB b) AB2 c) AB3 d) A2B6 e) A3B2 Gab: D 02 - (GF RJ) Considere as configurações eletrônicas de dois elementos A e B no estado fundamental. A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5 Ao reagirem, a fórmula do composto formado por A e B e o tipo de ligação química da molécula serão, respectivamente: a) AB; ligação covalente. b) A2B; ligação iônica. c) AB2; ligação iônica. d) AB3; ligação metálica. e) A3B; ligação covalente Gab: C 03 - (UDESC SC) O sulfeto de sódio é uma substância de grande utilização em curtumes e na produção de celulose. A fórmula desse composto, e a ligação envolvida, são: a) Na2S, iônica. b) NaS, covalente. c) Na2S, covalente. d) NaS, iônica. e) NaS2, iônica. Gab: A 04 - (ITA SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon de sódio tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloreto? a) 1 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8 Gab: D RESOLUÇÃO O Cloreto de Sódio apresenta número de coordenação 6:apresenta um arranjo cúbico com um íon em cada uma das faces do cubo. 05 - (UFLA MG) Considere as distribuições eletrônicas dos átomos abaixo: X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y = 1s2 2s2 2p5 É CORRETO afirmar que: a) X tem massa atômica igual a 20. b) Y forma íons Y+. c) X é um gás nobre. d) Y apresenta três níveis atômicos de energia. e) X e Y formam um composto de fórmula XY2. Gab: E 06 - (UFPA) - Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações a) iônicas, iônicas e iônicas b) covalentes, covalentes e covalentes c) iônicas, covalentes e covalentes d) covalentes, iônicas e iônicas e) covalentes, iônicas e covalentes Gab: D 07 - (UERJ) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a “chupeta anticárie”,. Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção do bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e flúor é denominada: a) iônica b) metálica c) dipolo-dipolo d) covalente polar Gab: A 08 - (UFPA) A substância KCl (cloreto de potássio) apresenta seus átomos unidos por ligação: a) covalente normal b) metálica c) iônica O átomo neutro de um elemento X tem três elétrons de valência. Considerando o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é igual a: a) XO3 b) X2O3 c) X3Cl d) X3Cl3 e) X3H Gab: B 18 - (UEPB) As ligações químicas ocorrem na tentativa de conduzirem os átomos para uma configuração mais estável. Sabendo-se que dois elementos químicos A de número atômico igual a 12 e B de número atômico 35 combinam-se, a fórmula molecular e o tipo de ligação do composto formado entre estes elementos são, respectivamente, a) AB2 - covalente. b) AB2 - iônica. c) AB - iônica. d) A2B2 - iônica. e) A2B - covalente. Gab: B 19 - (CESJF MG) Os elementos X e Y de configurações eletrônicas: X = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Se se ligarem, devem formar ligação a) dativa b) iônica c) covalente polar d) covalente apolar e) pontes de hidrogênio Gab: B 20 - (CESJF MG) Os metais alcalinos terrosos quando formam ligação eletrovalente tendem a formar íon: a) M+ b) M++ c) M+++ d) M- e) M= Gab: B 21 - (UEPB) Analise as proposições abaixo e marque a alternativa correta: I. Quando um metal se combina com um não-metal, ou com o hidrogênio, resulta numa substância iônica. II. O hidrogênio é o único elemento do grupo IA cujo átomo tem a tendência a receber um elétron na camada de valência. III. O íon Na+ é menor que o átomo Na, e o íon Cl– é maior que o átomo Cl. a) Somente I e III estão corretas. b) Somente I e II estão corretas. c) Somente II e III estão corretas. d) Todas estão corretas. e) Somente I está correta. Gab: D 22 - (VUNESP SP) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos e qual a ligação envolvida? a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica. d) CaCl2 , covalente. e) Ca2Cl, iônica. Gab: C 23 - (UFAC) Na (Z=11) e Cl (Z=17) têm ligação química: a) iônica b) covalente polar c) covalente apolar d) metálica e) covalente dativa Gab: A 24 - (UNIRIO RJ) "Uma nova hipótese para a origem do elemento fósforo na Terra pode ajudar a entender o surgimento da vida no planeta. Os meteoritos, sobretudo os com alto teor de ferro, podem ter sido a fonte de fósforo que originou as primeiras biomoléculas, transformadas em organismos vivos após milhões de anos de evolução. (...) O fósforo (...) está presente também no composto responsável pela estocagem e transferência de energia em reações bioquímicas - o ATP (trifosfato de adenosina) - e nas paredes celulares e ossos dos vertebrados." (Ciência Hoje, 2004). Supondo que o composto de ferro e fósforo, presente no meteorito, seja o fosfato férrico — FePO4 a opção que mostra o tipo de ligação química existente entre os íons Fe3+ e PO43– neste composto é: a) Covalente simples b) Iônica c) Ligação de hidrogênio d) dipolo - dipolo e) Forças de London Gab: B 25 - (UCG GO) ( ) Ao analisar uma solução de NaCF 06 C e outra de HC F 0 6 C , constata-se a presença de íons, pois os solutos apresentam ligações iônicas. Gab: F 26 - (UFLA MG) Abaixo são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B. A: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente, a) A+ , B- , AB b) B+ , A2- , B2A c) B2+ , A- , BA2 d) A2+ , B- , AB2 e) B2+ , A2- , AB Gab: D 27 - (FATEC SP) 00. O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro. 01. O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos. 02. O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio. 03. Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica. 04. Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons. Gab: VVFFV 28 - (FMJ SP) O elemento enxofre forma compostos com hidrogênio, potássio, cálcio e carbono. Os compostos iônicos ocorrem com Dados: número atômico (Z): H = 1; C = 6; K = 19; Ca = 20 a) potássio e carbono. b) potássio e cálcio. c) carbono e cálcio. d) hidrogênio e potássio. e) hidrogênio e carbono. Gab: B 29 - (UFAC) d) Ca2P3 e) Ca3P2 Gab: E 37 - (UFRJ) Observe o esboço da tabela periódica: a) Qual a fórmula molecular da substância resultante da ligação de A com C? b) Identifique o tipo de ligação química presente na molécula do composto formado por D e B. Justifique sua resposta. Gab: a) Al2O3 b) Iônica, visto que a diferença de eletronegatividade entre os elementos indicados é maior que 1,7. 38 - (UnB DF) O controle de pH de solos ácidos, para fins agrícolas, pode ser feito a partir da adição de quantidades adequadas de cal viva (CaO). Tal prática é possível devido a natureza básica do CaO e da subseqüente reação de neutralização que geralmente se observa nesses casos. Com base na equação química abaixo, que representa a reação da cal viva com a água, julgue os seguintes itens. x CaO + y H2O → z Ca(OH)2 00. Após o balanceamento da equação acima, um possível valor para a soma de todos os coeficientes da equação é 3. 01. As ligações entre os átomos na cal viva e na água são do mesmo tipo. 02. O hidróxido de cálcio é um composto iônico. Gab: 00-V; 02-V 39 - (UEL PR) A posição dos elementos químicos na tabela periódica permite prever que resulta num composto iônico a combinação entre: a) cálcio e flúor b) hidrogênio e oxigênio c) fósforo e iodo d) nitrogênio e cloro e) carbono e hidrogênio Gab: A 40 - (UNICAMP SP) Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles. Gab: Na2S; NaCl; MgS; MgCl2 41 - (UDESC SC) Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa CORRETA. X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 a) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios. b) O elemento X forma compostos iônicos com halogênios. c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso. d) O elemento X é um elemento de transição. e) O elemento X é um não-metal. Gab: B 42 - (PUC MG) Analise as seguintes afirmações: I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada eletrônica. II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável. III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron( s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. São afirmativas CORRETAS: a) I, II e III b) I e III apenas c) II, III e IV d) II e III apenas Gab: C 43 - (ITA SP) Considere os seguintes materiais: I. Cal viva; V. Hematita; II. Cobalto; VI. Liga de ouro e cobre; III. Diamante; VII. Naftaleno; IV. Gelo seco; VIII. Quartzo. Considere também os seguintes tipos de agregação no estado sólido: a. Covalente c. Metálico b. Iônico d. Molecular Assinale a opção que contém correlação CORRETA entre materiais e tipos de agregação no estado sólido citados acima. a) VIIIa ; Vb ; IIc ; IVd b) Ia ; VIIIb ; Vc ; IIId c) IVa ; Ib ; IIIc ; VIId d) IIIa ; IVb ; VIc ; VIIId e) VIIa ; IIb ; IIIc ; Vd Gab: A 44 - (UERJ) A respeito de uma substância X, foi afirmado (observação experimental): I. é solida; II. conduz corrente elétrica após fusão; III. apresenta valores elevados para os pontos de fusão e ebulição; Dentre as substâncias a seguir, aquela que pode representar X é: a) O2 b) CO2 c) HCl d) ZnS e) NaCl Gab: E 45 - (UFPA) Da combinação química entre átomos “X” com configuração de valência ns2 e átomos “Y” com configuração de valência ns2np4, resultam compostos químicos _______ com fórmula genérica _______. A alternativa que completa corretamente esta afirmação é a) covalentes; XY2 b) covalentes; XY c) iônicos; XY d) iônicos; XY2 e) iônicos; X2Y Gab: C 46 - (UMG) Existem algumas propriedades que são adequadas para caracterizar os sólidos iônicos, uma vez que a grande maioria desses sólidos apresenta essas propriedades. Outras propriedades não são adequadas para esse fim, pois podem existir sólidos iônicos que não apresentem essas outras propriedades. Considere o conjunto dos sólidos iônicos. Entre as propriedades relacionadas, indique a que NÃO será exibida por um grande número de sólidos. a) Apresentar altas temperaturas de fusão. b) Conduzir corrente elétrica quando fundido. c) Ser isolante térmico e elétrico em estado sólido. d) Ser solúvel em água. Gab: D 47 - (UMG) Um material sólido tem as seguintes características: Com respeito a estas substâncias, pode-se afirmar que as alternativas abaixo são verdadeiras, EXCETO: a) Sofrem combustão com facilidade. b) São hidrocarbonetos aromáticos. c) São insolúveis em n-hexano, n-pentano e benzeno, devido à baixa polaridade de suas moléculas. d) Apresentam ligações do tipo pi(F 07 0 ) em suas moléculas. Gab: A 56 - (UNIP SP) Qual o composto que apresente ligação iônica (eletrovalente)? a) fósforo branco (P4) b) cloreto de iodo (ICl) c) cloreto de hidrogênio (HCl) d) cloreto de bário (BaCl2) e) cloreto de fósforo (PCl3) Gab: D 57 - (FAEE GO) Pela fórmula eletrônica representada abaixo, percebe-se que: a) ocorre ligação covalente normal entre o sódio e o oxigênio; b) o oxigênio está com o octeto completo; c) o cloro está instável, tendo que ainda fazer três ligações; d) representa um óxido normal e) o composto em questão é um peróxido Gab: B 58 - (UFPEL RS) 0 0 1 FElementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em co mum o fato de: a) existirem livres na natureza. b) formarem cátions. c) ocuparem a região central da Tabela Periódica d) serem não-metálicos. e) serem pouco reativos. Gab: B 59 - (CESGRANRIO RJ) 0 0 1 FO bário é um metal utilizado em velas para mo tores, pigmento para papel e fogos 0 0 1 Fde artifício. A respeito de al gumas características do bário, assinale a opção incorreta. a) Tem altos pontos de fusão e ebulição. b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido. c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor. d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) Tende a receber dois elétrons quando se liga ao oxigênio Gab: E 60 - (UFRN) O composto formado a partir das substâncias cálcio e cloro deve apresentar fórmula, ligação química e estado físico, respectivamente: a) CaCl, iônica, sólido. b) CaCl3, covalente, líquido c) Ca2Cl, metálica, gasoso d) CaCl, iônica, líquido e) CaCl2, iônica, sólido Gab: E 61 - (ECSAL BA) Dentre os compostos abaixo, assinale aquele que apresenta elementos com maior diferença de eletronegatividade: a) OF2 b) BrCl c) CCl4 d) NaF e) AlCl3 Gab: D 62 - (FEI SP) Um elemento X, pertencente 6 família 2 da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família 17. Sabendo que X não é o berílio, indique o fórmula do composto formado e o tipo de ligação química entre X e Y. a) XY2 e ligação iônica b) XY2 e ligação covalente polar c) XY e ligação covalente apolar. d) X2Y e ligação iônica. e) X2Y e ligação covalente polar. Gab: A 63 - (UNIFICADO RJ) De acordo com Linus Pauling, uma substância é considerada iônica quando a diferença entre os valores das eletronegatividades de seus componentes é igual ou superior a 1,7. No entanto, por outros motivos, algumas substâncias não são iônicas mesmo obedecendo a esta regra. Analise as substâncias apresentadas abaixo. I. NaCl II. HF III. Fe2O3 IV. K3N V. WO3 Pode-se afirmar que NÃO são iônicas: a) a I e a II apenas. b) a I e a V apenas. c) a II e a IV apenas. d) a II e a V apenas. e) a III e a V apenas. Gab: D 64 - (PUC PR) Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na formação de novas substâncias, é feita através de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o elemento A com a configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s1 e outro B (Z=16) terá fórmula e ligação, respectivamente: a) AB e ligação covalente apolar. b) A2B e ligação iônica. c) A2B3 e ligação covalente polar. d) AB2 e ligação iônica. e) A2B e ligação covalente polar. Gab: B 65 - (UFRJ) O mercúrio, que devido ao uso em garimpos de ouro ameaça de contaminação grandes extensões do Pantanal Matogrossense, foi um dos primeiros metais isolados pelo homem. Os egípcios antigos o obtiveram mediante o ustulação (aquecimento em corrente de ar) de seu principal mineral, o cinábrio (sulfeto de mercúrio. HgS). a) Qual é o gás liberado no ustulador que resulta da reação do cinábrio como o oxigênio? b) Defina o tipo de ligação química entre o mercúrio e o enxofre no cinábrio (HgS). Justifique sua resposta. Gab: B 73 - (PUC PR) Considerando os elementos 20A e 17B e suas respectivas posições na tabela periódica, analise as afirmativas: I) Ambos podem ser considerados metais de transição. II) A é mais eletronegativo que B. III) O potencial de ionização de A é menor que o de B. IV)B tem tendência de ganhar elétrons. V) A substância formada por A e B tem elevado ponto de fusão em função do reticulado cristalino formado. Estão corretas: a) II, III e V. b) II, III e IV. c) I, II e IV. d) III, IV e V. e) I, IV e V. Gab: D 74 - (UFLA MG) Com relação aos elementos que ocupam o 3º período, grupo 2, (elemento A); e o 4º período, grupo 17 (elemento B), pode-se afirmar que a) o elemento A possui mais elétrons na camada de valência que o elemento B. b) os íons formados pelos elementos A e B são isoeletrônicos. c) o composto formado pelos elementos A e B apresenta forte caráter iônico e fórmula mínima AB2. d) o elemento B pode apresentar-se apenas nos estados de oxidação –1 e +1. Gab: C 75 - (UFRRJ) Fornecida a posição na tabela periódica de cinco elementos X, Y, Z, V e T. a) Identifique cada um dos elementos e indique qual deles possui o primeiro potencial de ionização mais alto. (Primeiro potencial de ionização: energia mínima necessária para se arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental e gasoso). b) Uma vez identificados os elementos, represente as substâncias possíveis de serem formadas através da ligação entre eles, bem como o(s) tipo(s) de ligações envolvidas. Gab: X= F, Y = Ne, Z = Cs, V= Na, T= Kr. a) O elemento que possui o primeiro potencial de ionização mais alto é o Ne (Neônio). b) A ligação se realiza entre o halogênio e o metal, podendo formar as substâncias: NaF e CsF. Os elementos do grupo 18 são gases nobres, muito pouco reativos, chegando a ser considerados inertes. A ligação envolvida na formação das substâncias NaF e CsF é iônica. 76 - (UFRJ) QUANTA (Gilberto Gil) “Fragmento infinitésimo Quase apenas mental Quantum granulado no mel Quantum ondulado do sal Mel de urânio, sal de rádio Qualquer coisa quase ideal” Com base na Tabela Periódica fornecida no final da prova, escreva a fórmula do sal formado pelo halogênio mais eletronegativo e o metal alcalino terroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta, indicando o tipo de ligação química do sal formado. Gab: RaF2 , ligação iônica 77 - (FURG RS) Dois elementos distintos A e B apresentam, respectivamente, as seguintes configurações eletrônicas da camada de valência: Assim, é correto afirmar que: a) a afinidade eletrônica de B, é maior que de A, assim A tende a perder dois elétrons para átomos de B formando um composto iônico de fórmula AB2. b) o elemento A apresenta o maior potencial de ionização, pois seu orbital está completo. c) o elemento A tende a perder um elétron para completar o sub-nível p do átomo B, formando um composto iônico de fórmula AB, onde ambos apresentam octeto completo. d) estes dois elementos não podem reagir quimicamente, pois o elemento A já está completo, não recebendo nem cedendo elétrons para B. e) a eletronegatividade de A é semelhante a de B, assim eles formarão um composto covalente de fórmula AB2. Gab: A 78 - (UFAL) A pólvora negra é constituída por uma mistura de 75% de nitrato de potássio, também conhecido como salitre, 15% de carvão, carbono principalmente, e de 10% de enxofre. Sobre essas substâncias pode-se afirmar que ligações iônicas ocorrem no a) salitre, somente. b) enxofre, somente. c) carbono, somente. d) salitre e no enxofre, somente. e) enxofre, no carbono e no salitre. Gab: A 79 - (UFAM) Os sulfetos e os fluoretos de metais alcalinos terrosos (M) terão, respectivamente, a seguinte fórmula mínima (números atômicos S=16 e F=9): a) MS2 e MF b) MS e MF2 c) M2S2 e M2F4 d) MS e MF3 e) M2S2 e MF2 Gab: B 80 - (UEG GO) Dadas as configurações eletrônicas fundamentais de três átomos neutros, responda ao que se pede. A = 1s2 2s2 2p6 B = 1s2 2s2 2p6 3s1 C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a) Qual apresenta maior energia de ionização? Explique. b) Qual a fórmula resultante da combinação de A e B? O composto formado é de natureza iônica ou molecular? Explique. Gab: a) A, pois apresenta maior atração nuclear sobre os elétrons de valência. b) BA, predominantemente iônica, uma vez que trata-se de um metal de baixa energia de ionização e um ametal de alta eletroafinidade. 81 - (UFPE) Com relação às configurações eletrônicas apresentadas abaixo Aa: 1s1; Bb: 1s2 2s1; Cc: 1s2 2s2 2p2; Dd: 1s2 2s2 2p4; Ee: 1s2 2s2 2p5; Ff: 1s2 2s2 2p6; Gg: 1s2 2s2 2p6 3s1, podemos afirmar que: 00. GgEe é um composto iônico. 01. Cc pode apresentar hibridização do tipo sp3. 02. CcAa3 e CcDd2 são compostos estáveis. 03. Dd e Ee são muito eletronegativos. 04. Gg é um metal de transição. Gab: FVVVV 82 - (UESC BA) A e C são espécies do mesmo elemento químico. A espécie D apresenta carga elétrica +2 e a configuração eletrônica III. Com base nas informações acima, é correto afirmar: a) A e D são espécies de elementos químicos pertencentes ao mesmo grupo da classificação periódica. b) A e B pertencem ao mesmo período da tabela periódica. c) A espécie A é um isótopo da espécie C. d) B é um íon de carga elétrica +2. e) A combinação das espécies A e B, na proporção de 2:1, forma uma espécie eletricamente neutra, de natureza iônica. Gab: E 89 - (UEL PR) Considere as informações a seguir. Com o propósito de abordar o calor envolvido nas reações químicas, um professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse na literatura especializada as energias envolvidas nas etapas de formação do NaCl. Os alunos montaram uma tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram de anotar o sinal correspondente, isto é, negativo (-) para energia liberada e positivo (+) para energia absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado sólido" e (g) significa "em estado gasoso". Etapa Reação Energia envolvida (kJ) 1 Na(s) F 0A E Na(g) 108 2 1/2Cl2(g) F 0A E Cl(g) 121 3 Na(g) F 0A E Na + (g) + eF 0 2 D 496 4 Cl(g) + eF 0 2 D F 0A E ClF 0 2 D(g) 348 5 Na+(g) + ClF 0 2 D(g) F 0A E Na+ClF 0 2 D(s) 787 Analisando as etapas relacionadas com a energia envolvida, é correto afirmar: a) A etapa 1 absorve energia; as etapas 4 e 5 a liberam. b) As etapas 1, 2 e 4 absorvem energia. c) As etapas 2, 4 e 5 liberam energia. d) As etapas 2 e 4 absorvem energia; a etapa 5 a libera. e) As etapas 1, 3 e 5 absorvem energia. Gab: B 90 - (UERJ) As esferas da figura abaixo representam os íons formadores de um cristal de cloreto de sódio. Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é representado pela esfera de maior raio e que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale 10unidades de comprimento. O símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho e a menor distância, na mesma unidade de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são: a) Cl b) Na, c) Cl, 5 d) Na, 5 Gab: D 91 - (PUC RJ) Qual das substâncias abaixo apresenta maior caráter iônico? a) KCl b) NaI c) CaBr2 d) Li2S e) FeS Gab: A 92 - (ITA SP) Qual das opções abaixo apresenta a COMPARAÇÃO CORRETA para a porcentagem do caráter iônico das ligações nas substâncias, todas no estado gasoso? a) NaCl > FeCl3 > PCl3 b) HCl > Cl2 > ClBr c) HCl > NaCl > ClBr d) SiCl4 > FeCl3 > MgCl2 e) Na2S > NaCl > PCl3 Gab: A 93 - (VUNESP SP) Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente: a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo da Tabela Periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. Gab: a) elemento A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, grupo 2A; elemento B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5, grupo 7A b) AB2, ligação iônica. 94 - (UFBA) Em relação aos elementos químicos: A - 3p1, B - 3p5, E - 3p6, G - 4s1, e seus respectivos subníveis mais energéticos, aponte as afirmativas corretas: 01. O íon de A tem a configuração do Ne. 02. O íon de G tem raio maior que o seu átomo. 04. O íon G é isoeletrônico do átomo de E. 08. O raio iônico de G é menor do que o raio atômico de E. 16. O composto formado por B e G é iônico e tem fórmula GB. 32. O último elétron do átomo B tem os seguintes números quânticos: n = 3, l = 1, ml = 1 e s = +1/2. 64. O último elétron do átomo que tem dois elétrons a mais que B tem os seguintes números quânticos: n = 4, l = 0, ml = 0 e s = -1/2. Gab: Corretas: 01, 04, 08, 16, 64. 95 - (UFES) Considere os seguintes pares de elementos químicos: Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H. Os números de átomos de cada elemento, nos respectivos compostos iônicos resultantes, são respectivamente: a) 1:2; 1:1; 1:1; 2:1. b) 1:1; 1:1; 2:1; 2:1. c) 1:6; 2:6; 2:7; 2;1 d) 2:1; 1:1; 1:2; 1:2 e) 1:6; 1:3; 2:7; 1:2 Gab: D 96 - (ACAFE SC) Num cristal de NaCl, a menor distância entre os núcleos dos íons Na+ e Cl- é 2,76 Å, e a distância entre os dois íons cloreto que se encostam é 3,26 Å. Portanto, o raio do íon sódio é: a) 2,76 Å. b) 0,95 Å. c) 3,62 Å. d) 0,86 Å. e) 6,38 Å. Gab: B 97 - . (Puc RS) Responda esta questão a partir da tabela a seguir, que apresenta os raios atômicos e iônicos de alguns elementos genéricos. Elemento genérico Raio I II III IV Atômico (Å) 1,57 0,66 1,06 2,03 Iônico (Å) 0,95 1,40 1,74 1,33 O exame da tabela mostra que, nesses casos, formam ânions os elementos genéricos: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV Gab: D 98 - (UFF RJ) c) SCl2 d) CCl4 Gab: A 105 - (UFRRJ) Através do modelo atômico de Bohr, é possível explicar a cor dos fogos de artifício. Quando a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos presentes a níveis de energia mais altos, e estes, quando retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida. Para fogos de cor verde, utiliza-se um sal de bário (Ba), já para os de cor amarela, um sal de sódio (Na). a) Com base na configuração eletrônica desses elementos no estado fundamental, explique suas respectivas localizações na tabela periódica. b) Que tipo de ligação esses elementos estabelecem com os halogênios, e qual a estrutura eletrônica do composto resultante da ligação entre o sódio (Na) e bromo (Br)? Gab: a) F 02 D localiza-se no sexto (6º) período do grupo 2 da tabela periódica, ou ainda, no sexto (6º) período da família dos metais alcalinos terrosos, porque apresenta 6 níveis de energia e 2 elétrons (s2) no último nível de energia. F 02 D localiza-se no terceiro (3º) período do grupo 1 da tabela periódica, ou ainda, no terceiro (3º) período da família dos metais alcalinos, porque apresenta 3 níveis de energia e 1 elétron (s1) no último nível de energia. b) O Ba (bário) e o Na (sódio) estabelecem ligação iônica com os halogênios. A estrutura eletrônica resultante da ligação entre Na e Br é: Na+ BrF 0 2 D ; ou, ainda, 106 - (UFMG) O tipo de vidro mais comum é o que resulta da fusão de uma mistura de areia ou sílica, SiO2, carbonato de sódio, Na2CO3, e carbonato de cálcio, CaCO3. No forno de fusão, esses carbonatos convertem-se em óxidos, que, em seguida, transformam o óxido de silício em ânions silicato. Pode-se, portanto, considerar esse tipo de vidro como um silicato de sódio e cálcio. 1. O ânion silicato mais simples tem a fórmula . REPRESENTE, com um desenho, a fórmula estrutural de Lewis desse íon. 2. O óxido de silício, SiO2, é a principal matéria-prima do vidro. Considerando o modelo de ligação química apropriado para o óxido de silício, INDIQUE se esse sólido é bom ou mau condutor de eletricidade. JUSTIFIQUE sua indicação. 3. O material obtido pela fusão de uma mistura de óxido de silício e carbonato de sódio já é um vidro. No entanto esse vidro é solúvel em água. A introdução do carbonato de cálcio promove a formação de um novo vidro mais estável, insolúvel em água. Tendo em vista que o modelo da ligação iônica é útil para descrever tanto o silicato de sódio quanto o de cálcio, EXPLIQUE, em termos desse modelo, por que os cátions de cálcio estabilizam melhor a rede tridimensional de íons silicato. Considere que os raios iônicos dos íons de sódio e de cálcio são iguais. Gab: 1. 2. Ele é mau condutor pois apresenta ligações covalentes (direcionais), não tendo nuvem eletrônica móvel. 3. Porque os íons cálcio (Ca2+) apresentam maior intensidade de carga, quando comparado com sódio. 107 - (UNESP SP) Uma ligação química forma-se entre dois átomos, iguais ou diferentes, quando o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia mais baixa do que quando os átomos estavam separados. Na ligação iônica, ocorre a transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro, formando-se íons, que se atraem e passam a formar um retículo cristalino. a) Deduza a fórmula do composto iônico formado entre Ca (Z = 20) e P (Z = 15). b) Explique, com justificativas, por que as substâncias iônicas são duras e quebradiças e possuem elevados pontos de fusão. Gab: a) O íon monoatômico estável do cálcio é o CaF 0 2 B2 F 02 0e o do fósforo é o P3F 0 2 D. Logo, a fórmula do composto iônico será Ca3P2 b) Os íons que constituem as substâncias iônicas interagem fortemente através de forças de atração eletrostáticas, fato que justifica seus altos pontos de fusão. Essas interações favorecem a formação de retículos cristalinos compactos e duros. No entanto, devido à existência de planos de clivagem, eles serão quebradiços. TEXTO: 1 - Comum à questão: 108 Por conter todos os nutrientes que o organismo humano necessita, o leite pode ser considerado um alimento completo (seria ideal se os contivesse nas quantidades necessárias). Isso torna importante o conhecimento de sua composição, dada pela tabela abaixo. Composição média do leite do leite de vaca. *No leite são encontradas as principais vitaminas conhecidas. Além de cálcio e fósforo, importantes na formação de ossos e dentes, no leite existem cloro, potássio, sódio, magnésio, ferro, alumínio, bromo, zinco e manganês, formando sais orgânicos e inorgânicos. A associação entre esses sais e as proteínas do leite é um fator determinante da estabilidade das caseínas - o fosfato de cálcio, inclusive, faz parte da estrutura das micelas de caseína. O leite, ao sair do úbere, é ligeiramente ácido, e sua acidez tende a aumentar, principalmente, devido à ação de enzimas microbianas, que transformam a lactose em ácido lático. Logo, a determinação da acidez de um leite serve para avaliar o seu estado de conservação (fermentação). O leite proveniente de diversas fontes, tem um pH médio de 6,7 a 20ºC ou 6,6 a 25ºC e apresenta considerável efeito tampão, especialmente em pH entre 5 e 6, em razão da presença de CO2, proteínas, citratos, lactatos e fosfatos. Uma propriedade importante utilizada no combate à fraude do leite é a sua densidade, que varia entre 1,023 g/mL e 1,040 g/mL a 15ºC, com um valor médio de 1,032 g/mL. SILVA,P.H. Fonseca da Leite, Aspectos de Composição e Propriedades, in: Química Nova na Escola nº 6, novembro de 1997.[adapt.] 108 - (UFPEL RS) Considerando os minerais existentes no leite é correto afirmar que: a) na forma iônica, potássio e cloro constituem-se em estruturas isoeletrônicas. b) na forma iônica, magnésio e cálcio constituem cátions de carga elétrica negativa. c) o fosfato de cálcio, importante por fazer parte da estrutura das micelas de caseína, tem por fórmula CaPO4. d) na forma elementar, ferro, zinco e manganês apresentam 4s2 como camada mais externa; logo, são classificados como metais representativos. e) na forma iônica, cloro, bromo e fósforo constituem ânions de carga elétrica positiva. Gab: A TEXTO: 2 - Comum à questão: 109 Considere a distribuição eletrônica geral por níveis de energia, e demais informações, dos quatro elementos químicos, X, Y, Z e T, abaixo: X 2 8 8 2 0 0 Estados de oxidação principal: 2 Y 2 8 15 2 0 0 Estados de oxidação principal: 2,3 Z 2 8 18 7 0 0 Estados de oxidação principal: -1 T 2 8 18 20 8 2 Estados de oxidação principal: 3,4 109 - (UFAM) A alternativa que apresenta somente compostos possíveis de ser formados com os elementos X, Y, Z e T é: a) XZ2, TZ4, YZ3, XZ b) XZ2, TZ4, YZ2, TZ3 c) ZX2, ZT4, T2, ZT3 d) X3Z, TZ4, YZ3, TZ3 e) ZX2, Z2, YT3, T3 Gab: B TEXTO: 3 - Comum à questão: 110 Segundo projeções da indústria sucroalcooleira, a produção de açúcar e álcool deverá crescer 50% até 2010, tendo em vista as demandas internacionais e o crescimento da tecnologia de fabricação de motores que funcionam com combustíveis flexíveis. Com isso a cultura de cana-de-açúcar está se expandido bem como o uso de adubos e defensivos agrícolas. Aliados a isto, está o problema da devastação das matas ciliares que tem acarretado impactos sobre os recursos hídricos das áreas adjacentes através do processo de lixiviação do solo. Além disso, no Brasil cerca de 80% da cana-de-açúcar plantada é cortada a mão, sendo que o corte é precedido da queima da palha da planta.