Banco de dados de qui II - modelos at?micos

Banco de dados de qui II - modelos at?micos

(Parte 1 de 5)

MODELOS ATÔMICOS

01 - (ITA SP)

Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisa­dores abaixo foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica?

a) R. A. Milikan

b) E. R. Rutherford

c) M. Faraday

d) J.J. Thomson

e) C. Coulomb

Gab: A

02 - (UERJ)

A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.

Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:

a) nêutrons no núcleo

b) partículas no núcleo

c) elétrons por camada

d) partículas na eletrosfera

Gab: C

03 - (UFG GO)

Leia o texto a seguir:

Há cem anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph Jonh Thompson mudou dois mil anos de uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer ‘não-divisível’. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria.

Ciência Hoje, vol. 22, nº131, 1997, p.24

A respeito das idéias contidas neste texto, é correto afirmar-se que:

01. faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria;

02. os elétrons são porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e são consideradas as partículas fundamentais da matéria;

04. os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons;

08. com a descoberta do elétron, com a carga elétrica negativa, pode-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo;

16. a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.

Gab: VFFFF

04 - (UFSC)

A palavra átomo é originária do grego e significa "indivisível", ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é VERDADEIRO afirmar que:

01. não podem ser desintegrados.

02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.

04. possuem partículas positivas denominadas elétrons.

08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.

16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.

32. contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons.

Gab: F-F-F-V-V-V

05 - (ITA SP)

Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:

I. O átomo apresentará a configuração de uma esfera rígida.

II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.

III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.

IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções abaixo se referem a todas as afirmações CORRETAS?

a) I e IV

b) II e III

c) II e IV

d) II, III e IV

e) I, II, III e IV

Gab: E

RESOLUÇÃO:

Todos os itens estão de acordo com a teoria de J. Dalton.

06 - (UFPA)

A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do;

a) dêuteron

b) núcleo

c) próton

d) nêutron

e) elétron

Gab: B

07 - (ESPM SP)

O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:

Núcleo............Sol

Eletrosfera.......Planeta

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

e) contém prótons e nêutrons.

Gab: A

08 - (PUC RS)

O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

a) níveis e subníveis de energia.

b) cargas positivas e negativas.

c) núcleo e eletrosfera.

d) grandes espaços vazios.

e) orbitais.

Gab: B

09 - (PUC MG)

Assinale a afirmativa abaixo que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.

a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.

b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.

c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.

d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.

Gab: A

10 - (UNESP SP)

No ano de 1897, o cientista britânico J.J. Thomson descobriu, através de experiências com os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos. O modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como “pudim de passas”. Para esse modelo, podese afirmar que

a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo.

b) as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.

c) os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo.

d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar.

e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo.

Gab: B

11 - (UFOP MG)

A diferença entre os modelos de Rutherford e de Bohr tem a ver com:

a) Eletromagnetismo.

b) A quantização da energia.

c) A existência dos subníveis.

d) A atração do núcleo pelos elétrons.

Gab: B

12 - (PUC MG)

Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados e afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência.

(Texto adaptado do artigo de aplicações da fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas)

A partir das informações do texto, pode-se concluir que o melhor modelo atômico que representa o funcionamento dos interruptores no escuro é o de:

a) Rutherford

b) Böhr

c) Thomson

d) Heisenberg

Gab: B

13 - (UEM PR)

O modelo de estrutura atômica que compara o átomo com o nosso sistema solar (núcleo = sol, elétrons = planetas) foi proposto por

a) Thomson.

b) Henri Becquerel.

c) Goldstein.

d) Chadwick.

e) Rutherford.

Gab: E

14 - (UMG)

Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.

Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em:

OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL

I. Conservação da massa em reações químicas

II. Proporções entre as massas de reagentes e produtos

III. Espectros atômicos descontínuos

IV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica

V. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos

IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO

a) Adoção do modelo de Dalton

b) Adoção do modelo de Dalton

c) Adoção do modelo de Rutherford

d) Adoção do modelo de Rutherford

e) Rejeição do modelo de Dalton

Gab: C

15 - (ITA SP)

São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier (1743-1794) para o desenvolvimento da ciência:

I. Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros.

II. Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de medidas.

III. Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de oxigênio.

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